高三专题复习化学反应与能量.ppt

,化学反应与能量,胡士萍,1,3,本章包括“化学反应与能量的变化”“、燃烧热能源”和”化学反应热的计算“三节，属于热化学基础知识。热化学是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律（能量守恒和转换定律）提供的实验依据，反过来，它又是热力学第一定律在化学反应中的具体应用。它主要解决各种热效应的测量和计算问题。能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。,1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。3举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。4认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。5通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。,课标要求,我校的学生生源较广，学生的基础较薄弱，思维不太活跃，学习习惯也不是很好；另外现在的高中生的计算能力、动手操作能力都普遍较差，一些学生还存在着依赖性，独立解决问题的能力也比较差，不愿意自己探究知识。但大多数学生学习态度较端正，学习目标也较明确，学习积极性较高。在教学中，教师要着重培养学生的逻辑思维能力和动手实践的能力。,热点知识剖析能源问题是现代社会的热点问题，化学反应与能量的知识也是高考中所考查的热点，常以能源问题为切入点，从不同角度考查化学反应与能量的基础知识。这部分知识常与化学平衡、物质结构、元素化合物等知识点结合考查分析问题和解决问题的能力。在复习中，要能理解化学反应中能量变化的本质、类型和定量表示方法等，熟练运用热反应方程式、盖斯定律等知识分析问题，并注意总结这部分知识与其他部分知识之间的联系。,1.了解化学反应中能量转化的原因及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。3了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。4了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。,知识与技能,过程与方法,1、通过化学反应实质的回顾，逐步探究反映热效应内在的原因，培养学生在学习过程中主动探究化学原理的兴趣，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究的能力。2、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。情感态度价值观1、激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。2、激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求实、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。,教学重难点(一)重点1、化学反应的能量变化，2、热化学方程式的书写3、燃烧热的概念4、盖斯定律，反应热的计算(二)难点1、盖斯定律的应用2、燃烧热的概念3、热化学方程式的书写,基础知识回顾1.反应热是指化学反应过程中。，恒压恒温条件下的反应热又称，符号为，常用单位是。化学反应中能量变化的原因是由于化学键的断裂和形成，当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，形成生成物中的化学键要放出能量。,释放,或吸收的热量,焓变,H,kJmol-1,吸收,确定一个化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，可比较反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，H,反应为放热反应；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，H，反应为。反应。,小于0,大于0,吸热,吸热反应与放热反应的比较,2.热化学方程式是能够表示的化学方程式。书写热化学反应方程式要注意的问题有：要标明反应条件(25和101kPa时可不标)；要标明物质的状态；要标出焓变并与反应系数相对应。3.25和101kPa时，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。能源是指能提供能量的自然资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐、柴草等，我国目前使用的主要能源是，这种能源面临的问题是蕴藏量有限、不能再生、最终会枯竭。,反应热,化石燃料,4.不管反应是分一步完成或分几步完成，其总的热效应是的。或者说，化学反应的焓变只与反应的和有关，而与反应的无关，这就是盖斯定律。若反应AB，AC，CB的反应热分别为H1、H2、H3，利用盖斯定律，H1、H2、H3的关系可表示为H1=H2+H3，如果AC的反应很难发生，可利用H2=H1-H3间接地计算其反应热。,相同,始态,终态,途径,重点知识归纳1.反应热焓变化学反应过程中当反应物和生成物具有相同温度时释放或吸收的热量叫化学反应的反应热。在恒温恒压条件下产生的反应热又称反应的“焓变”。符号用H表示，单位常采用kJmol-1。放热反应，H0。,(1)反应热的计算方法利用反应物与生成物的键能进行计算化学反应中能量变化的原因是由于化学键的断裂和形成。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。反应热与键能的关系如下：H=反应物的键能总和-生成物的键能总和,利用反应物与生成物的总能量进行计算各种物质都储存有化学能，不同的物质不但组成和结构不同，而且所包含的能量也不同。反应热可根据反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小进行计算，当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应为放热反应，当反应物的总能量小于生成物的总能量时反应为吸热反应。即：H=生成物的总能量-反应物的总能量,(2)放热反应与吸热反应,续表,(3)如果一个反应的焓变，则其逆反应的H=-akJmol-1。例如：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=akJmol-1,2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H=-akJmol-1，H2（g）+O2(g)H2O(l)H=kJmol-1。,H=akJmol-1,2.热化学方程式(1)热化学方程式与化学反应方程式的对比：,(2)书写热化学方程式的注意事项：要注明温度、压强等条件，如未注明，指25、101kPa。反应的热量与反应物、生成物的状态有关。热反应方程式要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用s、l、g分别表示固体、液体、气体，物质的水溶液则用“aq”表示。放热反应H0，单位是kJmol-1。H与方程式计量系数有关，注意方程式与H的对应。,3.盖斯定律不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是相同的，即反应的焓变只与体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。通俗地说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热H也相应地“加减”。即在如下图所示的变化过程中，存在以下的关系：H=H1+H2+H3,(考查化学反应中能量变化的概念)(2010山东卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同,C,(考查热化学方程式的意义及书写问题)燃烧ag乙醇(液态)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，ag乙醇与足量金属钠反应，在标准状况下能生成氢气5.6L，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是(),C,A.C2H5OH(l)+3