2013高一化学人教版必修一课件第三章第二节第一课时钠的重要化合物.ppt

第三章,第二节第一课时,课前预习巧设计,名师课堂一点通,考点一,创新演练大冲关,设计1,设计2,考点二,设计3,课下30分钟演练,课堂10分钟练习,课堂5分钟归纳,第二节几种重要的金属化合物,第一课时钠的重要化合物,Na2O,NaOH,Na2CO3,1,2,1,。,NaOHCO2=NaHCO3,一、氧化钠和过氧化钠,二、碳酸钠和碳酸氢钠1物理性质,Na2CO3,NaHCO3,纯碱,苏打,小苏打,易溶,小,2化学性质,三、焰色反应1定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现。,特殊的颜色,2操作,3几种金属元素的焰色钠：色，钾：色(观察时要透过)，铜：绿色。,黄,紫,蓝色钴玻璃,1将下列物质与其用途连线。Na2CO3A供氧剂Na2O2B食用碱NaHCO3C食盐NaOHD工业用碱NaClE治疗胃酸过多答案：B，A，BE，D，C,2Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。,3能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？答案：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉淀，反应的化学方程式分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O,4判断正误(正确的打“”，错误的打“”号)。(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是2价()(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，则Na2CO3溶液度小于NaHCO3的溶解度()(3)Na2CO3不与NaOH反应，则Na2CO3与Ca(OH)2也不能反应()(4)焰色反应属于化学变化()答案：(1)(2)(3)(4),关于Na2O2与CO2、H2O的反应,2三个关系(1)固体质量关系：与CO2的反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2固体的质量差244g32g88g32g56g(228)结论：Na2O2固体与CO2反应时，固体增加的质量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量，即Na2O2CO=Na2CO3(实际上该反应不能发生)。,与H2O的反应：2H2O2Na2O2=4NaOHO2固体的质量差218g32g36g32g4g(22)结论：Na2O2固体与H2O反应时，固体增加的质量等于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量，即Na2O2H2=2NaOH(实际上该反应不能发生)。,(2)气体体积关系：与CO2的反应：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2气体的体积差2L1L2L1L1L与H2O的反应：2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2气体的体积差2L1L2L1L1L,结论：若CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体)体积的一半，即为生成氧气的量。,(3)电子转移关系：当Na2O2与足量CO2、H2O反应时，1molNa2O2转移1mol电子。,例1200时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的物质的量为()A0.2molB0.6molC0.8molD1.0mol,解析设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。2CO22Na2O2=2Na2CO3O2固体的质量差2mol88g32g56gx28x2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2固体的质量差2mol36g32g4gy2y,则：44x18y23.228x2y7.2解得：x0.2moly0.8mol所以混合气体的总物质的量为0.2mol0.8mol1.0mol。答案D,一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。,Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂与转化,1鉴别,2除杂(括号内为杂质),3转化,例2有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(),解析A项中发生的反应分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。答案C,点击下图进入,(1)Na2O2为淡黄色固体，能与CO2、H2O反应放出O2，可作