2012年理综化学高考情况分析.ppt

2012年理综化学高考情况分析及对高考备考的思考,云南师大附中王洁,第一部分试题分析,一、对试题的综合分析,3、试题涉及的模块分布及比重,4、试题的考点分布,5、2012年第卷主观题的难度,6、试题的主要特点：,1、稳中求新突出主干,2、源于生活贴近实际,3、能力立意灵活迁移,4、依托理论高度综合,5、源于教材高于教材,二、试题的具体分析,7.下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag,8.下列说法中正确的是A医用酒精的浓度通常为95B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA,10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A5种B6种C7种D8种,11.已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amolL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H)=molL-1D混合溶液中，c(H)+c(B)=c(OH)+c(A),12.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为,AC7H16BC7H14O2CC8H18DC8H18O,13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点,26.(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40molL-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：(列出计算过程)；(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)=12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_反应制备，FeCl3可用铁粉和_反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_；(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为_。,27.(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3kJmol-1、285.8kJmol-1和283.0kJmol-1，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为_；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108kJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：,计算反应在第8min时的平衡常数K=_,比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)；,若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_molL-1；,比较产物CO在23min、56min和1213min时平均反应速率平均反应速率分别以(23)、(56)、(1213)表示的大小_；,比较反应物COCl2在56min和1516min时平均反应速率的大小:(56)(1516)(填“”或“=”)，原因是_。,28.(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：,按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体；,继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用l0mL水、8mLl0的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；,(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)；A重结晶B过滤C蒸馏D萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。A25mLB50mLC250mLD500mL,36.【化学选修2化学与技术】(15分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：,(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_；,(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为2050。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是、。,(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。,37【化学选修3物质结构与性质】(15分)VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_；,(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_；(3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；(4)H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_，SO32离子的立体构型为_；,(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原_；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_；,(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_gcm-3(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为_pm(列式表示)。,38.【化学选修5有机化学基础】(15分)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：,已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D可与银氨溶液反应生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为11。,回答下列问题：(1)A的化学名称为_；(2)由B生成C的化学反应方程式为_，该反应的类型为_；(3)D的结构简式为_；(4)F的分子式为_；(5)G的结构简式为_；(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为221的是_(写结构简式)。