同素异形体

同素异形体,金刚石,石墨,一、金刚石和石墨,1、金刚石和石墨的物理性质,外形,硬度,导电性,金刚石,石墨,无色透明，正八面体形状固体,深灰色不透明细鳞片状固体有滑腻感,在自然界里硬度最大,质软,不良导体,有优良的导电性,碳元素形成的单质,金刚石,C60(足球烯）,石墨,在电车顶上的两根导电杆跟电线接触处分别装上一块石墨制成的滑块，以保证行驶时供电。为什么要选用石墨来制滑块？,石墨具有润滑、导电性质,同素异形现象和同素异形体,（1）同素异形现象一种元素形成几种单质的现象叫做同素异形现象。,（2）同素异形体由同一种元素形成的多种单质，叫做这种元素的同素异形体。,判断下列物质或微粒是否互称同素异形体：A.H2O和D2OB.H和DC.H2和D2D.O2和O3E.金刚石和石墨,由同一种元素形成的多种单质互称为同素异形体,同,异,同一种元素,原子间不同结合方式(结构不同）,对比同素异形体和同位素,同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。强调是原子间的互称，如11H、21H、31H。,雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能使空气雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能使空气中的部分氧气转变成臭氧。中的部分氧气转变成臭氧。,臭氧,通常为一有特殊臭味的淡蓝色气体，液态O3呈深蓝色，固态O3为紫黑色,通常为一无色无气味的气体；液态O2呈淡蓝色，固态O2呈雪花状，淡蓝色,大,小,251218,112.4183,二、氧气与臭氧物理性质对比,不稳定性：,2O33O2,强氧化性：,除铂、金、铱、氟以外，臭氧几乎可与元素周期表中的所有元素反应。臭氧可与K、Na反应生成氧化物或过氧化物，在臭氧化物中的阴离子O3-实质上是游离基。臭氧可以将过渡金属元素氧化到较高或最高氧化态，形成更难溶的氧化物，人们常利用此性质把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、Hg、Ni等重金属离子除去。此外，可燃物在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更加猛烈，可获得更高的温度。,2、臭氧的化学性质,臭氧的用途,高压电机和复印机在工作时，也会产生臭氧。因此，这些地方要注意通风，保持空气流通。,3、臭氧的用途,臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。,臭氧发生器,臭氧空气除味机,3、臭氧的用途：,（1）、氧化剂（2）、消毒剂（3）、脱色剂（4）、抵挡有害射线,你知道吗？,松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化过程中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清新，特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在松林中，道理就在这里。,三、白磷和红磷的比较,正四面体,链状复杂结构,密封贮存，少量存于水中,密封贮存,红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于A物理变化B化学变化C氧化-还原反应D非氧化-还原反应,红磷白磷（隔绝空气）,一个白磷分子中有_个共价键，有_对共用电子对，白磷的分子式为_,6,6,P4,白磷主要用于制高纯度磷酸红磷用于制农药、安全火柴军事上的烟幕弹和燃烧弹也常以磷为原料,磷化学性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在。,磷酸盐矿物动物骨骼、脑髓、神经组织植物的果实和幼芽,KClO3、MnO2、S,红磷、Sb2S3,1、金刚石和石墨的物理性质有很大的差异