2012级化学期末考试复习二.ppt

生成的硫酸钙是一种微溶物，覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应进一步进行。,一、实验室制取CO2反应原理药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸原理：CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2,注意：1.不用浓盐酸-,浓盐酸具有挥发性，导致收集的CO2不纯（混有氯化氢HCl）。,2.不用稀硫酸-,3.不用碳酸钠-,反应太快，太剧烈。,1234,制取二氧化碳的实验步骤,先加固体，后加液体,向上排空气法,1、按要求连接好仪器，检查装置的气密性。,2、装药品。,3、收集CO2。,4、CO2验满及验证。,（P111）,检查装置的气密性,先将长颈漏斗下端浸在液面下，将导管一端放入水中，再用双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。,问题：如何检查有“双孔胶塞、长颈漏斗”装置（如图）的气密性？,检查装置的气密性,先用止水夹（弹簧夹）夹紧胶管，再往长颈漏斗中加入少量水，形成一段稳定的水柱，说明装置不漏气。,检查装置的气密性,先将长颈漏斗下端浸在液面下，将注射器和胶管密封；再往外轻轻拉活塞，说明装置不漏气。若往里轻轻推活塞，说明装置不漏气。,漏斗下端有气泡冒出,漏斗中有水柱上升,检查装置的气密性,方法,方法,方法,最佳方法,比较下列几套装置：,装置简单,可以随时添加盐药品,可以随时控制反应的发生和停止,可以控制反应的速率,图二,固动液不动,（1）CO2一般不燃烧，不支持燃烧,（2）CO2与H2O反应：,CO2H2O=H2CO3,（碳酸很不稳定：H2CO3=H2OCO2）,2、CO2的化学性质,（3）CO2能使澄清石灰水变浑浊,Ca(OH)2CO2=CaCO3+H2O,【Ca(OH)2溶液】,（4）CO2有氧化性：,【吸热】,不变红,H2O、CO2都不能使石蕊变红,不变红,问题：,CO2水溶液中是什么物质使石蕊变红？,小结：对比方法,活动探究,H2O和CO2反应生成新物质使石蕊变红,变红,石蕊遇酸变红,H2O和CO2反应生成H2CO3,第步,第步,第步,第步,19.如右图所示，某同学设计了一组实验来研究CO2的性质。图中三个集气瓶都盛有用紫色石蕊染成的干燥小花。用手挤压三个集气瓶上的胶头滴管，使其中液体滴在小花上。然后再向C瓶中通往CO2。他据此得出结论：CO2能跟水反应生成碳酸，碳酸与稀醋酸一样都能使紫色石蕊变红。你认为他根据这组实验得出这样结论严密吗？，你认为如何改进他的这组实验，从而得出这样的结论才是严密的？。写出CO2与水反应的化学方程式：。,试管内液面上升,紫色石蕊变红，试管内液面上升。,石灰水变浑浊，试管内液面上升得更多。,CO2溶于水，管内压强减小,CO2和H2O反应生成H2CO3；CO2溶于水，管内压强减小,反应生成CaCO3沉淀；CO2与石灰水彻底反应，管内压强减小很多,2、CO的化学性质,（1）CO有剧毒！,（2）CO有可燃性,（3）CO有还原性,实验现象,（3）CO有还原性,实验装置,a.黑粉变红。b.生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。,实验现象,实验装置,结论及化学方程式,（3）CO有还原性,实验步骤,a.实验开始，先通纯净的CO，再加热。,b.实验结束，先停止加热，继续通CO直到试管冷却。,（排出管内空气，避免加热引起爆炸）,（防止石灰水倒吸；防止高温的铜再次被氧化。）,CO早出晚归！,（3）CO有还原性,尾气处理,a.点燃尾气,优点：充分利用CO燃烧放出的热量，节约能源。,（尾气中有CO，会污染空气）,（3）CO有还原性,b.用气球收集（或用排水法收集）,尾气处理,a.