高一上化学方程式总结

1 / 63 高一上化学方程式总结 高一化学方程式总结大全 -楚 琦 一、 碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。 钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体， 方程式： 2Na+O2点燃 = Na2O2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混 合时爆炸，方程式： 2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ； 钾与水反应更剧烈，甚 至爆炸，为2 / 63 了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住： 滴 几 滴 水 ， 脱 脂 棉 燃 烧 ； 方 程 式 ：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； 这两个反应都是放热反应，使脱 脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或 CO2 反应生成 O2的两个反应中，为生成 1mol O2，需要的 Na2O2的物质的量都为 2mol，同时需要的 H2O或 CO2的物质的量都为 2mol。 5. 纯碱的化学式是 Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是 Na2CO3*10H2O， 在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为： CO32 2H H2O CO2 ；3 / 63 HCO3 H H2O CO2 ；其中，以碳酸氢钠 与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中，每 42g NaHCO3 发生分解就生成标准状况下 CO2 气体。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质。 高 锰 酸 钾 分 解 ： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 碳 酸 铵 或 碳 酸 氢 铵 分 解 ： (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO2 8. 除去碳酸钠固体中的少量 NaHCO3的方法是：加热； 除去碳酸氢钠溶液中混有的少量 Na2CO3溶液的方法是： 通入足量 CO2气体： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从 NaOH溶液得到纯净的 Na2CO3溶液的方法是把 NaOH溶液分为二等份，一份通入足量 CO2 使之全部成为 NaHCO3；然后把另一份 NaOH 溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为： NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3 NaOH= Na2CO3H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程4 / 63 式为 H CO32 HCO3。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32 Ca2 CaCO3 ； HCO3 Ca2 OHCaCO3+H2O 。 两溶液中只有 Na2CO3 可以使 CaCl2 溶液出现白色沉淀， 离子方程式为： CO32 Ca2 CaCO3 。 二、 卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳，苯。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式： Cu Cl2点燃 = CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式： 2Fe 3Cl2 点燃 = 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但 H2 也 可以在 Cl2 中5 / 63 安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式： H2 Cl2点燃 = 2HCl。 16. 实验室制取氯气的方程式： MnO2+4HCl(浓 ) = MnCl2 Cl2 2H2O ；氯气在水中的溶解度是 1： 2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解： 2HClO 见光 = 2HCl O2 ；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种 Cl2、 HClO、 H2O；含有的离子主要有下列三种 H、 Cl、 ClO，另外还有OH。 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有 Cl2 的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中 含有 HClO 的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有 H的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式： Mg+2HCl MgCl2 H2 ； Mg+Cl2 MgCl2。 6 / 63 19. 多余氯气常用 NaOH 溶液吸收。工业上也常用含水 1%的石 灰 乳 吸 收 氯 气 制 取 漂 白 粉 ：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是 CaCl2、 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用： Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3+2HClO 。 20. 制取的氯气中常含有 H2O 蒸气、 HCl 气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常 21. 指纹实验有二个方案。用手指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中 1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。在手指摁按过的白纸上喷撒少量 AgNO3溶液，然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑 色的指纹。此中的二个方程式： Ag+ ClAgCl ； 2AgCl =见光 = 2Ag Cl2 。 22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到 500时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式： H2 I2 2HI 。 7 / 63 23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为 FCl Br I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是 F2 Cl2Br2 I2 ；把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 ： CI2 2Br 2CI Br2； CI2 2I 2CI I2； 把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静 置，油层在试管的下层，呈紫红色；卤离子的还原性从强到弱的顺序是 I Br CI F。