山西八校2017届高三化学暑假末结业试卷（带答案）

1 / 19 山西八校 2017 届高三化学暑假末结业试卷（带答案） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 山西三区八校联考化学试题 一、选择题：每题 3 分， 42 分。 1、表示下列变化的化学用语正确的是（） A Na2co3 的水解： co32 +H2oH2co3+2oH B用石墨电极电解硫酸铜溶液： 2cu2+ 4oH 2cu o2 2H2o c钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为： o2 2H2o 4e-=4oH D 草 酸 使 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色 ：2mno4 +5c2o42 +16H+=2mn2+10co2+8H2o 2、在两份相同的 Ba(oH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2So4、 NaHSo4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ） A 代表滴加 H2So4 溶液的变化曲线 B b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、 oH c c 点，两溶液中含有相同量的 oH D a、 d 两点对应的溶液均显中性 3、往含和 (oH)2的溶液中持续稳定地通入 co2气体，当通2 / 19 入气体的体积为（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入 co2 气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计） () ABcD 4、现有 200mLNH4Hco3 和 Na2co3的混合溶液，加入含 amol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含 bmolHcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中 c(Na+)为（） （提示： NH4+oH 一 =NH3+H2o） A（ )mol/LB c D (5b-5a)mol/L 5、设 NA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是（） A 18gH2o 含有 10NA个质子 B 25 时， PH=13 的 NaoH溶液中含有的 oH数目为 c标准状况下，氨水含有 NA 个 NH3分子 D 56g铁片投入足量浓 H2So4中生成 NA个 So2分子 3 / 19 6、某溶液中有 NH4、 mg2、 Fe2和 Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（） A NH4、 mg2 B mg2、 Fe2 c NH4、 Fe2 D mg2、 Al3 7、 XX年 12月 15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离， “ 玉兔号 ” 巡视器顺利驶抵月球表面。 “ 玉兔 ” 号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。 “ 玉兔 ” 号用 Pu 作为热源材料。下列关于 Pu的说法正确的是（） A Pu与 Pu具有相同的最外层电子数 B Pu 与 Pu 互为同素异形体 c Pu与 U 具有完全相同的化学性质 D Pu 与 U 互为同位素 8、常温下，在 /LNa2co3 溶液中逐滴加入 /L 盐酸 40mL，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量 (纵轴 )也发生变化 (co2 因逸出未画出 )，如图所示。下列说法不正确的是（） /LNa2co3 溶液中： c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(oH ) B.当加入 20mL盐酸时，混合溶液的 pH约为 8 c.常温下 co2饱和溶液的 pH约为 D.在 A 点： c(Na+)c(co32-)c(Hco3-)c(oH )c(H+) 4 / 19 9、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是 () A等物质的量的两种物质跟足量的 NaoH 反应，消耗 NaoH的量相等 B完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等 c一定条件下，两种物质都能 发生酯化反应和氧化反应 D鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有 14个 10、将燃煤废气中的 co2转化为二甲醚的反应原理为： 2co2（ g） +6H2（ g） cH3ocH3（ g） +3H2o（ g），一定条件下，现有两个体积均为恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入和，在乙中充入和，发生上述反应并达到平衡该反应中 co2 的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A反应 2co2（ g） +6H2（ g） cH3ocH3（ g） +3H2o（ g）的 S 0、 H 0 B表示乙容器 co2 的平衡转化率随 温度变化的是曲线 B c体系中 c（ cH3ocH3）： c（ cH3ocH3，状态 ） 2c（ cH3ocH3，状态 ） 