评说硫与氮的功与过化学方程式总结na2s

1 / 39 评说硫与氮的功与过化学方程式总结 na2s 第五章评说硫、氮的功与过化学方程式总结 1. S K2S 3CO2 N2 2. Fe S 3. 2Cu 4. Hg 5. H2 6. S O 7. 2H2S 2H2O 8. 2H2S9. 2H2S SO2 10. SO2 H2O 11. 2H2SO312. 2SO2 2S 2H2O 3S 2H2O H2SO3 2H2SO4 2SO3 13. SO3 H2O14. NaCl H24 HCl 2 / 39 15. NaNO3 NaHSO4 HNO3 16. Cu 2H2 4 SO2 2H2O CO 2SO 2HO 17. C 2HSO(浓 )2422218. BaCl2H2SO4 19. 20. 21. 22. BaCl2 Na2SO4BaCl2 Na2CO3BaCO3 2HCl Ba2 SO42 BaSO4 2HCl BaSO4 2NaCl BaCO3 2NaCl BaCl2 H2O CO2 BaSO4 在实验室里检验溶液中是否含有 SO42时，常常先用盐酸把3 / 39 溶液酸化，以排除 CO32、 SO32、 Ag等干扰，再加入BaCl2 溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在 SO42。 23. N2 O24. 2NO O22NO 2NO2(红棕色 ) 25. 3NO2 2HNO3 NO 26. N2 3H2 3 27. NH3 H2O3H2O 28. 4NH3 5O 4NO 6H2O 29. NH3 HClNH4Cl 30. 2NH3(足量 ) H2SO4(NH4)2SO4 4 / 39 31. NH3 HNO3 32. NH3 H 33. NH4Cl NH4NO3 NH HO 32 34. NH4NO33 NH3 H2O 35. (NH4)2SONa2SO4 2NH3 2H2O 36. NH HO 42 在溶液中加入 NaOH 溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液存在 NH4。 - 1 - 37. NH4Cl3 HCl 38. NH4NH3 H2O CO2 5 / 39 - 2 - 1 2 3 4 5 第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结 1. 2. 3. 4. S K2S 3CO2 N2 2Cu Hg SHgS 2S 6 / 39 5. H2 S 6. S O2 7. 2H2S 3O 2H2O 8. 2H2S O2(不足 )9. 2H2S SO2 2S 2H2O 3S 2H2O 10. H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO4 11. H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 12. SO2 H2O13. 2H2SO3 O214. 2SO2 + O2 H2SO3 2H2SO4 催化剂 加热 7 / 39 2SO3 15. SO3 H2OH2SO4 16. SO2 Br2 2H4 2HBr 17. NaCl H2SO4(浓 ) 4 HCl 4 HNO3 18. NaNO3 H2SO 19. Cu 2H2SO4(浓 ) CuSO4 SO2 2H2O 剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色 CO2 2SO2 2H2O BaSO4 2HCl BaSO4 2NaCl BaCO3 2NaCl BaCl2 H2O CO2 B aSO4 8 / 39 在实验室里检验溶液中是否含有 SO42 时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除 CO32、 SO32-、 Ag+等干扰，再加入 BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO42-。 1 20. C 2H2SO4(浓 )21. BaCl2 H2SO422. BaCl2 Na2SO423. BaCl2 Na2CO324. BaCO3 2HCl25. Ba2+ SO42 26. N2 O2 27. 2NO O2 28. 3NO2 H2O29. N2 3H2 2NO 2NO2 (红棕色 ) 2HNO3 NO 2NH3 9 / 39 30. NH3 H2ONH3H2O 31. 4NH3 5O2 4NO 6H2O 32. NH3 HClNH4Cl 33. 2NH3( 足量 ) H2SO4(NH4)2SO4 34. NH3 HNO3NH4NO3 35. NH 3 H+ NH3 和强酸反应的本质） NH3 H2O NaNO3 NH3 H2O 36. NH4Cl NaOH 37. NH4NO3 NaOH 38. (NH4)2SO4 Na2SO4 2NH3 2H2O 39. NH4+ OH NH3 H2O 10 / 39 在溶液中加入 NaOH 溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液存在 NH4+。 40. NH4Cl 3 HCl NH3 H2O CO2 41. NH4HCO3 42. 43. Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O 44. 3Cu + 8HNO3(稀 ) =3Cu(NO3) + 2NO+ 4H2O Fe、 Al 钝化 45. C + 4HNO3 = 2H2O + 4NO2+ CO2 46. HNO3 工业： NH3 的催化氧化法 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 11 / 39 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 47. 