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知 A和 B两种阴离子的还原性强弱是 A B，则可推知 A、 B两元素的非金属性是 B A。 24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银 不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层； AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式： 2AgBr见光 = 2Ag+Br2。 三、 金属 8 / 63 25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中， NaOH 是强碱；Mg(OH)2 是中强碱，不溶于水； AI(OH)3 是两性氢氧化 物，也不溶于水。向 MgCl2、 AICl3 两溶液中分别滴入少量 NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为： Mg2 2OH Mg(OH)2 ； AI3+ 3OH AI(OH)3 。 在两支白色沉淀中再分别滴入 NaOH 溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式： AI(OH)3+OH AIO2 2H2O；。从这里可以看出，在 MgCl2 溶液中加入过量 NaOH溶液，可以把 Mg2全部沉淀；但 在 AICl3 溶液中加入 NaOH 溶液，无论是少了还是多了，都不能把 AI3+全部沉淀。 26. 为把试管中的 AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式： AI3+ 3NH3*H2O AI(OH)3 3NH4； AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。 27. 如果把几滴 NaOH 溶液滴入到 AICl3 溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴 AICl3 溶液滴入到 NaOH 溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，9 / 63 可以不用其余试剂，鉴别 NaOH和 AICl3 溶液。 28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反 应的离子方程式为： AI2O3+6H 2AI3+ 3H2O； AI2O3+2OH 2 AIO2H2O。 四、 硫和硫的化合物 29. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应： Fe+S= FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧： 2Cu S= = Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。 32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应： H2 S= H2S。 高一化学方程式 一、 碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄10 / 63 色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式： 2Na+O2点燃 = Na2O2。 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住， 滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。 5. 纯碱的化学式是 Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是 Na2CO310H2O ，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子 方程式分别为： CO32 2H H2O CO2 ； HCO3 H H2O CO2 ； 11 / 63 其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是： 2NaHCO3 加热=Na2CO3+H2O+CO2 。 高锰酸钾分解： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO2 8. 除去碳酸钠固体中的少量 NaHCO3 的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量 Na2CO3溶液的方法是： 通入足量 CO2气体： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 12 / 63 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32 Ca2 CaCO3 ； HCO3 Ca2 OH CaCO3+H2O 。 两溶液中只有 Na2CO3 可以使 CaCl2 溶液出现白色沉淀，离子方程式为： CO32 Ca2 CaCO3 。 二、 卤素： 12. 氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 13 / 63 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶 中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式： Cu Cl2点燃 = CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式： 2Fe 3Cl2 点燃 = 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥气不与氯铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但 H2 也可以在 Cl2 中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式： H2 Cl2点燃 = 2HCl。 16.氯气在水中的溶解度是 1： 2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应： Cl2+H2O=HCl HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解： 2HClO见光 = 2HCl O2 ；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 17. 实验室常用新制的氯水代替氯 气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种 Cl2、 HClO、 H2O；含有的离子主要有下列三种 H、 Cl、 ClO，另外还有 OH。 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有 Cl2 的缘故。氯水可以表现出14 / 63 漂白性，是由于其中含有 HClO 的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有 H的缘故。往氯水中投入一勺镁粉， 有关的两个化学方程式： Mg+2HCl MgCl2 H2 ； Mg+Cl2 MgCl2。 19. 多余氯气常用 NaOH 溶液吸收。