卤素单质课件(PPT).ppt

卤素单质,教师：林洁贞,目录,一卤素单质基本性质,二氯气的性质,三练习,四总结及作业,一、卤素单质基本性质,氯气（黄绿色）,液溴（红棕色）,碘晶体（紫黑色）,1.认识卤素单质试剂,村民告诉记者，事故发生地的东北侧是一片麦田。一夜之前麦田还是绿色的，但是经过几个小时的氯气“浸泡”，绿色的小麦已变成金黄一片。,2.关于卤素的新闻材料（1）,一、卤素单质基本性质,氯气泄露毁坏的庄稼,氯气泄露事故处理现场,消防员在对氯气泄漏现场空中不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散。,2.关于卤素的新闻材料（2）,一、卤素单质基本性质,一、卤素单质基本性质,3.卤素单质物理性质的递变：,元素名称：,氯溴碘,氟,单质化学式：,Cl2Br2I2,F2,颜色变化：,逐渐加深,状态变化：,气液固,密度变化：,逐渐变大,熔沸点变化：,逐渐升高,一、卤素单质基本性质,4.卤素原子结构和单质性质：卤素位于元素周期表中第七主族，包括氟、氯、溴、碘、砹5种元素。由于它们原子最外层均有七个电子，具有相似的化学性质，均是典型的非金属元素。所有的卤素单质都具有刺激性气味，强烈刺激眼、鼻、气管等粘膜，吸收较多蒸气会发生中毒，甚至死亡，使用要特别注意安全，它们都是双原子分子。,一、卤素单质基本性质,5.卤素的原子结构特点：,相同点：最外层电子都是7个,不同点：电子层数不同，卤素的电子层数依次增大，所以原子半径依次增大。,小结：同一主族元素原子的最外层电子数相同电子层数自上而下依次增大。,卤素：卤族元素,+9,+17,+35,+53,一、卤素单质基本性质,6.1卤素单质性质相似性规律：卤素单质在化学性质上有相似性，但也有,相似性：,递变性：,递变性,因为卤素的最外层电子都是7个，所以卤素都具有较强的非金属性,因为卤素的电子层数不同，卤素的电子层数依次增大，原子半径依次增大，所以卤素的非金属性在随着电子层数的增多而减弱。,同一主族的元素，自上而下，随着电子层数的增多，原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，所以元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。,一、卤素单质基本性质,6.2卤素单质化学性质相似性,卤素单质与H2反应：F2+H22HFCl2+H22HClBr2+H22HBrI2+H22HI,一、卤素单质基本性质,虽然它们能够和氢气反应，但有区别吗？,以上反应说明卤素单质的化学性质具有：,相似性,6.3卤素性质相似性举例,二、氯气的性质,2.分子结构,氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。,1.物理性质氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。,西安造纸厂氯气泄露造成59人中毒,易液化：,二、氯气的化学性质,3.氯原子的原子结构示意图,由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在：,氯气可以和水反应,氯气可以和绝大多数的金属反应,氯气可以和许多非金属反应,a氯气与钠反应,钠粒在氯气里点燃，集气瓶里产生黄色的火焰，并冒白烟（即氯化钠微粒）,化学方程式：,现象：产生黄色火焰、冒白烟,（1）氯气与金属的反应,二、氯气的化学性质,4.氯气的化学性质,b氯气与铜反应,红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。,化学方程式：,氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。,（1）氯气与金属的反应,二、氯气的化学性质,（2）氯气与非金属反应,氯气跟氢气的反应,氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。,化学方程式：,安静地燃烧,爆炸，瓶口有白雾,二、氯气的化学性质,（3）氯气与水的反应,Cl2+H2O,可逆反应：,在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。,次氯酸光照分解,HCl+HClO,二、氯气的化学性质,次氯酸的性质总结：,次氯酸的氧化性很强，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色，在光照下易分解放出氧气。,二、氯气的化学性质,（3）氯气与水的反应,白烟,棕黄色的烟,苍白色火焰,爆炸,以上反应装置及主要现象,练习,1.若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？,2为什么自来水可以用氯气来杀菌消毒？,由于氯气溶于水后发生反应生成强氧化剂次氯酸，它能杀死水中的细菌。,练习,总结,1氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。,2氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多数的金属反应，也可以和许多非金属反应,3新制氯水成分,HClO、HCl、H2O,4久制氯水成分,稀盐酸,作业1、