九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐课件2 新人教版.ppt

,医疗上：,农业上：,食品上：,工业上：,交通上：,1）配制生理盐水,3）用盐水漱口防治口腔炎症,2）预防感冒,用10%16%的食盐溶液来选种,用食盐调味、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等,重要的化工原料,化雪（降低熔点）,一、食盐的用途,复习上节知识,二、粗盐的提纯步骤,1）溶解,2）过滤,3）蒸发,苏打、纯碱,小苏打,补钙,胃酸过多,三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途,四、盐的化学性质,1、盐与金属反应,2、盐与酸反应,3、盐与碱反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,CO32-检验方法：向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。,Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH,澄清石灰水变浑浊,产生大量气泡澄清的石灰水，石灰水变浑浊。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,表达式：AB+CD,特点：双交换，价不变,AD,+CB,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,第十一单元盐化肥,课题1生活中常见的盐,（第三课时）,学习目标,、了解复分解反应发生的条件。,2、会判断复分解反应能否发生。,学习重点,学习难点,探究复分解反应发生的条件。,判断复分解反应发生能否发生。,观察下列反应能否发生反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,有气体生成,NaOH+HCl=NaCl+H2O,自学指导,认真观察如下的复分解反应有什么特征,有水生成,复分解反应发生的条件：,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。,想一想：化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,不正确，因为无气体、无沉淀也无水生成。,怎样判断有气体、有水、有沉淀生成呢？,1、生成气体,2、生成水,3、生成沉淀,根据课本109页的附表判断,酸、碱、盐的溶解性（20）,口诀,钾、钠、硝酸、铵盐都溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡,硫酸钙微溶碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵，碳酸镁微溶碱能溶氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙微溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,结合课本109页附录1判断下列反应能否发生,能,不能,能,能,能,能,能,能,能,不能,不能,不能,记住酸碱盐的溶解性是判断复分解反应基本要求，你有什么好方法快而准的记住它们吗？,五、复分解反应发生的条件：,知识归纳,2、有水生成,1、有气体生成,3、有沉淀生成,根据课本109页的附表判断,以上三个条件必须有一个复分解反应才能发生。,1、钾、钠、硝酸、铵盐都溶2、盐酸盐不溶氯化银3、硫酸盐不溶硫酸钡,硫酸钙微溶4、碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵，碳酸镁微溶5、碱能溶氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙微溶6、常见五酸都易溶,酸碱盐的溶解性口诀,酸、碱、盐的溶解性（20）,Al(OH)3,Al(NO3)3,AlCl3,Al2(SO4)3,Al2(CO3)3,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）氯化钠、盐氢氧化钠、苛性钠碳酸钠、纯碱碳酸氢钠、小苏打、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）碳酸钙用作补钙剂碳酸氢钠用于焙制糕点纯碱溶液用于除水垢食盐用作调味品,A,C,课堂训练,A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,3、下列化学反应属复分解反应的是（）,课堂训练,4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。,C,A、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子,课堂训练,（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_；（）可用作调味剂的_；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_；（）可用于生产玻璃的是_；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_；,b,c,b,d,a,5、在下列物质：,课堂训练,a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,探究思考题,探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,酚酞试液,显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液,pH试纸,pH7,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液,氢氧化钙溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液,再见,1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl22HNO3+K2CO3KNO3+NaOH,不能,BaSO4+2NaCl,2KNO3+CO2+H2O,不能,将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的,C,A、氯离子B、硫酸根离子C、碳酸根离子D、氢氧根离子,课堂训练,比一比，赛一赛,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。1.硫酸和硝酸钠溶液2.氢氧化钠溶液和硝酸3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.硝酸和碳酸钾溶液5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,【思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-,5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-,AgCl+HNO3,CaCO3+KOH,CaCO3+NaCl,BaSO4+HCl,NaNO3+H2O,2.条件,只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,当碱和盐，盐和盐均可溶时，复分解反应才可以发生。,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,几种常见离子的检验,1.氯离子(Cl-)的检验,2.硫酸根离子(SO42-)的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2,复分解反应,1.概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,复分解反应的类型：,酸+碱盐+水（中和反应）,金属氧化物+酸盐+水,复分解反应发生的条件：,反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。,第二课时,酸碱盐盐,复分解反应类型（举例）,1、酸+金属氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,盐的化学性质:,盐+金属,新盐+新金属,A:盐必须可溶,B:单质金属比盐中金属活泼,C:单质中K、Ca、Na除外,D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,盐+酸新酸+新盐,盐+碱新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,小结：酸和碱的化学性质,酸有一些相似的化学性质：,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与碱反应。酸能与某些盐反应。,碱有一些相似的化学性质：,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应。碱能与某些盐反应。,练习1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl2HNO3+K2CO3KNO3+NaOH,不能,BaSO4+2NaCl,2KNO3+CO2+H2O,不能,2,【思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-,5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-,AgCl+HNO3,CaCO3+2KOH,CaCO3+2NaCl,BaSO4+2HCl,NaNO3+H2O,写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应,6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,Ca(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。1.硫酸和硝酸钠溶液2.氢氧化钠溶液和硝酸3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.硝酸和碳酸钾溶液5.硝