中考化学总复习 第1篇 考点聚焦 模块二 物质构成的奥秘 第9讲 微粒构成物质课件.ppt

化学,陕西专用,第9讲微粒构成物质,1分子是保持物质的_的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。2分子、原子的体积和质量都_；分子、原子都在不断地_；分子、原子之间都有_。同种分子或原子性质_，不同种分子或原子性质_。3构成物质的粒子有_。有些物质由分子构成，如_；有些物质由原子直接构成，如_。4分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子_，而原子_。,化学性质,很小,运动,间隔,相同,不同,原子、分子、离子,水等(合理即可),铁等(合理即可),可以再分,不能再分,1原子是_再分的，但由于原子是_中的最小粒子，所以原子在_中不可以再分。2原子是由_构成的，原子核是由_和_构成的，构成原子的三种粒子是_(带正电)、_(不带电)、_(带负电)(一般氢原子无_)。由于原子核所带电量和核外电子所带的_，电性_，因此整个原子_。3在原子中：_数_数_，但是_(填“一定”或“不一定”)等于中子数。,可以,化学变化,化学变化,原子核和核外电子,质子,中子,质子,中子,电子,中子,电荷总量相等,相反,不显电性,核电荷,质子,核外电子数,不一定,4原子核很小，相对于原子核来说核外有很_的空间，电子在核外做_。5原子的质量主要集中在_，这是因为_和_的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836。6相对原子质量：是以一种_(碳12)质量的1/12作为标准，其他_跟它相比较所得的_，作为这种原子的相对原子质量(符号为_)。如果用算式表示，可以表示为：相对原子质量_，忽略原子中电子的质量，则发现：相对原子质量_数_数。【温馨提示】相对原子质量是由原子核决定的。,大,高速运动,原子核上,质子,中子,碳原子,原子的质量,比,Ar,原子实际质量/碳原子质量的1/12,质子,中子,1探究原子核外电子的排布特点结合下表，思考下列问题：(1)核外电子是_排布的。,分层,原子核,(2)如图为镁原子的原子结构示意图，写出你通过图示获得的信息：图中圆圈表示_，圈内的数字表示_，弧线表示_，弧线上的数字表示_；该元素在化学反应中易_电子，属于_元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。(3)仔细研究118号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是第一层最多排_个电子，第二层最多排_个电子，第一层_后排第二层，第二层_后排第三层；最外层最多排_个电子。(4)原子的相对稳定结构是指：最外层电子数达到_。,质子数,电子层,该层上的电子数,失(2个),金属,2,8,排满,排满,8,8个电子(第1层为最外层时为2个电子),2进一步的探究发现：因此我们认为元素的化学性质与原子的_数关系密切。而元素的种类是由原子的_决定的。【温馨提示】元素的化学性质是由最外层的电子数决定的；元素的种类是由核电荷数决定的。,最外层电子,核电荷数或核内质子数,带电的原子或原子团,1离子的形成(1)离子：_。如_等。(2)离子的分类：离子分为_离子(带正电的离子)和_离子(带负电的离子)。(3)写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)。2个亚铁离子：_；5个钙离子：_。,Na、Fe2、CO32,阳,阴,2Fe2,5Ca2,1个钠离子,(4)离子符号及其意义(数字“2”的意义)：下列符号表示的意义：Na：_；Mg2：_；7Fe3：_；2S2：_。,1个镁离子,7个铁离子,2个硫离子,离子,故氯化钠是由_构成的。(6)用“”“”或“不一定”填空：在原子中：核电荷数_原子序数_质子数_核外电子数_中子数。在离子中：核电荷数_原子序数_质子数_核外电子数_中子数。,不一定,不一定,2原子和离子的关系,3.分子、原子和离子的比较(1)分子、原子和离子都是构成物质的微粒。大多数物质由分子构成，如氧气、氮气、水等；少数物质如稀有气体、金属单质和固态非金属单质等由原子构成；还有一些物质由离子构成，如氯化钠是由_和_构成的。(2)分子、原子和离子都是保持物质化学性质的一种微粒。当物质由分子构成时，分子是保持该物质化学性质的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳化学性质的微粒是_；当物质由原子构成时，原子是保持该物质化学性质的微粒，如铁由原子构成，则保持铁化学性质的微粒是_；当物质由离子构成时，离子是保持该物质化学性质的微粒，如氯化钠。,钠离子,氯离子,二氧化碳分子,铁原子,(3)分子、原子和离子都_(填“能”或“不能”)保持物质的物理性质。(4)原子是化学变化中的最小微粒，是一切分子、离子的“源头”。用化学方法不能将原子分成更小的微粒。所以离开“_”这个前提条件，原子就不再是最小的微粒，它还是可以再分的。【温馨提示】不带电荷的微粒：分子、原子、中子；带正电荷的微粒：原子核、质子、阳离子；带负电荷的微粒：电子、阴离子；构成物质的微粒：分子、原子、离子；构成原子的微粒：电子、质子、中子。,不能,化学变化,【例1】(2016，哈尔滨)对下列事实的解释错误的是(),C,【解答】A.用酒精温度计测量温度，是因为分子间的间隔随温度的升降而增减，故选项解释正确；B.用普通显微镜观察不到苯分子，是因为分子很小，故选项解释正确；C.氯化钠溶液能导电，溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，故选项解释错误；D.夏天的食物比冬天易变质，是因为夏天气温高，温度越高，化学反应速率越快，故选项解释正确。,【例2】(2016，广州)下列客观事实的微观解释正确的是(),D,【解答】A.品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释错误；B.H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释错误；C.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快，故选项解释错误；D.NaOH溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na、OH，故选项解释正确。,【例3】(2016，温州)如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有()A6个质子和8个中子B8个质子和6个中子C6个质子和8个电子D8个质子和6个电子【解答】因为原子中，质子数核外电子数。由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，所以原子核内有6个质子。原子核是由质子和中子构成的，根据示意图，不带电粒子中子，一共有8个。,A,【例4】(2016，本溪)学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。(1)根据下列粒子的结构示意图，回答问题。属于同种元素的是_(填字母，下同)；具有相对稳定结构的是_；与A化学性质相似的是_。,AC,BC,D,(2)如图是甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，请根据图示回答问题。一个丁分子是由_构成的；该反应中甲和乙的分子数目比为_。,两个氢原子和一个氧原子,13,2(2015陕西第11题，2分)明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法，下列说法正确的是(A)A水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成B水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子D水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之