点燃尾气,（尾气中有CO，会污染空气）,（3）CO有还原性,如果实验过程中发生爆炸，可能原因是：,a.CO没有验纯,b.实验开始，没有先通CO后加热,（3）CO有还原性,1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4等和金属钠为原料，在700时是制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些理解不正确的是（）A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素的种类没有变化C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应,4.将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至室温，剩余气体是（）AN2、CO2BN2CCO2DN2、CO2、H2O,17题.,18.有关物质的转化关系如图所示,其中A为常见的家用燃料的主要成分,在通常情况下,X、Y为两种气态单质,Z为常见的金属单质,B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物(个别反应的条件未注明）。写出反应A+XB+C的化学方程式:。反应的化学方程式为,基本反应类型是；反应的化学方程式为。（3）写出反应DZ的化学方程式：，气体M在反应中表现出的化学性质是性。,1.分子的性质,(4)同种分子，性质相同；不同种分子，性质不同。,(1)分子很小（体积小、质量小）,(3)分子间有间隔（温度越高，分子间隔越大）,(2)分子在不停地运动（温度越高，分子运动越快）,（温度升高，分子运动加快，间隔增大）,(5)化学变化中，分子可以再分，原子不能,原子的构成,原子中:核电荷数=质子数=电子数,知识回顾：,相对原子质量=,某种原子的真实质量,二、相对原子质量,一种碳原子质量112,1、只是“比值”，不是真实质量。2、有单位，为“1”（“1”通常不写）,相对原子质量质子数中子数,3、,原子结构示意图,8,2,6,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核电荷数（质子数）,原子中:核内质子数=核外电子数（内=外）,1.元素的种类由_决定2.元素的性质，特别是化学性质，与它的原子的_有着密切的关系。,结论：,最外层电子数目,质子数或核电著作荷数,氢（H）非金属,钠（Na）金属,氦（He）稳定,镁（Mg）不稳定,氦（He）,氖（Ne）,化学性质不相似！,化学性质不相似！,都是相对稳定结构，化学性质相似！,元素的化学性质由原子的最外层电子数决定,特殊三例：,原子序数=质子数,左下角：金属元素,右上角：非金属元素,最后一列：稀有气体元素,科学家：门捷列夫、张青莲，等,1、依据：元素的原子结构和性质,2、周期：（横行）族：（纵行）,共7个周期；周期数=电子层数,同一周期，最外层电子数递增,同一周期，原子电子层数相同,18个纵行，共16个族,同一族，电子层数递增,同一族，最外层电子数相同；元素化性相似。,三、元素周期表P76,1、定义：具有相同核电荷数（即：核内质子数）的一类原子的总称。,注：元素是宏观概念，只论种类，不讲个数。,原子是微观概念，既论种类，又讲个数。,不同种元素本质区别：质子数不同,质子数可以决定原子的种类、元素的种类、原子的核外电子数，但不能决定中子数。,一、元素（P73）,构成,物质,元素,分子,原子,质子数相同的一类原子总称,微观,宏观,既讲种类，又讲个数,只讲种类，不讲个数,物质的微观构成和宏观组成,小结,分子不能用元素来描述；分子由原子构成！,（1）二氧化碳由组成，二氧化碳由构成。,碳元素、氧元素,二氧化碳分子,碳原子、氧原子,（2）镁由组成，硅由构成。,镁元素,硅原子,1：填空,二氧化碳分子由构成。