工业上也常用含水 1%的石 灰 乳 吸 收 氯 气 制 取 漂 白 粉 ：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是 CaCl2、 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用： Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3+2HClO 。 20. 制取的氯气中常含有 H2O 蒸气、 HCl 气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。 23.它们的单质的氧化性的强弱顺序是 F2 Cl2 Br2 I2 ；把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的 橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 CI2 2Br 2CI Br2； CI2 2I 2CI I2； 15 / 63 把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯 化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色； Br2 2I 2Br I2；卤离子的还原性从强到弱的顺序是 I Br CI F。 24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层； AgI常 用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式： 2AgBr 见光 = 2Ag+Br2。 四、 硫和硫的化合物 31. 铁粉与硫粉混 合后加热，立即剧烈反应： Fe+S= 色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧： 2CuS= Cu2S ；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。 33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝16 / 63 色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解： 2O3 3O2。 36. SO2 无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1： 40。 其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为 H2O+SO2 =H2SO3； SO2 有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理 是 SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。 SO2可被催化氧化成 SO3： 2SO2 O2催化剂 =2SO3 ； SO2水溶液还原性更 强，此水溶液露置即可被空气氧化： 2SO2 2H2O O2 2H2SO4 17 / 63 SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。 SO2也有氧化性，方程式： 2H2S SO2 3S 2H2O； 硫可否直接被氧气氧化成 SO3？不能。 SO2 气体常用 NaOH 溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3 的 棉 花 缠 在 导 气 口 以 吸 收 SO2 ， 方 程 式 ：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。 37. 稀硫酸与铜加热也不能反应；浓硫酸与铜不加热也不反应。 浓硫酸与铜加热时，方程式： Cu+2H2SO4(浓 ) = CuSO 4+SO2+2H2O 。 38. 浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑，并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式： 18 / 63 C+2H2SO4(浓 ) = CO2+2SO2+2H2O 。 39. 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。检验 SO42：加盐酸后无现象，再加 BaCl2 溶液时出现白色沉淀。 40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； 氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式： 4HF SiO2=SiF4 2H2O； SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如 CaO反应，方程式： SiO2+CaO 高温 = CaSiO3； 工业上以 SiO2制取硅的方程式： SiO2+2C高温 = Si+2CO 19 / 63 Si O2= SiO2 三、 元素周期律 25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中， NaOH 是强碱；Mg(OH)2 是中强碱，不溶于水； AI(OH)3 是两性氢氧化物，也不溶于水。向 MgCl2、 AICl3 两溶液中分别滴入少量 NaOH溶液，都出现白 色沉淀，两个离子方程式分别为： Mg2 2OH Mg(OH)2 ； AI3+ 3OH AI(OH)3 。在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH 溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式： AI(OH)3+OH AIO2 2H2O；。从这里可以看出，在 MgCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液 ，可以把 Mg2全部沉淀；但在 AICl3 溶液中加入 NaOH 溶液，无论是少了还是多了，都不能把 AI3+全部沉淀。 26. 为把试管中的 AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式： AI3+ 3NH3?H2O AI(OH)3 3NH4； 20 / 63 AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。 27. 如果把几滴 NaOH 溶液滴入到 AICl3 溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴 AICl3 溶液滴入到 NaOH 溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别 NaOH和 AICl3 溶液。 28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为： AI2O3+6H 2AI3+ 3H2O； AI2O3+2OH 2AIO2 H2O。 