平衡的移动

1 / 5 平衡的移动 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 化学平衡的移动 【考试说明要求】 1.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 2.理解化学平衡移动原理，即勒夏特列原理。 【基础知识梳理】 一 .化学平衡移动 1.定义：平衡移动就是一个 “ 平衡状态 不平衡状态 新的平衡状态 ” 的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动。可总结如下： 2.外因对平衡移动的影响 （ 1）浓度 :增大反应物浓度或减少生成物浓度 ,平衡移动； 减少反应物浓度或增 大生成物浓度 ,平衡移动。 （ 2）温度 :升温 ,平衡向方向移动； 降温 ,平衡向方向移动。 （ 3）压强 :对于有气体参加的可逆反应，加压 ,平衡向气体体积方向移动； 减压 ,平衡向气体体积方向移动。 （ 4）催化剂 :对化学平衡 ,但能缩短到达平衡所需的时间 . 2 / 5 【总结】勒夏持列原理： 【例 1】以 2A(g) B(g)2c(g)H 0 为例 ,画出平衡条件改变时的 t 图，并思考在下列条件下 A 的转化率、 c%和混合气体的平均摩尔质量如何变化？ 增大 c(A) 降温 增大 P 使用催化剂 【例 2】 ()已知反应 A2（ g） 2B2（ g） 2AB2（ g）的 H 0，下列说法正确的是 A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 c.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 【巩固练习】 1.()反应： L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如上图所示。图中：压强 p1p2,X 轴表示温度， y 轴表示平衡 混合气中 G 的体积分数。据此可判断： 3 / 5 A、上述反应是放热反应 B、上述反应是吸热反应 c、 abD、ac+dB、平衡向右移动 c、重新达平衡时， A 气体浓度增大 D、重新达平衡时， D 的体积分数减小 4.()在一定温度下，将各 1molco 和水蒸气放在密闭容器中反应： co(g)+H2o(g)co2(g)+H2(g)，达到平衡后测得 co2 为，再通入 4mol 水蒸气，达到新平衡后， co2 的物质的量是： A、等于、等于 1molc、大于小于 1molD、大于 1mol 5 ()对于 mA(g)+nB(g)pc(g)； H 达平衡后，在 t1 时刻，改变某一外界条件 X，其速率变化曲线如图所示。下列说法正确的是： A、 X 为升高温度，且 Hp 4 / 5 c、 X 为使用催化剂 D、 X 为增大 A 的浓度 6 ()一定条件下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2AB(g)+c(s)，且达到化学平衡，当升高温度时其容器内气体的密度增大，则下列判断正确的是： A、若正反应是吸热反应，则 A 为非气体 B、若正反应是放热反应，则 A 为气态 c、若在平衡体系中加入少量 c，该平衡向逆反应方向移动 D、压强对该平 衡的移动无影响 7有两只密闭容器 A 和 B， A 容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压， B 容器能保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为 2： 1 的 So2 与 o2 的混合气体，并使 A 和 B 容积相等（如图），在保持 400 的条件下使之发生如下反应： 2So2+o22So3 填写下列空格： （ 1）达到平衡时所需的时间 A 容器比 B 容器 _， A容器中 So2 的转化率比 B 容器 _。 （ 2）达到（ 1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气， A 容器的化学平衡 _移动， B 容器的化 学平衡 _移动。 （ 3）达到（ 1）所述平衡后，若向两容