一个二氧化碳分子由构成。,一个碳原子和两个氧原子,二氧化碳：CO2,由分子构成的物质：,金属：FeCuHg由原子构成的物质：金刚石、石墨、硅等,由离子构成的物质：NaClZnSO4,单质：O2O3H2N2化合物：H2OCO2HClP2O5,二、元素符号（P75）,2、元素符号的意义：,（1）单独的元素符号,某元素（宏观）,一个某原子（微观）,注：由原子直接构成的单质，它的元素符号的意义：某元素一个某原子某单质,1、书写原则：,“一大二小”,H2O2,表示这种物质,表示一个分子,表示由元素和元素组成,表示1个分子由原子和原子构成,你知道吗,质,36432,量,微,化学方程式的信息,表示：反应物、生成物、反应条件,例：反应物是水、生成物是氢气和氧气、条件为通电,表示：各物质的质量比,例：水氢气氧气质量比=36432,表示：各物质的微粒个数比（即：系数比）,例：水氢气氧气的微粒个数比=221,每36份质量的水通电,可生成4份质量的氢气和32份质量的氧气,每2个水分子通电可生成2个氢分子和1个氧分子,水通电生成氢气和氧气,KNaAgH+1价CaMgBaZn+2价卤（F、Cl、溴、I）-1，O-2Cu、Hg+1和+2，Fe有+2和+3C有+2和+4S有-2、+4，+6Al+3，Si+4,化合价口诀,铁有+2和+3，低价“+2价”念“亚铁”,原子团的化合价（根价）,6个常见原子团及根价：（教材P83）NH4OHNO3CO3SO4PO4铵根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根,+1-1-1-2-2-3,同种元素在同一化合物中可同时显现不同的化合价。,硝酸铵,NH4NO3,-3+5,练2：求硝酸铵中氮元素的化合价,（五）求原子团中元素的化合价,1.在化合物中，正负总价和为零,2.在原子团中，正负总价和为根价（不为零）,正前负后，十字交叉（化简）,（四）根据化合价书写化合物的化学式,1、两种元素组成的化合物金非,化学式：CCl4HFCS2NON2O名称：,四氯化碳氟化氢二硫化碳一氧化氮一氧化二氮,非非,2、含原子团的化合物,都不念角码!,正前负后，十字交叉（化简）,（四）根据化合价书写化合物的化学式,当做“金属元素”,小结:数字的意义,（1）正前方计量数（2）：表示“几个微观粒子”（只表微观意义）,2H,两个氢原子,3H2O三个水分子,4Mg2+,四个镁离子,（只表微观）,小结:数字的意义,一个水分子中有2个氢原子。,（2）化学式右下角：,O2,P2O5,一个分子中有几个原子。,H2O,一个氧分子中有2个氧原子。,一个五氧化二磷分子中有5个氧原子。,小结:数字的意义,（3）右上角：离子符号（数字前，“1”不写）,Mg2+,：（一个）镁离子带2个单位正电荷,：（一个）氢氧根离子带1个单位负电荷,OH-,（一个）离子带几个单位正/负电荷。,小结:数字的意义,（4）正上方：化合价（正负前，“1”要写）,离子和化合价的数值、正负相同。,：镁元素的化合价为+2价（镁显+2价）,：氢氧根的化合价为-1价（氢氧根显-1价）,元素化合价为价。,用红磷燃烧测空气中氧气的体积分数（偏小或偏大的可能原因）空气的成分（体积分数）,实验室制取氧气的符号表达式（H2O2，KClO3，KMnO4分解）实验装置（发生装置、收集装置）、实验步骤，注意事项；工业制氧气分离液态空气法（物变）,半期考试范围：考到离子,6.指出符号的意义：,铁元素的化合价为+2价,氧化亚铁中，铁元素的化合价为+2价,一个亚铁离子带两个单位的负电荷,铁单质中，铁元素的化合价为0价,铁元素的化合价为+3价,Fe3+：。,一个铁离子带三个单位的负电荷,9.用H、O、Na、S四种元素，组成下列物质，写出化学式。,气态非金属单质：；固态非金属单质：；金属单质：；非金属氧化物：；金属氧化物：；化合物（非氧化物）：。,H2、O2,S,Na,Na2O,Na2S、H2S,NaOH、Na2SO4