九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓度课件 （新版）新人教版.pptVIP

课题3溶液的浓度,1.掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数2.能进行溶质质量分数的简单计算3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液,溶液中溶质的质量分数,重点,难点,有关溶质质量分数的简单计算,你知道左面瓶中标签是什么意思吗？,浓盐酸(HCl)含HCl37%密度为1.18g/cm3,下面我们就来学习溶液的浓度,【实验9-7】不同组成的硫酸铜溶液,点击画面播放,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较溶液的颜色、溶液的组成，判断溶液浓稀的依据是什么？,实验9-7,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,填写实验记录,稀,较浓,最浓,分析实验结论,对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。,两杯氯化钠溶液都是无色透明，怎样比较这两种氯化钠溶液的稀浓？,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,喷洒农药,可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的,在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）,表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数,溶质的质量分数,2.表达式：,1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。,溶液的质量（g）=溶液的体积（cm3）溶液的密度（gcm-3）,m（溶液）=V（溶液）（溶液）,注意：,练一练：请把实验9-7溶液中溶质质量分数填在表格中。,0.5%,2.4%,9.1%,实验9-8：配制两种溶质质量分数不同的氯化钠溶液,点击画面播放,实验9-8：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。,10%,20%,全部溶解,全部溶解,已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,分析：,26.5%,136g,100g,36g,36g,讨论,溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质20时溶解度36g是指：在20时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,要配制一定量的，溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量；,【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,【解】,答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。,溶液稀释的计算,【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变,【解】设：稀释后溶液的质量为X。,50g98%=X20%,=245g,需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,【例2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？,把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算,【课本P45第5题】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应,试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,【解】：设这种硫酸中溶质的质量为X。,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,6598,13gX,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。,溶质的质量分数,1.概念：溶质质量与溶液质量之比。,2.计算公式：,t时，某物质的溶解度为Sg，则t，该物质饱和溶液中,溶质的质量分数,溶液稀释公式：m浓c浓%=m稀c稀%,1.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A10B20C25D33.32.将70的硝酸钠饱和溶液降温到10，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（）A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数,C,B,3.配制100克质量分数为19.6的稀硫酸，需要质量分数为98的浓硫酸克。4.现有100g溶质质量分数为10的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐g，或蒸发掉水g。,20,50,12.5,5.已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。解：该溶液中氯化钠的质量分数=10%答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。,6.如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？解：150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为150kg16%=24kg需水的质量为150kg24kg=126kg答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg，需要水126kg。,7.已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,8.把10mL98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸和40mL水混合,求所得溶液中溶质的质量分数。,解题要点：溶质是纯H2SO4，溶液是浓H2SO4+H2O,10mL1.84g/cm3+,40mL1g/cm3,100%,=30.9%,m溶质=,m溶液,=10mL1.84g/cm398%,溶质的质量分数=,注意：如果是溶液或溶剂的体积，应根据其密度换算成质量,【解】：盐酸中溶质的质量为：73g20%=14.6g,73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度1.977g