八年级科学上册 第1章 水和水的溶液 1.5 物质的溶解练习课件 （新版）浙教版.ppt

第5节物质的溶解,常考透视,第1章水和水的溶液,挑战自我,常考透视,常考1知道影响物质溶解能力的因素。,第5节物质的溶解,【考试热度】,例1为研究食盐和蔗糖在水中溶解能力的强弱，四名同学分别设计了下列实验，其中较为合理的是（）A.在20时，分别把10g食盐和10g蔗糖放入50g水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明食盐和蔗糖的溶解能力相同,例1为研究食盐和蔗糖在水中溶解能力的强弱，四名同学分别设计了下列实验，其中较为合理的是（）A.在20时，分别把10g食盐和10g蔗糖放入50g水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明食盐和蔗糖的溶解能力相同B.在20时，分别把10g食盐和20g蔗糖放入50g水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强C.在20时，分别把20g食盐和20g蔗糖放入50g水中，充分搅拌后发现食盐只有部分溶解而蔗糖全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强D.把20g食盐放入15的50g水中，充分搅拌后发现只有部分溶解；把20g蔗糖放入20的50g水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明蔗糖在水中的溶解能力比食盐强,第5节物质的溶解,C,解析要比较食盐和蔗糖的溶解能力，首先要控制好无关变量，即在对比实验过程中，要保持两者的温度相同，在相同质量的同种溶剂（水）中，比较两者溶解的质量。,第5节物质的溶解,方法透视本题考查控制变量法，在控制研究的变量不同时，要控制其余的条件一致。,【试题链接】小试身手7,常考2考查对物质溶解度的含义及对溶解度曲线意义的理解。,【考试热度】,例2绍兴中考图1-5-12是硝酸钾的溶解度曲线图。通过如图1-5-13所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是（）,第5节物质的溶解,例2绍兴中考图1-5-12是硝酸钾的溶解度曲线图。通过如图1-5-13所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是（）A.t1时，溶液是不饱和溶液B.t2时，溶液是饱和溶液C.t1时，溶液是饱和溶液D.t2时，溶液是不饱和溶液,B,第5节物质的溶解,解析t1时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以向100g水中加入20g硝酸钾得到的溶液是不饱和溶液；t2时硝酸钾的溶解度是64g，从操作流程可以看出：溶液中硝酸钾的质量是60g，所以形成的溶液是不饱和溶液；t1时硝酸钾的溶解度是31.6g，溶液是向100g水中加入硝酸钾60g，最多溶解31.6g，形成的是饱和溶液；t2时硝酸钾的溶解度是64g，从操作流程可以看出：至溶液时100g水中共加入硝酸钾的质量是40g，所以形成的溶液是不饱和溶液。,第5节物质的溶解,方法透视（1）在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫作这种溶质的不饱和溶液。结合硝酸钾的溶解度曲线进行分析解答。（2）物质的溶解度曲线能定量地表示出溶解度随温度变化的规律，从曲线可以看出：同一物质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同物质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。,【试题链接】小试身手3、4、5、7，创新培优9、10,第5节物质的溶解,常考3能进行溶质质量分数的计算。,【考试热度】,例3配制溶质的质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（）A.称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B.称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D.称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌,A,第5节物质的溶解,解析生石灰与水反应后生成熟石灰，熟石灰微溶于水，溶质的质量分数达不到5%；5.0mL浓盐酸的质量并不是5.0g；碳酸钙难溶于水。,第5节物质的溶解,方法透视溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量。在进行溶质质量分数的计算时，除考虑物质的溶解能力受温度、压强等外界因素的影响外，同时也要考虑到物质本身的溶解能力、是否与水反应等问题。,【试题链接】小试身手2、6,常考4考查溶质质量分数的计算及配制一定溶质质量分数的溶液的步骤。,【考试热度】,例4衢州中考如图1-5-14为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（）,第5节物质的溶解,例4衢州中考如图1-5-14为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（）,C,第5节物质的溶解,解析化学实验中剩余的药品，不能放回原试剂瓶，以免污染试剂；天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的氯化钠质量更准确，而是为了避免污染天平；用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便；溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速氯化钠的溶解，而不是增强氯化钠的溶解能力。,第5节物质的溶解,方法透视本题比较细致、全面地考查了配制溶液的操作、量筒的选取和使用。错误操作会引起误差，关键是要清楚哪些因素会引起溶质和溶剂质量的变化及对所配制溶液的溶质质量分数的影响，要根据题意仔细分析解答。,【试题链接】小试身手1、8,第5节物质的溶解,挑战自我,小试身手,1.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A.烧杯B.量筒C.托盘天平D.蒸发皿,D,第5节物质的溶解,2.向100g10%的氢氧化钠溶液中加入12.5g氢氧化钠固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%,B,解析溶质的质量为100g10%12.5g22.5g，溶液的质量为100g12.5g112.5g，所以溶质的质量分数,第5节物质的溶解,3.如图1-5-15所示为a、b两种物质的溶解度曲线，则下列说法错误的是（）A.a、b的溶解度都随温度的升高而增大B.t1时，b的溶解度大于a的溶解度C.t2时，a、b的溶解度相同，均为40gD.t3时，a的饱和溶液中溶质的质量分数为60%,D,第5节物质的溶解,解析t3时，a的饱和溶液中溶质的质量分数37.5%。,4.某同学用25的水溶解一定量的氯化钠，充分搅拌后发现杯底还有部分氯化钠晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60（不考虑水的蒸发），固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（）A.氯化钠的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数,C,第5节物质的溶解,解析加热前后，溶液中的溶剂(水)的质量没有改变，但由于温度升高，氯化钠的溶解度增大，所以部分没有溶解的氯化钠晶体溶解了，溶质的质量增加了，所以溶质的质量分数变大了。,第5节物质的溶解,5.20时，向一杯不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下列图像能表示这一过程中，溶液中溶质的质量分数随加入的硝酸钾晶体的质量而变化的是（）,C,第5节物质的溶解,6.医院里常用溶质的质量分数为5%的过氧化氢（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的过氧化氢溶液600g，需要30%的高浓度过氧化氢溶液的质量为（）A.30gB.100gC.200gD.400g,B,解析配制溶液时，配制前后溶质的质量不变。设需要30%的高浓度过氧化氢溶液的质量为x，则600g5%x30%，解得x100g。,第5节物质的溶解,7.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是（）A20时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液B100时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C20时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D20时，100g乙物质加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%,B,第5节物质的溶解,8.在实验室里配制100g10%的氯化钠溶液，操作如图1-5-16，请回答下列问题。（1）认真观察，指出图中错误的操作步骤为_（填序号）。,第5节物质的溶解,8.在实验室里配制100g10%的氯化钠溶液，操作如图1-5-16，请回答下列问题。（2）配制该溶液需要氯化钠固体_g，需要水_mL（水=1g/cm3），需要用_（填“50”“100”或“200”）mL量筒量取。,10,90,100,第5节物质的溶解,解析溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数，溶剂的质量溶液的质量溶质的质量。,第5节物质的溶解,创新培优,9.20时，取下表中的四种物质各10g，分别加入100g水中充分溶解后，有固体剩余的是（）A氯酸钾B硝酸钾C氯化钠D蔗糖,A,第5节物质的溶解,解析氯酸钾在20时的溶解度为7.4g，即20时100g水中最多溶解7.4g氯酸钾，所以20时，10g氯酸钾加入到100g水中充分溶解后，只能溶解7.4g，有固体剩余。,第5