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文档简介

测定过氧化氢的含量,高锰酸钾法测定过氧化氢的含量,一、实验目的1.学习KMnO4标准溶液的配制与标定;2.掌握用高锰酸钾法测定过氧化氢的原理、方法及其自身指示剂的显色原理。二、仪器和试剂1.仪器：微孔玻璃漏斗；容量瓶；吸量管或移液管；其它常规玻璃仪器。2.试剂：KMnO4(固体)分析纯；Na2C2O4分析纯(105干燥2小时后备用)；3mol/LH2SO4溶液；1mol/LMnSO4溶液；H2O2试样，市售质量分数约为30%的H2O2水溶液。,三、实验原理,1.高锰酸钾溶液的标定市售的高锰酸钾常含有杂质，不能用直接法配制准确浓度的溶液，通常将配制的高锰酸钾溶液，避光保存，待高锰酸钾把还原性杂质充分氧化后，除去沉淀，然后标定出溶液的准确浓度。标定高锰酸钾溶液的基准物质通常用Na2C2O4，其反应式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2+Mn2+8H2O,2.过氧化氢含量的测定过氧化氢具有还原性，在酸性个质中和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O测定过氧化氢时，可用高锰酸钾作滴定剂，微过量的高锰酸钾为紫红色显示终点。根据高锰酸钾的浓度和滴定所耗用的体积可以计算出溶液中过氧化氢的含量。,四、操作步骤与操作要点,(一)标准溶液的配制与标定1、0.02mol.L-1KMnO4标准溶液的配制,2、0.02mol.L-1KMnO4标准溶液的标定,至微红色,(二)H2O2含量的测定,五、实验数据记录与处理,式中CKMnO4KMnO4溶液的浓度，mol.L-1VKMnO4滴定H2O2消耗的KMnO4溶液体积，mLMH2O2H2O2的摩尔质量,六、注意事项,标定KMnO4溶液时要注意“三度一点”，分别是：温度、酸度、滴定速度和滴定终点。KMnO4与H2O2的反应在滴定开始时反应较慢，随着Mn2+生成而加速，可先加入少量Mn2+为催化剂。准确读取滴定管中高锰酸钾溶液的液面读数。测定过氧化氢时要注意催化剂的加入及终点颜色的变化。,H2O2具有强氧化性，对环境无污染，使用时避免接触皮肤。H2O2受热易分解，滴定时不需加热。若H2O2中含有机物质，后者会消耗KMnO4，使测定结果偏高。这时，应改用碘量法或铈量法测定H2O2。,思考题?,配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过滤？为什么？用高锰酸钾滴定草酸钠过程中，加酸、加热和控制滴定速度等的目的是什么？在标定KMn
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