各类有机物的结构和性质备课修改.ppt

有机物性质,代表物性质,（第一课时）,碳碳单键、链状、饱和,烷烃,1、结构特点：,2、特征反应：,取代反应,CnH2n+2,氯仿,将1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()A0.5molB2molC2.5molD4mol,练习1,C,乙烯,4、特征反应：,（1）加成：,和卤素单质、卤化氢气体、氢气、水加成,1,2二溴乙烷,CnH2n,碳碳双键、链状、不饱和,1、结构特点：,2、官能团：,碳碳双键,3、代表物：,氯乙烷,（2）加聚：,丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是,练习2,A,A,D,B,C,同乙烯,1、结构特点：2、官能团：3、代表物：4、化学性质：,CnH2n2,碳碳叁键、链状、不饱和,碳碳叁键,乙炔,（1）加成：,和卤素单质、卤化氢气体、氢气、水加成,1,1,2,2四溴乙烷,（2）加聚：,.有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、聚异戊二烯、2-丁炔、环己烷、环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水因反应而褪色的是（）ABCD.,练习3,B,小结,脂肪烃代表物的组成和结构,CH4,CH4,正四面体,C2H4,平面,C2H2,直线,CH2=CH2,脂肪烃的物理性质递变性规律,14个碳原子的烃常温常压下为气态,同类烃熔沸点、密度随碳原子数增多而升高,烃都难溶于水，且密度比水小,516个碳原子的烃常温常压下为液态,17及以上碳原子的烃常温常压下为固态,互为同分异构体的脂肪烃，支链越多，沸点越低。,按溶沸点由高到低的顺序排列下列物质,练习4,小结,一、乙烯：,CH3CH2OHCH2=CH2+H2O,1、先加入酒精，再加入浓硫酸；2、温度计的水银球应插入液面下；3、应在混合液中加碎瓷片防止暴沸；4、应使温度迅速升至170;5、浓H2SO4的作用：催化剂和脱水剂,6、因酒精会被炭化，且碳与浓硫酸反应，所以乙烯中会混有少量CO2、SO2等杂质,可用NaOH溶液除杂。,A,B,实验室用下图所示装置制取乙烯。,（1）仪器A的名称：（2）A装置中主要反应的化学方程式是：（3）仪器B中的试剂是：,（4）装入药品前，应检查装置的气密性。检查该套装置气密性的操作是：,圆底烧瓶,NaOH溶液,将导管末端放入水中，加热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管口形成一段水柱，说明气密性良好。,练习5,小结,二、乙炔：,电石,1、为得到平缓的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水；2、因反应太剧烈，可用分液漏斗控制滴水速度，进而控制反应速率；3、因电石中含有磷和硫元素，所以制得的乙炔气体中常混有PH3和H2S等杂质，可用硫酸铜溶液除杂。,易取代，能加成,（1）取代反应：,1、结构特点：,2、代表物：,一个苯环，支链为烷烃基。,苯环中不存在一般的碳碳双键，6个碳原子之间是一种介于单键和双键之间的特殊的键。,3、化学性质：,苯、甲苯,CnH2n6,硝化反应:,（2）加成反应：,环己烷,（3）氧化反应,反应机理：,烷基上与苯环直接相连的碳连有氢原子则可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,结论：,KMnO4（H+）,练习6,完成下列方程式,有机物性质,代表物性质,（第二课时）,小结,1、烃类物质的燃烧氧化反应,烷烃：,烯烃：,炔烃：,苯的同系物：,2、高锰酸钾酸性溶液,烷烃都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色。,烯烃、炔烃都能使高锰酸钾酸性溶液褪色。,苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，苯的一部分同系物能使其褪色。,下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成H2O的质量不变的是()ACH4，C2H6BC2H6，C3H6CC2H4，C3H6DC2H4，C3H4,练习7,C,练习8,在120、101KPa时，将1L丁烷和若干升O2混合，点燃使之充分反应。反应后，恢复到原温度和原压强，测得的气体体积为mL，若通过足量碱石灰，气体体积变为nL。若m-n=8，则nL气体为AO2BCOCCO2DCO和O2,.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则A.x=2,y=2B.x=2,y=4C.x=3,y=6D.x=3,y=8,练习9,有机物A只含有C、H、O三种元素。16.8g该有机物燃烧生成44.0gCO2和14.4gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有OH键和位于分子末端的键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1。（1）A的分子式是：（2）A的结构简式为：,C5H8O,练习10,溴乙烷,（1）取代反应（水解反应）,CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr,（2）消去反应,卤素原子,卤代烃,1、官能团：,2、代表物:,3、化学性质：,CH3CH2Br+NaOHCH2CH2+NaBr+H2O,能发生消去反应的卤代烃在结构上需具备的条件有：,1.分子中碳原子数2，2.与卤原子相连的碳原子的相邻碳原子上必须有氢原子，3有两个相邻碳原子，且碳原子上均有氢原子时，发生消去反应时可生成不同的产物。,R-X,AgCl白色,AgBr浅黄色,AgI黄色,能否省？