中考化学总复习第5单元化学方程式课件.pptx

第五单元化学方程式,考点一,考点二,考点三,质量守恒定律1.含义参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律称为质量守恒定律。2.实质化学反应的实质是参加化学反应的各物质的原子重新组合生成新物质。即化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变,因此,化学反应前后物质的总质量守恒。3.理解质量守恒定律(1)六个一定不变。宏观上:物质的总质量不变、元素种类不变、元素质量不变微观上:原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变(2)两个一定改变:物质的种类、分子的种类一定改变。(3)两个可能改变:分子数目、元素的化合价可能改变。,考点一,考点二,考点三,4.质量守恒定律使用时的注意事项(1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化,任何化学变化都遵循质量守恒定律。(2)“参加反应”是基础。含义中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和,不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。(3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质,还是反应后生成的物质,计算时不能漏掉任何一项。如气体也应考虑在内。(4)“质量守恒”是结论。定律只适用于“质量”守恒,不适用于体积、分子数等。,考点一,考点二,考点三,5.质量守恒定律的验证(1)实验装置。(2)实验分析。选择易操作、现象明显的反应进行实验。一切化学变化均遵守质量守恒定律。有气体参加(或生成)的反应需要在密闭装置中进行。如果反应后天平不平衡,要考虑:反应过程中是否有生成物逸出,是否有外界物质进入,用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等。,考点一,考点二,考点三,化学方程式1.含义用化学式来表示化学反应的式子。2.意义(1)质的方面:表明反应物和生成物及反应条件。(2)量的方面。宏观上:表示反应物和生成物之间的质量之比;微观上:表示反应物和生成物之间的微粒数目之比。,考点一,考点二,考点三,3.读法(以4P+5O22P2O5为例)(1)质的方面。磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。(2)量的方面。每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷。每4个磷原子和5个氧气分子完全反应生成2个五氧化二磷分子。4.书写原则(1)必须以客观事实为基础;(2)要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。,考点一,考点二,考点三,5.书写步骤注意事项:(1)化学方程式必须符合客观事实。(2)在配平过程中不得更改化学式,只能更改化学式前的化学计量数。,考点一,考点二,考点三,6.化学方程式的配平(1)依据。左右两边所有元素的原子个数相等,即质量守恒定律。(2)方法。观察法:对于一些简单的化学方程式,可直接观察左右两边各物质的化学式,在相应物质的化学式前配上适当的化学计量数,使左右两边各元素的原子个数相等。最小公倍数法:选择在反应式两边各出现过一次,且原子个数相差较多的元素作为突破口,求出反应物与生成物中该元素原子个数的最小公倍数,再推出各化学式前的化学计量数。,考点一,考点二,考点三,利用化学方程式的计算1.计算依据理论依据:质量守恒定律。基本依据:化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系,即各物质间的质量比恒定。2.计算步骤(1)设未知量;(2)写出化学方程式;(3)找出已知量、未知量相关物质的质量比;(4)列出比例式;(5)解出未知量;(6)答语简明扼要。,考点一,考点二,考点三,考法1,考法2,考法1质量守恒定律典例1(2018湖南常德)在加热条件下,铜能与稀硝酸发生反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2X+4H2O,则X的化学式为()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5答案B解析由3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2X+4H2O可知,反应前铜原子是3个,反应后是3个;反应前氢原子是8个,反应后氢原子是8个;反应前氮原子是8个,反应后应该是8个,其中2个包含在2X中;反应前氧原子是24个,反应后应该是24个,其中2个包含在2X中;由分析可知,每个X中含有1个氮原子和1个氧原子,是一氧化氮,化学式是NO。,考法1,考法2,方法点拨化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础。,考法1,考法2,考法2化学变化的微观解释典例2下图是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的是()A.反应前后分子的个数不变B.生成物有三种C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变D.汞和氧气都由分子构成答案C解析反应前后存在相同的分子,说明存在没有完全参加反应的物质,将没有参加反应的分子剔除后再分析,反应前后分子的数目发生了变化,A项错误