尾气处理：碱液吸收法 NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 48. 硝酸盐分解 2 KNa 2NaNO3 2NaNO2 O2 MgCu 2Cu(NO3)2 2CuO 4NO2+O2 Hg Ag 2AgNO3 2Ag 2NO2 O2 49. 4NO + 3O2 +2H2O = 4HNO3 50. 4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3 写出下列转化的化学方程式 (有离子反应的再写离子方程式 ) 共 24个 12 / 39 Na2SH2 10CuS Cu2S 6 SO2 Na2SO14315Na2SO16H 417BaSO4 3 第五章 评说硫与氮的功与过 一、硫 13 / 39 、 1、 游离态 自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。 化合态 存在形式有： FeS2、 CuFeS2、石膏、芒硝 2、物性：硫通常是一种色、松脆的固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。用物理方法洗去试管壁上的硫， 3、化性 硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 与金属反应 与变价金属反应： S + Cu = 特性： 思考： 21g 铁粉跟 8g硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶14 / 39 于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升？ 若为 21g 硫粉和 8g 铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？ 对铜，铁与硫的反应产物进行分析，硫与 Cl2的氧化性哪个更强 ？理由是什么？ 与非金属的反应 S+O2 拓展： (从氧化还原反应角度归纳 ) 单质硫是一种弱氧化剂，既可以表现出氧化性又可以表现出还原性。 a 氧化性 b 还原性与 c 与碱溶液反应 点燃 与活泼金属反应： S + Na = S + Al = S+ H2 与化合物 的反应 S+NaOH 15 / 39 4用途：用于制黑火药、火柴、焰火、 H2SO4、农药、橡胶硫化剂。 写出黑火药反应方程式：指出氧化剂、还原剂 二、硫化氢 1、分子结构：电子式： 结构式： 2、物理性质：无色，臭鸡蛋气味，密度比空气大，有剧毒，能溶于水，形成氢硫酸，二元弱酸 3、化学性质： 、不稳定性： H2S 、可燃性： H2S+O2(足量 H2S+O2(少量 ) 当 nH2S/nO22/1 时， 2H2S+O2 nH2S/nO2 16 / 39 nH2S2?3nO22O 当 当 2/3 时， 2H2S+3O2 ?2 2SO2+2H2O 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有 SO2 、强还原性： H2S+X2 S+2HX(X=Cl 、 Br、 I) H2S+SO2 、水溶液酸性： H2S+NaOH H2S+NaOH 、特性： H2S+CuSO4 沉淀反应：可用湿润的 Pb(Ac)2 试纸或 Pb(NO3)2 试纸检验H2S。， 4、实验室制法： FeS + HCl FeS+H2SO4 三、二氧化硫 17 / 39 1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水、酸性氧化物的通性： 【练习】写出 SO2 气体与下列物质或溶液反应的化学方程式或者离子方程式 与 H2O： (2)与 CaO： 与 NaOH： ， 与 NaHCO3： 与 Na2SO3： 拓展：与澄清石灰水作用： 现象为：通S02有 ，继续通 S02。 、强还原性： SO2+X2+2H2O (X= Cl、 Br、 I) 2SO2+O2 、弱氧化性： H2S+SO2 、漂白性： 18 / 39 区别漂白作用原理： 【练习】 1、等物质的量的 Cl2 与 SO2 同时通入品红溶液和紫色石蕊溶液中分别有什么现象？ 。 2、欲检出某混合气体是由 SO2、 CO2、 H2 O组成，其方法是： 拓展： CO2 与 S02 的比较与相互鉴别 鉴别 SO2 气体 鉴别 CO2气体当混有 CO2时，不影响SO2鉴别；当混有 SO2时会干扰 CO 鉴别，应先除去 SO2后再用澄清石灰水。 检验某混合气体中含有 SO2和 CO2 的方法如图所示： 拓展： CO 与 S0的比较 3、 SO2 的实验室制法： 19 / 39 反应原理： Na2SO3(固 )+H2SO4 Na2SO4 + SO2+ H2O 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗 净化装置： 收集装置： 尾气处理装置： 检验： 4、酸酐：含氧酸失水后形成的氧化物 5、用途 制硫酸； 漂白纸浆、毛、丝、草帽等； 杀菌消毒。 6、 SO2 的污染 、酸雨 pH小于 的雨水。其转化可简单表示如20 / 39 下 HO催化剂 ?H2OO2H2SO4SO2?x3 、酸雨的危害 直接破坏农作物、森林和草原 ，使土壤酸性增强； 四、硫酸 1、稀硫酸具有酸的通性： H2SO4 2H+ + SO42- 使酸碱指示剂褪色 能与碱反应 能与碱性氧化物反应 能与弱酸盐反应 能与活泼金属反应 2、浓硫酸 物理性质：无色黏稠油状液体，高密度，高沸点，难挥发，易溶于水并与水互溶。 