九年级化学上册 第四单元 课题3《离子》离子的形成课件 新人教版.ppt

,知识回顾,原子核外电子是按_排布的。某元素的原子结构示意图其中表示_，弧线表示_,最外层电子有_个电子，共有层,在化学反应中，这种原子容易_电子。(得或失)3.稀有气体元素的原子最外电了层有_电子（氦有_个电子）化学性质比较_.(稳定或不稳定)某元素的原子核内有17个质子，核外共有_个电子，最外层有_个电子，在化学反应中易_个电子。,+7,得,2,5,电子层,原子核,稳定,2,8,分层,得1,7,17,知识回顾：,1、根据下列结构示意图判断，属于原子且容易失去电子的是（）,D,2、下列结构示意图中，表示化学性质最稳定的原子的是（）,B,3、下列结构示意图中，具有相似化学性质的是（）,ABCD,C,课题3离子第二课时离子的形成,第四单元物质构成的奥秘,1、离子：带电的原子（或原子团）叫做离子2、离子的分类：（1）阳离子：带正电的离子叫阳离子（2）阴离子：带负电的离子叫阴离子,思考：原子得失电子后变成什么?还是电中性的吗？,（失电子，质子数电子数）,（得电子，质子数电子数）,居巢黄麓谢玉荣,第四单元课题3离子,原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数,=,=,=,=,3、离子的表示方法：,离子符号,a.离子符号的书写：先写元素符号或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值（数值为1时省略），最后在数值后标“+”或“-”表示电性，如：Mg2+Na+S2-,几种原子团：SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子NH4+铵根离子,b.离子符号的意义：,(1)表示钙离子(2)表示一个钙离子带两个单位的正电荷。,以Ca2+为例,表示该元素的离子，还表示该离子所带的电荷数。,离子符号前加数字只表示离子的个数，如3Mg2+表示三个镁离子,居巢黄麓谢玉荣,第四单元课题3离子,3、离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,S2-,3S2-,练习：说出下符号的意义,表示3个硫离子,练习：下列离子符号的意义,Na+Cu2+Al3+O2-F-3Ca2+,练一练,说出下列符号中数值“2”的含义。1、2H2、H23、Mg2+答：1、表示2个氢原子；2、表示一个氢分子由2个氢原子构成；3、表示一个镁离子带2个单位正电荷；,例：下列各粒子的示意图中，表示阳离子的是（），表示阴离子的是（），表示原子的是（）。,c.离子结构示意图,AD,B,C,4、离子与原子的区别和联系,区别：,1、原子不带电，离子带电；,2、原子中:质子数=核外电子数，离子中:质子数核外电子数；,3、原子结构不稳定（稀有气体元素除外），离子结构稳定。,联系：,钠原子Na,氯原子Cl,钠离子Na+,氯离子Cl-,NaCl,氯化钠的形成：,像氯化钠这种由阴离子和阳离子相互作用而形成的化合物，叫做离子化合物。（一般是金属与非金属结合的化合物）,5、离子化合物,具有相同核电荷数的一类原子,元素,原子,分子,离子,单质,化合物,物质,稀有气体、金属等,氧气、水、氢气等,氯化钠等,聚集,构成,构成,得到或失去电子,构成,分解,同种元素组成,不同种元素组成,小结：,居巢黄麓谢玉荣,第四单元课题3离子,小结：1、离子是原子得失电子形成的，阳离子带正电，质子数大于电子数，阴离子带负电，质子数小于电子数。2、能从结构示意图上判断阴离子和阳离子3、离子符号的书写方法以及意义。,1.在化学反应里,元素的原子结构发生变化的是（)A、质子数B、最外层电子数C、中子数D、核电荷数,2.某微粒的结构示意图下列有关说法中不正确的是()A、该元素原子的核外有2个电子层B、该元素是一种金属元素C、该微粒是阳离子D、该微粒最外层具有稳定结构,B,A,3、对结构示意图为和的两两种微粒,有下列说法属于同一元素都具有稳定结构核外电子排布相同都不带电荷其中说法正确的是()A、B、C、D、,B,练习：,1、用化学符号表示或写出符号的意义：（1）钠离子（2）氢离子（3）2个氢离子，（4）氢原子，（5）氢分子（6）2H，（7）2H2（8）S2-（9）2Al3+，（10）2Al（11）SO42-，（12）2