29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是 HCIO4；其酸酐是 高中化学必修 1化学方程式总结 1、钠及其化合物的转化关系 21 / 63 2 NaCl 2 Na2O 2HCl=2NaCl H2O 2Na 2HCl=2NaCl H2 Na2O 2H=2Na H2O 2Na2H=2Na H2 2Na2O2 4HCl=4NaCl O2 2H2O 4Na O2=2Na2O 2Na2O2 4H+=4Na+ O2 2H2O 2Na 2H2O=2NaOH H2 2Na O2 Na2O2 2Na2H2O=2Na+2OH H2 Na2O H2O=2NaOH 2Na2O 2 2H2O=4NaOH O2 22 / 63 Na2O H2O=2Na 2OH 2Na2O2 2H2O=4Na 4OH O2 Na2O CO2=Na2CO3 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 2NaOH CO2=Na2CO3 H2O Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2OH CO2=CO32 H2O CO32Ca2=CaCO3 NaOH CO2=NaHCO3 Na2CO3 H2OCO2=2NaHCO3 OH CO2=HCO3 CO32 H2O CO2=2HCO3 或 Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl CO32 H= HCO3 NaHCO323 / 63 NaOH=Na2CO3 H2O 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 或 HCO3OH=CO32 H2O Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2 CO32 2H=H2O CO2 HCO3 H=H2O CO2 补 充： 石灰水 中加入 少量 NaHCO3 ： Ca(OH)2 NaHCO3=CaCO3 NaOH H2O Ca2 OHHCO3=CaCO3 H2O 石 灰 水 中 加 入 过 量 NaHCO3 ： Ca(OH)2 2NaHCO3=CaCO3 Na2CO3 2H2O Ca2 2OH2HCO3=CaCO3 CO32+2H2O 24 / 63 2、铝及其化合物的转化关系 3 2O3l(OH)3KAl(SO4)2 2 1 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2 2Al 6H=2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 4Al 3O2 2O3 2Al2O3( 熔融 )电解 4Al 3O2 Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O Al2O3 6H=2Al3 3H2O Al2O325 / 63 2OH=2AlO2 H2O AlCl3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH4Cl 或 AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl Al3 3NH3H2O = Al(OH)3 3NH4 Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 3H2O Al(OH)3 3H=Al3 3H2O NaAlO2 HCl H2O =Al(OH)3 NaCl 或 2NaAlO23H2O CO2=2Al(OH)3 Na2CO3 AlO2 H H2O=Al(OH)3 2AlO2 3H2O CO2=2Al(OH)3 CO32 或 NaAlO2 2H2O CO2=Al(OH)3 NaHCO3 Al(OH)3 NaOH = NaAlO22H2O AlO2 2H2O CO2=Al(OH)3 HCO3 Al(OH)3 OH= AlO2 2H2O AlCl3 4NaOH = NaAlO226 / 63 3NaCl 2H2O NaAlO2 4HCl=AlCl3 NaCl 2H2O Al3 4OH= AlO2 2H2O AlO24H=Al3 2H2O AlCl3 3NaAlO2 6H2O 4Al(OH)3 3NaCl Al3 3H2OAl(OH)3 胶体 3H Al3+ 3AlO2 6H2O 4Al(OH)3 明矾净水 3、铁及其化合物的转化关系 FeO Fe FeCl Fe(OH)2 342 Fe(SCN) O3 3 高温 Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2 4H2O(g)Fe3O4 4H2 点燃 Fe 2HCl=FeCl2 H2 或 3Fe 2O2 Fe3O4 点燃 Fe 2H=Fe2 H2 2Fe 3Cl22FeCl 3 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3 Fe 2FeCl3 = 3FeCl2 27 / 63 2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl Fe2Fe3= 3Fe2 FeCl2 2NaOH = Fe(OH)2 2NaCl Fe(OH)2 2HCl = FeCl2 2H2O Fe2 2OH= Fe(OH)2 Fe(OH)2 2H= Fe2 2H2O 4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)3 FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3 3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3 3OH= Fe(OH)3 Fe(OH)3 3HCl = FeCl3 3H2O Fe33H2OFe(OH)3胶体 3H(净水 ) Fe(OH)3 3H= Fe3 3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O 28 / 63 Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O FeCl3 3KSCN = Fe(SCN)3 3KCl Fe2O3 6H= 2Fe3 3H2O Fe33SCN= Fe(SCN)3 2 4、硅及其化合物的转化关系 4 Si O2 SiO2 高温 SiO2 2CSi2CO 2CaSiO3 SiO2 4HF = SiF4 2H2O Si 4HF = SiF4 2H2 高温 NaSiO 2 3 H 2 3 SiO2 CaOCaSiO3 29 / 63 高温 SiO 2NaOH = NaSiO HO SiO CaCOCaSiOCO 223223 SiO2 2OH= SiO3 H2O Na2SiO3 2HCl = H2SiO3 2NaCl SiO2 Na2CO3 高温 2 32Na2SiO3 CO2 SiO32 2H= H2SiO3 Na2SiO3 H2O CO2=H2SiO3 Na2CO3 或 Na2SiO32H2O 2CO2=H2SiO3 2NaHCO3 SiO32 H2O CO2=H2SiO3 CO32 或 SiO322H2O 2CO2=H2SiO3 2HCO3 H2SiO3 2NaOH = Na2SiO3 2H2O H2SiO3 H2O SiO2 H2SiO3 2OH= SiO32 2H2O 粗硅提纯： Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2 Si( 粗 ) 2Cl2 Si 2OH H2O=SiO32 2H2 SiCl4 2H2SiCl4 Si(纯 ) 4HCl 高温 30 / 63 5、氯及其化合物的转化关系 点燃 2Fe 3Cl2 2FeCl3 2 点燃 C u Cl2 CuCl2 2FeCl3 Cu = 2FeCl2 CuCl2 Cl 2 NaClO 2Fe3 Cu = 2Fe2 Cu2 点燃 H2 Cl2 2HCl 或 光 照 MnO2 4HCl(浓 ) 2 Cl2 2H2O CuCl2 FeCl3 2 MnO24H 2ClMn Cl2 2H2O Cl2 H2O = HCl HClO 2HClO O2 光照 Cl2 H2O = H Cl HClO 2H2Cl O2 Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O 工业制漂白粉 31 / 63 Cl2 2OH= Cl ClO