2014高考化学一轮考案复习课件(内蒙专用)：《基本理论复习》.ppt

图1,C,解析：解答的关键一是理解H与反应物和生成物总能量的关系，二是注意催化剂与反应的总能量无关。根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，故选项A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更大，H更小，选项D错误。,2.下列说法正确的是（）A同周期的A族与A族元素的原子序数一定相差1B第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素,解析：A项同周期的A族与A族元素的原子序数相差1、11或25；B项应限制最高价氧化物水化物的酸性依次增强；C项元素的非金属性与氢化物的酸性无必然联系。,D,解析：结合题干信息确定X、Y、Z、W、R、T分别为Ca、Li、Be、Si、O、F。过氧化钙中含有离子键和非极性键，二氧化硅中含有极性键，化学键的类型不同。,D,4.下列实验装置符合实验目的的是（）,B,解析：解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）粗铜的精炼和电镀原理；（2）构成盐桥电池的条件。A项中粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连，A错；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极，C错；D中右边烧杯中电解质溶液应放FeCl3溶液，左边放FeCl2溶液，D项不正确。碳棒作阳极（接电源的正极），产生氯气，用淀粉碘化钾溶液检验，铁棒作阴极，产生氢气，收集用爆鸣实验检验之，B对。,图2,A,解析：,图3,D,解析：,D,解析：A错，CO的燃烧热为283.0kJmol-1；B错，焓变和熵变是判断化学反应能否自发进行的两个因素；C错，化学方程式不变，反应的H也不变。,第卷（非选择题共58分）二、非选择题（共58分）8.(12分）（1）某课外活动小组同学用图4中甲装置进行实验，试回答下列问题：,图4,吸氧,小于,D,H+放电促进水的电离，使OH-浓度增大,H2-2e-+2OH-=2H2O,解析：解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：图甲中开关闭合的装置判断；电解硫酸钠溶液的原理；氢氧燃料电池电极反应式的书写。（1）开关K与a连接，是原电池装置，Fe发生电化学腐蚀。电解质溶液呈中性，故发生吸氧腐蚀。若K与b连接，则为石墨是阳极、Fe作阴极、电解饱和食盐水的装置。（2）电解Na2SO4溶液时：SO2-4通过阴离子交换膜，Na+通过阳离子交换膜，所以阴离子数小于阳离子数；NaOH是阴极产物，从阴极室D口导出；H+在阴极放电，破坏水的电离平衡，因而c(OH-)增大，pH增大；由“H2O2NaOH溶液”组合成燃料电池，在负极发生氧化反应，总反应为2H2+O2=2H2O。,9.（12分）阅读下列信息：表中为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：,A、B、Y均为上表中的元素。X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲，强酸甲的产量常常被用作衡量一个国家工业发展水平的标志。A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。,NH3+HCl=NH4Cl,弱,ab,解析：根据表中元素化合价和半径大小，确定元素的种类，根据信息确定酸的种类。据题意，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，即Fe；X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲，强酸甲的产量常常被用作衡量一个国家工业发展水平的标志，甲为硫酸，推出Y是S；A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙，即A是N，B是O，乙是硝酸。分析表中数据，可知是S，是N，是O，是P，是F，是Cl；其他结果可推得。,2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)H=-270kJmol-1,75%,0.045molL-1min-1,图5,CO-2e-+CO2-3=2CO2,D,增加6.4g,解析：（1）由题意高温下，平衡逆向移动，反应放热；（2）根据盖斯定律，由三个热化学方程式写出CO与SO2反应的热化学方程式；（3）起始CO和H2O的浓度都为0.3mol/L，设CO的转化浓度为x并可计算平衡时各物质的平衡浓度，根据化学平衡常数计算x并计算CO的转化率和用H2表示的化学反应速率；（4）由图知通入CO的一极为负极，发生氧化反应，需注意的是用融化态的电解质，所以CO失去电子结合CO2-3生成CO2；电解精炼铜时，粗铜与阳极相连接，因此B与D相连接，当消耗标准状况下2.24LCO时转移电子0.2mol，由得失电子相等，计算C电极增重6.4g。,11.（10分）硫酸生产主要有硫黄法和硫铁