,在实验室要分别鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，设计了下列实验操作步骤：滴加AgNO3溶液加入NaOH溶液加热加催化剂MnO2加蒸馏水过滤后取滤液过滤后取滤渣用HNO3酸化鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是,练习11,1、官能团：,2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,（1）与活泼金属反应：如钠,（2）催化氧化,2、代表物：,羟基,乙醇俗称：酒精,3、化学性质：,CH3CH2OHCH2=CH2+H2O,（3）消去,CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,（4）酯化,2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O,（5）其它：,有下列几种醇：,（1）其中能被氧化生成醛的是：其中能被氧化，但不生成醛的是：其中不能发生催化氧化的是：（2）与浓H2SO4共热发生消去反应：只生成一种烯烃的是：能生成两种烯烃的是：能生成三种烯烃的是：不能发生消去反应的是：,练习12,羟基与苯环直接相连,（2）弱酸性:,1、结构特点：,苯酚，又名石炭酸。,C6H5OH,或,2、官能团：,（1）与活泼金属反应：如钠,3、代表物：,羟基,4、化学性质：,电离方程式：,苯酚根离子的水解：,与碱反应,酸性比碳酸弱,（3）苯环上的取代反应,（4）苯环上加成反应,+3Br2,环己醇,（5）显色反应：,（6）还原性：,遇Fe3+呈紫色。,苯酚常温下常呈粉红色,是被O2氧化的结果。,有机物性质,代表物性质,（第三课时）,醛,1、官能团：,（1）加成反应（与氢气加成）,2、代表物：,醛基,3、化学性质：,或,加成,甲醛、乙醛,（2）强还原性,（1）催化氧化:,（Cu或Ag）,2CH3CHO+O2,2CH3COOH,催化剂,（2）被弱氧化剂氧化：,银镜反应,CH3CHO+Ag(NH3)2OH,CH3COONH4,+Ag,+NH3,+H2O,2,2,3,与新制氢氧化铜反应,CH3CHO+Cu(OH)2,+H2O,CH3COOH,+Cu2O,2,2,水浴,甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为A.37%B.16%C.6.6%D.无法确定,练习13,羧酸,1、官能团：,2、代表物：,羧基,3、化学性质：,或,甲酸、乙酸,（1）酸性：,电离方程式：,CH3COOHCH3COO+H+,醋酸根离子的水解：,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,与钠、氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应,（2）酯化反应,想一想练一练,乙二酸二乙酯,二乙酸乙二酯,乙二酸乙二酯,练习14,1、官能团：,酯基,或,水解反应：,+H2O,H,+NaOH,酯,2、化学性质：,有机物性质,代表物性质,（第四课时）,糖类的定义和分类,1、定义：多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质。,2、分类：依据糖能不能水解及水解成单糖的数目。,糖,单糖,低聚糖,多糖,核糖、脱氧核糖、葡萄糖、果糖,蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖,淀粉、纤维素,醛糖,酮糖,酯,单糖二糖二糖多糖多糖,溶于水溶于水溶于水不溶于水不溶于水,甜甜甜不甜不甜,多羟基醛多羟基醛多羟基酮n个葡萄糖单元,同分异构不是同分异构,1、葡萄糖,(1)结构,（C6H12O6）,(2)化学性质：,银镜反应与新制Cu(OH)2反应与H2加成,羟基的性质：,醛基的性质：,酯化,葡萄糖的性质,与酸完全酯化，生成五某酸葡萄糖酯。,2、果糖：,分子式：C6H12O6结构简式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCOCH2OH多羟基酮，是葡萄糖的同分异构体。,在碱性条件下,果糖分子中羰基受多个羟基的影响有很强的还原性,所以果糖能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化。,在酸性条件下，果糖不被溴水氧化，可用溴水区分葡萄糖和果糖。,3、二糖的水解,蔗糖属于非还原性二糖，但是蔗糖水解产物都具有还原性。,但是、麦芽糖，纤维二糖和乳糖等二糖都属于还原性二糖。,4、淀粉：,通常淀粉不显还原性遇碘变蓝色淀粉在催化剂（如酸）存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最终生成还原性糖：葡萄糖。（C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖,催化剂,5、纤维素的结构与化学性质,结构,“C6H10O5”称为单糖单元，纤维素的“C6H10O5”又称为葡萄糖单元。每个单糖单元含有3个OH，故纤维素可写成,不显还原性可发生水解，但比淀粉水解困难,纤维素的化学性质,纤维素的酯化反应,3nHNO3,3nH2O,纤维素硝酸酯（硝酸纤维）,油脂,（1）R1、R2、R3可以代表饱和烃基或不饱和烃基。（2）如果R1、R2、R3相同，这样的油脂称为单甘油酯；如果R1、R2、R3不相同，称为混甘油酯。（3）天然油脂大都为混甘油酯，且动、植物体内的油脂大都为多种混甘油酯的混合物，无固定熔、沸点。,油脂的水解,氨基酸,1、氨基酸的组成和结构特点,（1）含有-NH2及-COOH,（2）除甘氨酸外，其余都是手性分子，且都是L型(左旋）。,（3）20种常见的氨基酸都是-氨基酸，但R-基不相同,2、氨基酸的检验,茚三酮溶液中加入氨基酸溶液，显紫色。,（蛋白质也能发生茚三酮反应，蛋白质与稀的茚三酮溶液共热，显蓝紫色。）,(1)甘氨酸（-氨基乙酸）,(2)丙氨酸（-氨基丙酸）,(3)谷氨酸（-氨基戊二酸）,(4)苯丙氨酸（-氨基-苯基丙酸）,蛋白质,性质1:具有两性,性质2:能够水解,性质3:盐析（利用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质）,性质4:变性（在热、强酸、强碱、重金属盐、甲醛、酒精、苯酚溶液、紫外线等作用下，蛋白质失去原有的可溶性而凝结，同时丧失了生理活性。这种过程是不可逆的。）,性质5:颜色反应,双缩脲试剂,蛋白质可以跟许多试剂发生特殊的颜色反应。,性质6:燃烧产生烧焦羽毛气味,鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，在如下各方法中正确的是()滴加浓HNO3,滴加浓硫酸,滴加酒精,