5 / 19 D逆反应速率 v 逆： v 逆（状态 ） v 逆（状态 ） 11、实验室有一包白色固体，可能含有 Na2co3、 NaHco3 和Nacl中的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（ ） A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的 co2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2co3 B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量 cao 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含 有Na2co3 c取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量 AgNo3 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 Nacl D称取固体，加热至恒重，质量减少了用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到气体，说明原固体中仅含有 Na2co3和 NaHco3 12、短周期主族元素 X、 y、 Z、 W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 14 X 是元素周期表中原子半径最小的元素， Z 与 X 原子的最外层电子数相同， y 与 W 同主族下列说法正确的是（ ） A X 与 y 只能形成一种化合物 B原子半径： r（ y） r（ W） r（ Z） c W 的简单气态氢化物的热稳定性比 y 的强 D Z 的最高价氧化物对应的水化物是酸 6 / 19 13、把 NaoH溶液和 cuSo4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（ ） A酒精 B食盐 c葡萄糖 D醋酸 14、已知某溶液中存在较多的 H+、 So42、 No3，则该溶液中还可能存在的离子组是（ ） A Al3+、 cH3coo、 cl B mg2+、 Ba2+、 Br c mno4、 Na+、 I、 D Na+、 NH4+、 cl 二、计算题： 24 分 15、 （ 12分）将克锌投入 200mL某浓度的盐酸中，锌完全反应，反应前后溶液的体积不变。请用详细的过程，求： （ 1）反应中生成的 H2在标准状况下的体积； （ 2）取反应后的溶液 20mL，加入足量的 AgNo3溶液，生成白色沉淀克，求原盐酸中 Hcl的物质的量浓度。 16、（ 12分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为： 4Hcl(浓 ) mno2mncl2 2H2o cl2 ，取足量 12molL-1 浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 。计算（写出具体计算过程） (1)被氧化的 Hcl的物质的量； (2)参加反应的 mno2 的质量。 三、综合题： 36 分 7 / 19 17、（ 11分） AH等 8 种物质存在如下转化关系 (反应条件，部分产物为标出 ).已知 :A是酸式盐， B 是能使品红溶液褪色的气体， G 是红棕色气体。按要求回答问题 : （ 1）写出下列物质的化学式 :A， B，写出 B 的一种危害。 (3分 ) （ 2）写出下列反应的化学方程式 :EF （）；红热的木炭与D 的浓溶液反应的方程式 :（）；铜与 H 的浓溶液反应的离子方程式：（）。（ 6 分） （ 3 ） 检 验 某 溶 液 中 是 否 含 A 中 阳 离 子 的 方 法_。（ 2 分） 18、（ 8 分）科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含 1 个氮原子的氨基酸，进行分析时，从该氨基酸中得到168m ( 标准状况 ) 的氮 气 ；另取 该氨基 酸恰好 与L-1250mL 的 NaoH溶液完全反应。 (1)求该氨基酸的摩尔质量。 (2)试确定此氨基酸的结构简式。 19、（ 17分）将晶体 X 加热分解，可得 A、 B、 D、 E、 F 和水六种产物，其中 A、 B、 D 都是中学化学中常见的氧化物，气体 E 是单质 F 所含元素的氢化 物。 (1)A 能溶于强酸、强碱，写出 A 与强碱溶液反应的离子方8 / 19 程式 _。 (2)B、 D 都是酸性氧化物且组成元素相同， D 溶于水得强酸，则 B、 D 分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 _。 (3)E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取 E 气体的化 学 方 程 式 为_，制得 的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 _(填 “A” 或 “B”) 通入。 (4)由各分解产物的物质的量之比推测 X 的组成类似于明矾，若向 X 的浓溶液中滴加浓 NaoH 溶液至过量，现象依次为 _ 、 _ 、_。 (5)取一定量的 X 晶体分解，若生成 F1mol，则必同时生成_物质 _mol。 参考答案 一、选择题 1、【答案】 c 【解析】 试题 分析： co32-是弱酸阴离子，分步水解， A 项错误；用9 / 19 石墨（惰性电极）电解硫酸铜溶液，阳极是水电离出的 oH放电，所以离子方程式为 2cu2+ 2H2o2cu o2 4H ,B项错误；钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为： o2 2H2o4e-=4oH， c 项正确；草酸是弱酸，写化学式， D 项错误；选 c。 