中考化学 第1篇 考点聚焦 第5讲 溶液课件.ppt

第5讲溶液,甘肃省,1(2013，兰州)下列关于溶液的说法，正确的是()A溶液都是无色透明的B面粉与水混合可形成溶液C饱和溶液不能再溶解任何物质D硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低2(2013，庆阳)下列有关溶液的说法中正确的是()A均一、稳定的液体都是溶液B溶液中各部分溶质质量分数不同C饱和溶液一定比不饱和溶液浓D氢氧化钠溶于水时会放出热量,D,D,3(2015，甘南州)下列说法不正确的是()A物质的溶解度一定随温度的升高而增大B蔗糖水属于溶液C在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换D打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关4(2013，兰州)欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是()A用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒D将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签,A,C,5(2015，天水)如图是A、B、C三种固体(都不含结晶水)物质的溶解度曲线。下列说法或判断中正确的是()At1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为BACBt1时将10gA物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量为60gC若B物质是氯化钠，可用冷却热饱和溶液结晶的方法获得大量的氯化钠晶体D将t2时的三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是BAC,D,6(2015，庆阳)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)在温度为_时，甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)甲、乙两物质中，通过降温的方法能将接近饱和溶液变为饱和溶液的是_。(3)t2时，将35g甲物质投入到50g水中，充分溶解后可得到甲溶液_。(4)将t2甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1，溶液中溶质质量分数大小关系为甲(填“”“”或“”)乙。,t1,甲,80g,7(2015，甘肃)如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：,(1)P点的含义是_。(2)t2时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为_。(3)将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。(4)t1时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是_。,t1时，a与c的溶解度相同,75g,bac,NaOH溶于水放热，c的溶解度随温度的升高而减小,8(2015，甘南州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20时上述两种物质的饱和溶液(还有未溶解的固体)。请回答下列问题：,(1)M点的含义是_。(2)将乙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有_。(填一种方法)(3)80时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为_。(4)当温度由20升高至60时(不考虑水分蒸发)，B烧杯中固体质量_(填“不变”“增多”或“减少”)，A烧杯中溶质质量分数_(填“不变”“变大”或“变小”)。,40时，甲、乙两物质的溶解度相等均为40g,降低温度(或加溶剂),50%,增多,变大,分散,均一,1定义：一种或几种物质_到另一种物质里，形成_的、_的混合物就是溶液。2特征：具有_性、_性，属于_物。3组成：能溶解其他物质的物质叫做_；被溶解的物质叫做_。4溶液中的溶质可以是_体、_体或_体，两种液体互溶时，量多的一种是_，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是_。,均一,稳定,稳定,溶剂,溶质,混合,液,气,固,溶剂,溶剂,5小液滴分散到液体里形成的混合物叫做_。洗涤剂可去除油污，是因其有_功能。6一些溶质溶解于水后，整个过程最终表现为放出热量(温度升高)，如_溶于水，其中_遇水发生反应放热；有的最终表现为吸收热量，如_。,乳化,氢氧化钠、浓硫酸,生石灰,乳浊液,硝酸铵,1概念：在一定温度下，向_里加入某种溶质，当溶质_时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。反之叫_。2判断某溶液是否饱和的简便方法是_。,一定量溶剂,不能继续溶解,不饱和溶液,增加溶质，看是否能继续溶解,不一定,4饱和溶液(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液_，同一温度下，该溶质的饱和溶液_。,不一定是稀溶液；饱和溶液不一定比不饱和溶液浓,一定比它的不饱和溶液浓,1固体溶解度表示在_下，某物质在_溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2多数固体的溶解度随温度的升高而_，只有少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如_，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而_，如_。3物质的溶解度随温度变化的曲线叫做_，应用它可以查出某物质在一定温度时的_。4气体物质的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而_。,一定温度,100g,增大,较小,氯化钠,减小,氢氧化钙,溶解度曲线,溶解度,减少,增大,5结晶的方法有两种：(1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质一般用_的方法得到晶体；(2)对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用_的方法得到晶体。