沉淀的溶解与转化参赛.ppt

沉淀的溶解与转化,学情分析,学生通过学习弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡，已深刻理解了勒夏特列原理，本单元又研究了沉淀的生成，即沉淀溶解平衡的建立。在此基础上来研究影响沉淀溶解平衡的因素及平衡移动的方向，可以说是水到渠成。,探究目标,知识目标：使学生深入理解沉淀的溶解与转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，并能利用勒夏特列原理加以解释。,情感目标：培养学生辩证唯物主义思想和处理问题时对“度”的把握。,能力目标：培养学生发现生活中的化学研究化学原理解决生活中化学问题的能力。,设计思路,思路导向：生活中的化学引题研究化学原理生活中应用化学。,能力培养：培养动手能力观察、表达能力逻辑思维能力。,探究形式：针对问题做实验应用实验解决问题抓住实质、升华设计实验,美丽的溶洞,成因,意图,下步,设计意图,溶洞引题:其一让学生感受大自然的秀美,激起他们热爱生活、热爱自然之情；其二秀美的自然风光中却又包涵着化学奥秘，充分体现本学科的实用性和创造性。,分组实验,利用MgCl2和NaOH溶液反应制备Mg(OH)2沉淀，然后将沉淀分成五份，分别滴加适量蒸馏水、盐酸、NH4Cl、CH3COONH4、FeCl3溶液，观察并记录现象,固体无迅速可溶可溶红褐明显溶溶解色沉解现象淀,探究题,意图,下一步,思考与交流,写出实验中有关反应方程式。应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。试着找出使沉淀溶解和转化的异、同点和规律。,原因：Mg(OH)2在水中少量溶解电离出的OH-分别与酸和盐电离出来的H+和NH4+作用，生成弱电解质H2O和NH3H2O，它们的电离程度小，在水中比Mg(OH)2更难释放出OH-，H2O和NH3H2O的生成使Mg(OH)2向溶解的方向移动直至完全溶解。相同点：平衡向离子浓度小的方向移动。不同点：生成难电离物质；更难溶物质,设计意图,加工教材、融合实验（既有沉淀的溶解、又有转化）优化了教学效果，又便于对比找出规律，突破难点。而且还解答了学生的疑惑：Mg(OH)2溶于NH4Cl的实质是NH4+与OH-结合生成更难电离的NH3H2O最后可以延伸实验：探究做Fe(OH)3胶体和沉淀与KSCN的反应。,请根据已学知识完成以下探究提示：猜想现象完成实验原理解释,1、向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaI溶液中至不再有沉淀生成为止，取其中澄清溶液逐滴加入饱和Na2S溶液，观察有无沉淀生成？用Na2SO4代替Na2S溶液，如何？2、向AgNO3溶液中加入Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清夜中滴加NaI溶液，现象如何？,实验探究,实验,资料卡片：物质的溶解度（25）,课堂练习,1、常温时，氢氧化镁固体在水中存在着溶解平衡：Mg(OH)2(S)Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使Mg(OH)2固体的量减少可以加入少量的NH4NO3NaOHMgSO4NaHSO42、要使工业废水中的金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等沉淀剂。已知Pb2+与这些沉淀剂形成的化合物的溶解度如下：,上述数据可知选用的沉淀剂最好的是硫化物硫酸盐碳酸盐以上均可,、已知常温时AgI饱和溶液中C(Ag+)为1.22X10-8摩/升，AgCl饱和溶液中C(Ag+)为1.25X10-5摩/升。若在毫升含有KCl、KI各为0.01摩/升的溶液中加入毫升0.01摩/升的AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是、C(k+)(NO3-)C(Cl-)C(Ag+)C(I-)、C(k+)(NO3-)C(Ag+)C(Cl-)C(I-)、(NO3-)C(k+)C(Ag+)C(Cl-)C(I-)、C(k+)(NO3-)C(Ag+)=C(Cl-)+C(I-),根据沉淀溶解与转化的实质再设计一组沉淀转化与溶解的实验：1、自选药品2、自查数据及相关信息,意图,示例,下一步,设计意图,1、鉴于时间和任务量，此题留做课后，学生可利用网络资源等完成。2、抓住时机，在学生已深入理解沉淀的溶解与转化后升华实质，发散学生的思维，从一个新的高度来认识沉淀溶解平衡，从而真正突破了难点，符合探究问题的层层推进规律。,教师示例,学生作品,1、ZnS转化为CuS2、AgI转化为AgS3、CaSO4饱和溶液中加Na2CO3,溶洞的形成：,在25时，100g水中只能溶解7.110-4g碳酸钙。当水溶液中溶有CO2时，体系中存在如下平衡：溶液中的CO32-的减少促使CaCO3不断溶解，经年累月，就形成了美丽的溶洞,CaCO3Ca2+CO32-CO32-+CO2+H2O2HCO3-总反应的离子方程式为：CaCO3+CO2+H2OCa2+2HCO3-,实际达到的效果,在沉淀溶解平衡单元