考点：考查化学用语的正误判断。 2、 c 3、【答案解析】 c 解析： n（ co2） =，含有氢氧化钠和氢氧化钙的溶液中通入二氧化碳先后发生的反应是：通入 co2，发生： ca（ oH） 2+co2=caco3+H2o ， 2NaoH+co2=Na2co3+H2o，Na2co3+H2o+co2=2NaHco3。选 c。 4、 D 5、 A 6、【答案】 c 【解析】 试题分析：加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子，二者离子浓度不变；而铵根离子与 NaoH 反应生成氨气，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则二者离子浓度减小，答案选 c。 10 / 19 考点：考查离子的共存判断 7、【答案解析】【解析】 A 解 析： A、元素一定则核电荷数一定，核外电子排布相同， Pu与 Pu 具有相同的最外层电子数，故 A 正确； B、 Pu 与 Pu 互为同位素，故 B 错误； c、 Pu 与 U不是同种元素，不具有相同的化学性质，故 c 错误； D、 Pu与 U 只是质量数相同，故 D 错误； 故答案选 8、【答案】 D 【解析】 /LNa2co3 溶液中，根据电荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=2c(co32-)+c(Hco3-)+c(oH )，故 A 正确；B.当加入 20mL 盐酸时，碳酸钠恰好完全成为碳酸氢钠，碳酸氢钠水解，混合溶液的 pH 约为 8，故 B 正确； c.常温下co2溶于水形成碳酸，其饱和溶液的 pH约为，故 c 正确； D.在 A 点： c(co32-)c(Hco3 -)，由于 co32-的水解程度大于Hco3-，所以 c(co32-)c(Hco3-)，故 D 不正确。 9、【答案】 c 【解析】莽草酸的六元环并不是苯环，羟基是醇羟基；鞣酸中的羟基是酚羟基。 10、【考点】化学平衡的影响因素 【分析】 A、方程式中反应物气体的物质的量为 8mol，生成物为 4mol，故 S 0；根据 B 曲线，升高温度， co2 的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故正向放热； 11 / 19 B、初始量乙是甲的二 倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动， co2 的平衡转化率增大，故A 曲线是乙， B 曲线为甲； c、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡， c（ cH3ocH3，状态 ） =2c（ cH3ocH3，状态 ），现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，故 c（ cH3ocH3，状态 ） 2c（ cH3ocH3，状态 ）； D、对于 B 曲线，随温度升高速率增大 【解答】解： A、方程式中反应物气体的物质的量为 8mol，生成物为 4mol，故 S 0；根据 B 曲线，升高温度， co2的平 衡转化率减小，平衡逆向移动，正向放热，故 A 正确； B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动， co2 的平衡转化率增大，故A 曲线是乙， B 曲线为甲，故 B 错误； c、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡， c（ cH3ocH3，状态 ） =2c（ cH3ocH3，状态 ），现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，故 c（ cH3ocH3，状态 ） 2c（ cH3ocH3，状态 ），故 c 错误； D、对于 B 曲线，随温度升高速率增大，故 D 正确； 故选 AD 11、【考点】几组未知物的检验 12 / 19 【分析】 A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠； B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出； c、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀； D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况 【解答】解： A、碳酸钠溶液和二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向溶液中通入足量的 co2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2co3，故 A 正确； B、碳酸氢钠溶液的溶解度较小，向其饱和溶液中加入氧化钙，会使得碳酸氢钠晶体析出，不一定含有碳酸钠，故 B 错误； c、碳酸钠、氯化钠均可以和硝酸银之间反应生成白色沉淀，向溶液中滴加适量 AgNo3溶液，观察到有白色沉淀生成，原固体中不一定含有 Nacl，故 c 错误； D、固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，质量减少了，根据差量法，含有的碳酸氢钠的质量是，物质的量是，加热分解得到碳酸钠是，根据 碳元素守恒，将得到的残留固体用13 / 19 盐酸溶解，可以得到二氧化碳，质量是，所以一定含有碳酸钠，质量此时是 84g/mol+106g/mol= ，所以还含有氯化钠固体，故 D 错误 故选 