,第二部分考试情况分析,一、考试相关数据,1、2012年化学II卷得分统计,2、2012年化学II卷各题分数分布,26题得分分布图,27题得分分布图,28题得分分布图,36题得分分布图,37题得分分布图,38题得分分布图,3、2012年化学II卷各题得分统计,答卷中表现出的共性问题,（1）基本概念模糊，基本理论的理解不到位，基础知识掌握不够扎实，知识遗忘较多，造成较多失分。,（2）阅读理解能力差，主要表现为审题能力差，不能准确理解题意。,（3）化学用语掌握较差，表现为不能规范、准确地书写各类化学用语，存在较多细节问题。,（4）运算能力较差，计算失误较为普遍。,（5）思维能力较差，表现为不能将知识融会贯通，把知识分解、迁移转换、重组和灵活应用的能力较低，发散思维能力差，综合分析、解决问题的能力较弱。,二、卷考情分析,具体情况26.27.28.36.37.38.,1接受、吸收、整合化学信息的能力2分析问题和解决（解答）化学问题的能力3化学实验与探究能力,总体上：协调好五大关系,1、教材与课标、考纲的关系2、必修模块与选修模块的关系3、知识与能力的关系4、主选修模块与辅选修模块的关系5、传统题型与课标题型的关系,在继承中创新，在稳妥中前进,一、研究高考规则,思考1：高考考什么？怎么考？,1、对化学学习能力的要求,二、研究考试大纲和考试说明,高考试题以知识为载体，考查学生的化学学习能力。考试大纲明确提出了化学学习能力考查的具体要求，并在考试说明的题型示例中对其进行了解读，这是复习备考中有效理解、掌握学科能力要求的最好途径，一定要认真研读把握。,例1.2012年考试说明例11与2012年高考题第27题,例2.2012年考试说明例17、18与2012年高考题第38题,2、对知识内容的要求层次,在考试大纲中明确规定了要考查的知识点及其要求达到的层次，这也是我们在复习备考中要深刻理解和严格控制的，不要求的知识点坚决不涉及，低层次要求的知识点决不拔高，高层次要求的知识点一定要理解、训练到位。,3、对考试范围、内容和难度的要求,在考试大纲及考试说明中中都对必考内容和选考内容有明确的说明，这就是复习目标。复习备考中还要特别关注和严格控制复习用题的难度，如果不能将试题的难度控制在高考要求的范围内，无论是容易了还是难了，都势必降低备考的效果。,4、题型示例,题型示例对命题工作有导向作用，对其进行研究对把握高考命题人的命题思路有很大的帮助，使复习备考更有效。,例1.2012年考试说明例11与2012年高考题第27题,例3.2012年考试说明例17、18与2012年高考题第38题,例2.2012年考试说明例15与2012年高考题第37题,例4.2012年考试说明例7、8、12与2012年高考题26、36题中新情景下陌生化学反应（离子）方程式的书写,（见附件1、2）,1、近三年理综化学课标卷试题结构,三、研究高考真题，感受试题的规律及变迁,2、近三年理综化学课标卷第II卷分值分配,3、近三年理综化学课标卷试题的考点分布（见附件3）,*高考试题在范围、难度、题型结构保持三年相对稳定。,*考试大纲在相对稳定下微调。,*高考试题在范围、难度、题型结构保持三年相对稳定。,*试题大多突出主干、彰显能力。,4、近三年的高考试题的通常特点,一、加强教研，使备考工作系统化、策略化,1、找准目标，明确方向。（1）认真研究普通高中化学课程标准（实验板）、2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科课程标准实验版）及2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科课程标准实验版），深刻理解并准确把握高考对知识、能力、难度的要求，明确考试大纲要求和变化，按照考试大纲的要求指导学生进行复习、总结、训练，避免走偏方向。,思考2：高考备考做什么？怎么做？,（2）认真研究2012年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科课程标准实验版）中的题型示例及近三年高考真题，把握高考试题的命题思路、高考试题对知识、技能、思维等方面的考查方式，以便选择适当的训练题，避免“偏、难、怪”的试题给学生的复习备考增加无谓的负担。,2、细究原题，看清试题变迁。如果说考纲是骨架，则历年高考原题则是血肉。二者相依相存才能展示一个鲜活的高考实体。用心研究六年的全国课标卷就不难发现高考试题的命题规律及热点、重点、基本点。,3、摸清学情、适时调控复习进程。每个学校，甚至每个班级学生，学情差异是必然的，切实可行的复习计划的制定、复习进程的把握与调控至关重要，不要盲从他人经验，适合的就是最好的。,学生的学习习惯、学习能力、认知水平和元认知水平是影响学习效果的重要因素。,第一轮复习：打好基础，以全面复习知识点为主，熟练掌握主干知识，构建知识网络。,参考时间：2012年9月2013年1月目标：全面复习、夯实基础；扫描所有知识点，实现知识系统化、网络化。,4、长远布局、明确阶段目标,要求：,第二轮复习：以专题复习为主，侧重在解题方法和能力的形成和提高上下功夫，突出知识的横向联系，知识的延伸和拓展，提高解决化学问题的能力,参考时间：2013年3月2013年4月底目标：围绕考点，专题突破重难点，在强化训练中实现知识与能力的整体提升。要求：,第三轮复习：以模拟训练为主，针对前面的复习查缺补漏，强调解题的规范性。,参考时间：2013年4月2013年5月底目标：紧扣高考热点，强化应试训练，提高应试能力。要求：,5、审时度势，坚定选考目标,模式一：全修选考教师上课时所有模块都复习，学生所有模块都修，考试时根据试题难度选一答题。,优势：,劣势：,模式二：选修定考学生在总复习前对已学过的物质结构与性质、有机化学基础、化学和术三个模块进行选择，并根据自己的选择进行总复习，考试时就做所选模块的试题。,优势：,劣势：,模式三：师选生从教师指定某一模块让全班学生跟随复习，高考时学生就做该模块的试题。,优势：,劣势：,二、强化核心主干知识，提高备考效率,反复强化核心主干知识，通过知识构建和专题训练，帮助学生深刻理解化学学科核心主干知识，并将其整理成知识组块内化掌握，灵活应用。多年的备考实践证明，用学科主干知识引领备考复习是切实有效、事半功倍的。,通过主干知识的准确储备支撑应用通过主干知识的灵活应用形成能力,1、元素及其化合物知识-化学学科应试的载体,何为中学化学的主干知识？,要全方位动态地掌握元素化合物知识,2、基本概念-化学学科应试的灵魂,常用物理量：物质的量,3、基本理论-化学学科应试的脊梁,物质结构理论,化学平衡理论,电解质溶液,4、有机化学基础,官能团,同系物,同分异构现象,代表物结构、性质相互衍变有机合成有机实验,分类、命名,1注重表达能力的培养。学生化学用语的书写及语言表达直接关系到答题质量。许多学生觉得题目能入手，而且每一小题都写了自己认为正确的答案，但由于回答问题时出现化学用语书写不规范或不正确、语意不清，词不达意，逻辑混乱，答非所问，常造成失分。因此，如何能够使学生恰当地使用本学科语言表达自己的思想和观点，力求达到“书写规范、字词准确、语言通畅、切中要害”，应成为高三复习教学重点训练的问题，使学生改正书写不规范、表达不准确、粗心等方面的毛病，养成良好的答题习惯。,三、突出精髓，重视能力培养,2、加强学生计算能力的训练。引导学生关注基本计算方法的使用范围、使用方法、表达方式、单位换算等，真正提高计算能力，而不需要盲目扩大或加深计