,蒸发溶剂,降温结晶,溶质的质量,溶液的质量,溶质质量/溶液质量100%,1定义：溶质的质量分数指溶液中_与_之比。2表达式：溶质的质量分数_。,S/(S100)100%,4有关溶液的计算。(1)溶液的质量_的质量_的质量溶质的质量_；溶质的质量溶液质量_；溶剂的质量_的质量_的质量。(2)溶液稀释计算的依据是：溶液稀释前后溶质的质量_。,溶质,溶剂,溶质的质量分数,溶液,溶质,不变,溶质的质量分数,1实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管。2实验步骤：(1)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。,50g6%3g,50g3g47g,50mL,玻璃棒搅拌,试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中,整个实验流程如图所示：,50g3%6%25g,50g25g25g,(2)用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题),50mL,玻璃棒搅拌,3.溶液配制中误差分析原因归纳。,命题解读溶液的形成是化学中考常见的考点，主要以文字叙述的形式在选择题中考查。命题点有：溶液的判断、溶液中溶质、溶剂的判断。【例1】(2015，邵阳)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是()无色混合物化合物均一性稳定性ABCD【方法指导】解答此类题主要抓住溶液为混合物、具有均一性、稳定性的基本特征。,B,对应练习1(2015，沈阳)将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是()A蔗糖B铁锈C酒精D纯碱2(2015，成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是()A蔗糖溶液B酒精溶液C氯化钠溶液D澄清石灰水,B,B,命题解读饱和溶液和不饱和溶液是化学中考常见的考点，主要出现在选择题或填空题中，主要命题点有：饱和溶液和不饱和溶液的判断、转化，饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系结合考查。,【例2】(2015，丽水)20时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是()A两烧杯中的溶液质量相等B20时两者的溶解度相等C氯化钠溶液一定是饱和溶液D蔗糖溶液一定是饱和溶液【方法指导】在一定温度下，一定量溶剂里的溶液是否饱和主要看溶液中能否继续溶解该溶质。,C,对应练习1(2015，宁夏)将50的硝酸钠饱和溶液降温到20，有晶体析出(晶体中不含水)。下列有关量中没有发生改变的是()A硝酸钠的溶解度B溶液中溶质的质量C溶液中溶剂的质量D溶液中溶质的质量分数,C,2(2015，乐山)20时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g，充分溶解后，情况如下表所示。有关说法不正确的是()A.所得溶液可能都是饱和溶液B三溶液中溶质的质量分数乙丙甲C升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D20时，甲的溶解度最小,C,命题解读溶解度曲线的应用是化学中考的常考内容，以文字叙述结合三线或两线的坐标曲线图在选择题、填空题中出现。常考的命题点有：判断某种物质在一定条件下的溶解度；饱和溶液与不饱和溶液的判断；根据溶解度曲线判断溶质的质量分数；判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；根据溶解度曲线的升降情况判断物质结晶或提纯的方法。,【例3】(2015，盐城)右图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A10时，甲的溶解度小于乙的溶解度Bt时，甲、乙两物质的溶解度相等C使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D甲、乙的饱和溶液从30降温到10时，析出的晶体质量甲一定大于乙【方法指导】理解溶解度曲线所包含的各方面的信息是解题的关键，同时要掌握溶解度曲线与结晶、浓度的变化相结合的综合运用。,D,对应练习1(2015，重庆)下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是()A10时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B保持20，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C30时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD10时，将两种饱和溶液升温至30，溶液中溶质的质量分数都增大,D,2(2015，扬州)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是()A常温下，NH4Cl易溶于水Bt2，两种溶液中溶质的质量分数一定相等Ct3，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D两种饱和溶液从t2降到t1时，均有晶体析出,B,命题解读溶液的稀释是化学中考常见的考点，主要以文字叙述出现在选择题或计算题中，常见的命题点有溶液的稀释和浓缩。【例4】(2015，鄂州)取四份20时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是()A保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D降温至10时，硝酸钾的溶解度减小【方法指导】理解饱和溶液在温度保持不变的时候，溶质质量分数的变化情况是解决此类题的关键。,D,对应练习1(2014，大庆)某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是()A50gB10gC100gD40g2(2015，泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_kg。(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液_kg。,B,24,100,命题解读溶液的配制是中考常见的考点，主要在选择题或实验探究题中出现，主要考查实验操作过程、实验操作误差的原因等。【例5】(2015，滨州)下图是配制溶质质量分