A 【点评】本题考查有关化学方程式的计算和物质的推断，主要是利用差量法、物质的性质的应用解决问题，难度较大 12、【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系 【分析】短周期元素 X、 y、 Z、 W 的原子序数依次增大， Z与 X 原子的最外层电子数相同，则 X 与 Z 同主族， y 与 W 同主族，则 y 与 W 分别位于第二、第三周期， X 的原子半径小于 y， X 不可能处于第二周期，故 X 为 H 元素， Z 为 Na元素，X、 y、 Z、 W 的原子最外层电子数之和为 14，故 y、 W 的最外层电子数为 =6，故 y 为 o 元素， W 为 S 元素，结合元素周期律与物质性质解答 【解答】解：短周期元素 X、 y、 Z、 W 的原子序数依次增大，Z 与 X 原子的最外层电子数相同，则 X 与 Z 同主族， y 与 W同主族，则 y 与 W 分别位于第二、第三周期， X 的原子半径小于 y， X 不可能处于第二周期，故 X 为 H 元素， Z 为 Na 元素， X、 y、 Z、 W 的原子最外层电子数之和为 14，故 y、 W 的最外层电子数为 =6，故 y 为 o 元素， W 为 S 元素， 14 / 19 A、 X 为 H 元素， y 为 o 元素，二者可以形成水和过氧化氢，故 A 错误； B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 Na S o，即 r（ y） r（ W） r（ Z），故 B 正确； c、同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则 W 的简单气态氢化物的热稳定性比 y 的弱，故 c 错误； D、 Z 的最高价氧化物对应的水化物是 NaoH，是碱，故 D 错误； 故选 B 【点评】本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，根据原子序数及 y 与 W 同族确定 二者在周期表中位置，再结合 X 的原子半径小于 y，推断 X 是 H 元素是推断的关键 13、【考点】葡萄糖的性质和用途 【专题】有机反应 【分析】 NaoH 溶液和 cuSo4 溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将 NaoH 溶液与 cuSo4 溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答 15 / 19 【解答】解： A乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故 A 错误； B氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉 淀，故 B错误； c葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故 c正确； D氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故 D 错误 故选 c 【点评】本题考查葡萄糖的检验，难度不大，注意氢氧化铜和葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行 14、【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题 【分析】根据复分解反应的条件，即离子之间不能结合成沉淀、气体、水的才可以共存来分析解答； 【解答】解： A Al3+、 cH3coo、 cl，中的 cH3coo能与 H+、结合成弱电解质的醋酸，故 A 错误； B mg2+、 Ba2+、 Br中的 Ba2+能与 So42、结合成硫酸钡沉淀，故 B 错误； c H+、 No3，中含有硝酸，硝酸具有强氧化性可以把 I16 / 19 氧化，故 c 错误； D H+、 So42、 No3中的离子与 Na+、 NH4+、 cl中的离子不会发生反应可以大量共存，故 D 正确； 故选： D 【点评】本题不仅限定在选项中的离子，还要看他们与题干中的离子能否发生反应，来分析解答 二、计算题 15、【答案】（ 1）（ 3 分） （ 2） c(Hcl)=2mol/L（ 4 分） 【解析】 试题分析：（ 1）锌完全反应，则生成氢气的物质的量按锌的量进行计算。 Zn 的物质的量是 /65g/mol=， Zn与氢离子反应生成氢气，对应的关系式是 Zn H2，所以完全反应生成氢气的物质的量是，标准状况下的体积是 /mol= ； （ 2） 20mL 的溶液与硝酸银反应生成氯化银的物质的量是/mol=，则氯离子的物质的量也是，所以 200mL的原溶液中氯离子的物质的量是，则 Hcl的物质的量浓度是 /=2mol/L。 考点：考查化学方程式的计算 16、【答案】 (1)(2) 考点：物质的量的有关计算 17 / 19 三、综合题 17、【答案】（ 1） NH4HSo3； So2；酸雨（每空 1 分）； （ 2） 4NH3+5o24No+6H2o； c+2H2So4(浓 )co2+2So2+2H2o ； cu+4H+2No3-=cu2+2No2+2H2o ； （ 3）取该溶液少许滴加 NaoH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 NH4+。（每空 2 分） 【解析】 试题分析：由于 A 是酸式盐， B 是能使品红溶液褪色的气体，则 B 是 So2， c 是 So3， D 是 H2So4， G 是红棕色气体， G 是No2， H 是 HNo3，逆推可知 F 是 No， E 是 NH3， A 是 NH4HSo3。（ 1）物质 A 的化学式是 NH4HSo3，物质 B 化学式是 S