2012届高考化学第一章第三讲物质的量气体摩尔体积.ppt

一、物质的量1基本概念,2物质的量(n)与微粒数(N)及阿伏加德罗常数(NA)之间的关系n.,N/NA,1能否说1mol大米？1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？,提示：使用摩尔作单位时，只能用于微观微粒，而且要指明微粒的种类，1mol氢的说法不正确，因其没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子.1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH.,二、摩尔质量1概念：单位物质的量的物质所具有的,2单位：或.,3数值：当摩尔质量单位是gmol1时，数值上等于该物质的,4物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：.,质量,gmol1,kgmol1,相对分(原)子质量,n,三、气体摩尔体积1气体摩尔体积(1)概念：一定下，单位物质的量的气体所占的体积(2)单位：或m3mol1.(3)数值：在标准状况下(指温度为，压强为)约为.(4)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)在一定状况下三者关系式：.,温度和压强,Lmol1,0,101kPa,22.4Lmol1,n,2阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有,相同数目的分子,2标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？,提示：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L.,1下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子B1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C氢氧化钠的摩尔质量是40gD2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍,解析：1molH2O中含有2molH和1molO，B项错误；摩尔质量的单位是gmol1，C项错误；水的摩尔质量为18gmol1，与取用水的量无关，D项错误,答案：A,2下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是()0.5mol氨气4g氦气4时9mL水0.2mol磷酸钠ABCD,答案：A,3(2011崇文模拟)下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.96.021023B同温同压下，原子数均为6.021023的氢气和氦气具有相同的体积C0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.021023D常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.26.021023,解析：A项，标准状况下C6H14呈液态，不是气体，故不正确；B项，氦气是单原子分子，氢气是双原子分子，故原子数相同的氢气和氦气体积不相同，在同温同压下体积比是12；D项，常温下，7.1gCl2为0.1mol，反应转移电子为0.1mol，即转移电子数为0.16.021023，故不正确,答案：C,4(2011临沂模拟)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714.若乙气体是CO，则甲气体可能是()AH2SBHClCNH3DCl2,解析：同温、同压下，同体积的甲、乙两种气体的物质的量相等因其质量比为1714，若乙气体是CO，则甲气体的相对分子质量为17234，对照选项可知H2S符合题意,答案：A,5(2011黄冈模拟)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等,解析：体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器中气体的压强不相等但等质量的O2和O3所含氧原子数目相等,答案：D,6(1)同温、同压下，两种气体A和B的体积之比为21，质量之比为85，则A和B的密度之比为_；摩尔质量之比为_(2)在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75%，则单质A的化学式为_,答案：(1)4545(2)A4,师之说1状况条件考查气体时经常给出非标准状况如常温常压下等用到22.4L/mol时，必须注意到气体是否处于标准状况2物质的状态水在标准状况下不是气态；SO3在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，碳原子数为516的烷烃是液态,3物质结构(1)一定物质的量物质中含有微粒数(分子、原子、电子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质(2)一些物质中的化学键的数目，如：Si、CH4、P4、CO2等,4氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液等,例1(2010福建高考)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在18g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1molL1,答案A,(1)气体的体积受温度和压强的影响，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；(2)物质的量、质量不受任何条件的影响如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol，所含分子数为NA,1molH2在任何条件下其质量为2g，所含分子数为NA.,学之用1(2010广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16gCH4中含有4nA个CH键B1molL1NaCl溶液含有nA个NaC1molCu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子,答案：A,2(2010四川高考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g,解析：标准状况下，二氯甲烷为液体，A错；1个SO2分子中含有的氧原子数为2个，故氧原子的物质的量为1mol时，SO2的物质的量为0.5mol，B正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，而一个丙烷分子中含有8个CH极性共价键，故17.6g丙烷中含有的极性共价键为3.2mol，C错；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、锌等杂质，D错,答案：B,2推论,例2在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,答案B,学之用3一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为()AXY3BXYCX3YDX2Y3,解析：反应方程式为：X23Y2=2Z.由质量守恒可知，产物Z的化学式为XY3.,答案：A,4两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A原子总数B质子总数C中子总数D质量,解析：同温同压下具有相同体积的气体的物质的量相同，二者又都是双原子分子，所以原子总数相同,答案：A,实验原理利用阿伏加德罗定律相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，得出结论：相同条件下，相同体积的气体的质量之比等于其相对分子质量之比,探究活动1用七个质量和容积完全相同的烧瓶分别收集