铁盐和亚铁盐

第2节几种重要的金属化合物,第三课时铁的重要化合物,铁在地壳中的含量仅次于氧，硅和铝，居第位，在金属中居第位.,4,2,铁是较为活泼的金属，所以在自然界中以化合态形式存在。而在其中铁的氧化物是重要的一部分。,FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4。,Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。,Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。,1.铁的氧化物及物理性质：,FeO+2H+Fe2+H2O,Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,2.化学性质：,碱性氧化物：,FeO,和Fe2O3,Fe3O4是一种复杂的化合物，在Fe3O4晶体中存在着两种不同价态的铁离子，有的为了便于理解，常把Fe3O4看做是FeOFe2O3的形式。若将其视为一种盐，其化学式为Fe(FeO2)2。Fe3O4是纯净物。,补充：,Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,黑色粉末,+2,难溶于水,FeO+2H+Fe2+H2O,红棕色粉末,铁红,+3,难溶于水,不稳定,稳定,Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,黑色晶体,磁性氧化铁,+2、+3,难溶于水,稳定,Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O,2.铁的氢氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,氢氧化铁,（红褐色）（红棕色）,（1）制法:,氢氧化亚铁,制取Fe(OH)2沉淀时，通常将配制NaOH溶液的蒸馏水煮沸，而且盛有NaOH溶液的滴管，在向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，插入液面以下进行操作(打破常规)，这是为什么？【提示】原因是2价铁元素易被空气中的氧气氧化，故在制取Fe(OH)2时，应尽量排除O2等氧化性物质的干扰。煮沸配制溶液的蒸馏水可以赶走溶解在里面的氧气。将胶头滴管插入溶液深处滴入NaOH溶液，因为溶液深处溶解的氧气少。,2.铁的氢氧化物：Fe(OH)2和Fe(OH)3,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,白色絮状沉淀灰绿色红褐色沉淀,红褐色沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。,（2）铁的氢氧化物性质比较,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-Fe(OH)3,灰白色,红褐色,难溶于水,难溶于水,不稳定，受热易分解,不稳定，易被空气中氧气氧化成氢氧化铁,4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O,3、铁盐和亚铁盐,（1）Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,溶液呈红色,溶液颜色无变化,FeCl2FeCl3,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物）,科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。,2Fe3+Fe=3Fe2+,溶液由黄色变为浅绿色，滴加硫氰化钾溶液，不变为红色,溶液显红色,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl,总结：,还原剂,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),氧化剂,Fe2+,Fe3+,（2）Fe3+和Fe2+的转化,Fe3+和Fe2+的检验,现象：白色沉淀灰绿色红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,现象：红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3,现象：不变红色，若再通Cl2则变红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,现象：变红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,强氧化剂Cl2、HNO3、O2等,Fe,Fe2+,Fe3+,弱氧化剂：H+、Cu2+、Fe3+等,强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,还原剂,将铁片放入下列溶液中，溶液的质量减少的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、稀HCl,练习一,C,练习二：下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉Fe3+Fe2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C、氯化铁溶液中通入硫化氢2Fe3+S2-=2Fe2+SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸FeS+2H+Fe2+H2S,B,讨论：明矾和硫酸铁溶液为什么可用于净水?,它们溶于水后，分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，其具有吸附水中悬浮物或色素的功能，使水中的泥沙等悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。,实践活动:铁盐和铝盐的净水作用（P58）,沉淀沉在底部，溶液接近透明,沉淀沉在底部，溶液接近透明,浑浊，略有沉降,有明显沉降，溶液半透明,有明显沉降，溶液半透明,无明显变化,阅读：资料卡片铜盐,图3-21出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3,1.与氧气反应：2.与盐溶液反应：3.在潮湿空气中生锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3。4.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全，但它变成化合物后，性质就发生了变化。因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去活性，所以铜盐溶液都有毒。,2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,Cu+2AgNO3=Cu(NO)3+2Ag,Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,1)Fe与强氧化剂反应(如：HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+的化合物；2)Fe与弱氧化剂反应(如：H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)生成Fe2+的化合物；3)Fe与O2、H2O(g)反应生成Fe3O4。,4.铁的化学性质小结,Fe+2Fe3=3Fe2,5.铁盐和亚铁盐的相互转化,（1）铁化合物：,Fe3+只具有氧化性遇较强还原剂时会被还原成亚铁盐。,2Fe3+2I-2Fe2+I2,2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+,2Fe3+S2-2Fe2+S,2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+,2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,2Fe3+Fe3Fe2+,2Fe3+Zn(少)=2Fe2+Zn2,2Fe+Al2O3,遇强还原剂时会被还原成单质铁,2Fe3+3Zn(多)=2Fe+3Zn2,（2）亚铁化合物,Fe2+既具有氧化性又具有还原性。,氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁,例：Fe2+Zn=Zn2+Fe,3Fe+Al2O3,Fe+CO2,（2）亚铁化合物,Fe2+既具有氧化性又具有还原性。,还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物,例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O,3Fe2+4H+NO3-(稀)3Fe3+NO+2H2O,3FeCl2+4HNO3(稀)=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO+2H2O,5F