特性： 21 / 39 吸水性：吸收现成的水 注 意：不能干燥两类气体：碱性气体 NH3和强还原性气体 H2S、HBr、 HI 脱水性：将 H、 O 按个数比 2:1 脱去，没有现成的水 强氧化性： Cu + H2SO4 C+H2SO4(浓 ) 常温下使铁、铝钝化 3、工业上制法： 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： 造气： ； 接触氧化： ； SO3的吸收： 。 生 产 过 程 中 提 高 原 料 利 用 率 的 方 法22 / 39 有 、 。 煅烧黄铁矿制得的炉气中含有 ，需要 、 _ 和 ，避免 。 讨论：结合化学反应速率和化学平衡知识，从综合经济效益考虑： SO2 接触氧化反 应应在什么条件下进行有利 ? 接 触 氧 化 过 程 ， 应 用 了 设备，其优点是 。 工 业 上 用 吸收 SO3 ， 是 因为 。 4、 SO42-的检验：先加稀盐酸，无现象，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀，则有 SO42- 三位学生设计了下述三个方案 ,并都认为 ,如果观察到的现象和自己设计的方案一致 ,即可确证试液中有 SO42-. 23 / 39 试评价上述各种方案是否严密 ,并分别说明理由 . 【典型习题强化训练】 1、将铁粉和硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸， 在标况下收集到的气体体积为 ( ) 2、对于反应 :3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O.下列说法中正确的是 A.硫是氧化剂 ,KOH是还原剂 B.反应中共转移 8mol电子 C.还原剂和氧化剂质量比是 1:2 D.氧化产物和还原产物的质量比是 1:2 3、在反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A H2S+H2SO4(浓 ) B Cu+H2SO4(浓 ) C C+ H2SO4 (浓 ) D CuO+ H2SO4 (浓 ) 4、下列对硫酸的叙述正确的是 A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B浓硫24 / 39 酸不活泼，可用铁铝容器存放 C、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性 D浓硫酸难挥发，可用来制 HF、 HCl 等挥发性酸 5、等体积的 10%硫酸与 30%的硫酸溶液混合后，溶液的质量分数 A等于 20% B大于 20% C小于 20% D无法确定 6、下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是 铁片投入冷浓硫酸中 铜片与浓硫酸共热 浓硫酸与碘化钠固 体共热 浓硫酸吸收 NH3 浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生 A. B. -1C. D. 7 、在一定体积的的 18molL的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为 ,则浓硫酸的实际体积为 A、等于 50 mL B、大于 50 mL C、等于 100 mL D、大25 / 39 于 100 mL 8.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 9. 检验某未知溶液中是否含有 SO4 的下列操作中，最合理的是 2- A加入盐酸酸化的硝酸钡 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡 10. 下列实验能证明有 SO2存在的是 (1)能使澄清石灰水变浑浊 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 (3)能使品红溶液褪色 (4)通入足量的 NaOH溶液中，再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。 (5)26 / 39 通入 Br2 水中能使 Br2 水褪色 ，再加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀。 A都能证明 B都不能证明 C (3)(4)(5)能证明 D只有 (5)能证明 11 SO2溶于水后所得的溶液的性质是 A 有氧化性、无还原性、无酸性 B 有氧化性、有还原性、有酸性 C无氧化性、有还原性、无酸性 D有氧化性、无还原性、有酸性 12 SO2 通入使酚酞显红色的某溶液中红色消失的原因是 A SO2的漂白性 B SO2 的还原性 C SO2 溶于水显酸性 D SO2的氧化性 13将 SO2通入品红溶液中，红色消失的原因是 A SO2的漂白性 B SO2 的还原性 C SO2 溶于水显酸性 14检验 SO2中是否含有 CO2，应采用的方法是 A通过澄清石灰水 B先通过 NaHCO3溶液，再通过澄清石27 / 39 灰水 C通过品红溶液 D先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水 15关于硫的物理性质的叙述正确的是 ( )。 白色晶体； 淡黄色晶体； 易溶于二硫化碳； 不溶于酒精； 密度比水大； 高温下升华 (A) (B) (C) (D) 16环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是 ?( )。 温室效应； 赤潮； 酸雨； 光化学污染； 臭氧空洞； 水俣病； 潮汐； 大脖子病。 (A) (B) (C) (D) 17下列各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸干燥的是 ( )。 (A) SO2、 H2S、 Cl2 (B) SO2、 O2 、 H2 (C) HCl、 HBr、28 / 39 HI (D) H2S、 CO2、 CO 18 已知反应： (1) 2H2S+O2=2S+2H2O (2) 2H2S+SO2=3S+2H2O (3) 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 源源通入 H2S的导管，在导管口点燃后，将其伸入盛有一定量 O2 的集气瓶内，上述三个反应发生的先后顺序是 (A) (1) (2) (3) (B) (3)(2) (1) (C) (1) (2) (3) (D) (3) (1) (2) 19. 空气中不易变质的是 ( ) C.亚硫酸 D.氢硫酸 20. 下列有关酸雨的说法不正确的是 A二氧化碳是形成酸雨的主要原因 B形成酸雨的主要原因是大量燃烧含硫的化石燃料 C酸雨的 pH 小于 D减少酸雨产生可采取的措施是对燃料进行脱硫 29 / 39 21. 下列物质中不能与硫化氢反应的是 A 氯气 B 空气 C 氯化钠溶液 D 二氧化硫水溶液 22.下列物质的化学式，错误 的是 A.重晶石 BaCO3 B.皓矾 ZnSO47H2O C. 石膏 CaSO42H2O D. 萤石 CaF2 23.将等物质的量的 Cl2 和 SO2 通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和 BaCl2溶液，以下叙述中正确的是 A.产生 BaSO4白色沉 淀，溶液变为红色 B.产生 BaSO4白色沉淀，溶液变为无色 C.无沉淀生成，溶液变为无色 D.无沉淀生成，溶液变为红色 24.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是 25. 列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是 30 / 39 A SO2、 H2S、 Cl2 B SO2、 O2、 H2 C HCl、 HBr、HI D SO2、 NO、 O2 26.为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中加入生石灰，这种方法称作 “ 钙基固硫 ” 采用这种方法“ 固 D SO2 的氧化性 硫 ” 反应不涉及的为 +2S =2CaS +O2 + O2=SO2 +SO2= CaSO3 +O2 =2CaSO4 27有一瓶 Na2SO3 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，再加入足量稀 HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是 A.此溶液中 Na2SO3 B.加入 Ba(NO3)2 溶液生成的沉淀一定含 BaSO4 31 / 39 C.加 HCl后有不溶沉淀不一定为 BaSO4 D.不能确定此样品是否被氧 28 检验 Na2SO3 溶液中不否含有 Na2SO4应选用的试剂是 溶液 溶液、稀盐酸溶液、稀硝酸 溶液、稀硫酸 29为除去 CO2气体中混有的少量杂质 SO2气体，应选用的试剂是 A.饱和 Na2SO3 溶液 B.饱和 NaHCO3 溶液 C.饱和 NaOH溶液 D.饱和 Na2CO3溶液 30为了检验 SO2 中是否含有少量的 CO2 气体杂质，其下列操作正确的是 A.先通入水中，再通入澄清石灰水中 B.先通入品红溶液 C.先通入酸性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中 D.通入澄清石灰水中 32 / 39 21.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。 在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。 浓硫酸与铜共热 实验室用锌粒和稀 H2SO4 反应制备氢气 。 浓硫酸露置在空气中质量增加 。 浓硫酸和木炭反应 浓硫酸和 NaNO3反应可制备硝酸 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有 SO2生 _。 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 _。 33 / 39 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 _。 装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花， 浸有饱和氢氧化钠溶液，写出棉花中发生反应的化 _。 4、某溶液中有下列阴离子中的一种或几种： SO4 、 SO3 、CO3 、 Cl 当溶液中有大量的 H 时，则溶液中不可能有： 当溶液中有大量的 Ba 时，则溶液中不可能有： 2 2 2 2系列实验。 成棉花中通常是学方程式 硫的性质 34 / 39 硫通常是一种淡黄色的晶体，俗称硫磺。它的密度大约是水的两倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的熔点是，沸点是。 硫元素的价态 -2 0 4 6 S2-、 H2S S SO2、 SO32- SO3、 SO42- 硫单质的 化学性质 1、跟金属反应：能跟大多数金属反应 2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸 ) Fe+S=FeS (黑色 ) 2Cu+S=Cu2S (黑色 ) 变价金属为低价 Hg+S=HgS 2Ag+S=Ag2S 35 / 39 2、跟非金属反 应 (2)还原性 SO2 +Na2O2 =Na2SO4 2SO2 +O2 ?2SO3 S