H2O 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O 漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3 2HClO或 Ca(ClO)2 2HCl = CaCl2 2HClO Ca2 2ClO H2O CO2= CaCO3 2HClO 或 ClO H= HClO 向漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca(ClO)2 2H2O 2CO2 = Ca(HCO3)2 2HClO ClO H2O CO2 = HCO3HClO 3 光照 6、硫及其化合物的转化关系 点燃 32 / 63 点燃 2H2S + O22S + 2H2SO2 + 2H2O(O2 过量 ) 2O(O2 不足 ) 2H2S + 3O2 点燃 S O2 SO2 2H2S SO2=3S 2H2O 2SO2 O2 SO2 CaO催化剂 加热 2SO3 SO3 H2O = H2SO4 CaSO3 或 SO2 Ca(OH)2 = CaSO3 H2O SO3 CaO = CaSO4 SO2 Ca2 2OH=CaSO3 H2O SO3 Ca(OH)2 = CaSO4 H2O 2CaSO3 O2 SO2 Cl2 2H2O = H2SO4 2HCl Cu 2H2SO4(浓 ) SO2 Cl2 2H2O = 4H SO42 2Cl Cu2H2SO4(浓 ) 2CaSO4 CuSO4 SO2 2H2O 2 SO42 SO2 2H2O 33 / 63 C 2H2SO4(浓 ) CO2 2SO2 2H2O 7、氮及其化合物的转化关系 N2 O2 高温或放电 2NO 4Cl N2 3 NH 2NO O2 = 2NO2 3NO2 H2O = 2HNO3 NO 3NO2 H2O =2H 2NO3 NO 以上三个反应为 “ 雷雨发庄稼 ” 原理 3 扩展反应有： 4NO2 O2 2H2O = 4HNO3 4NO 3O22H2O = 4HNO3 3322 2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 Cu 4H 2NO3=Cu2 2NO2 2H2O 或 4HNO3 光照 4NO2+ O2+ 2H2O C 4HNO3(浓 2 4NO2 2H2O 浓硝酸见光易变黄的原因 催化剂 高温高压 3Cu 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O N2 3H2 34 / 63 2NH3 3Cu 8H 2NO3=3Cu2 2NO 4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 NH3 HCl = NH4Cl NH4Cl NH3 HCl NH3 H = NH4 补充： NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2O NH4 OH 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。 氨气与酸均能 反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如 NH4NO3、 (NH4)2SO4 NH3 H2O 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl22NH3 2H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。 催化剂 4NH3 5O2 4NO 6H2O 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。 35 / 63 注：带 “” 的反应为重要反应，必须熟记；带 “” 的反应只需了解。 4 1、 (1) 钠在空气中燃烧： 2Na + O2 = Na2O2 (2) 钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O 2、 Na2O2 与 H2O反应： 2Na2O2 + 2H2 O = 4NaOH + O2 3、 Na2O2与 CO2反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (标出转移电子数 ) 4、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 钠与 CuSO4溶液反应：先 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 再有 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 5 、 NaHCO 3 和 Na2CO3的转换： (1) NaHCO3固体受热分解： 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O (2) NaHCO3 溶液与 NaOH溶液反应： NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 其离子方程式为： 36 / 63 (3) Na2CO3溶液中通入 CO2： Na2CO3+ CO2 + H2O = 2NaHCO3 其离子方程式为： 6、 NaHCO3 和 Na2CO3 与盐酸反应： (1) NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +CO2+H2O 其离子方程式为： (2) Na2CO3 与少量盐酸反应： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 其离子方程式为： Na2CO3 与过量盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+H2O 其离子方程式为： 7、 NaOH溶液中通入少量 CO2： 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O 8、 NaOH溶液中通入过量 CO2： 2NaOH+CO2 = Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 总方程式为： NaOH+CO 2 = NaHCO3 37 / 63 9 、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 10、 Al 与 NaOH溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 其离子方程式为： Al 与盐酸反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 11、 Al2O3 与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3与 NaOH 溶液反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 其离子方程式为： 12、 实验室制取 Al(OH)3 ： Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 其离子方程式为： 13、 Al(OH)3与盐酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 14、 Al(OH)3与 NaOH 溶液反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 其离子方程式为： 38 / 63 15、 Al(OH)3加热分解： 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O 16、 (1) AlCl3 溶液中滴加 NaOH，产生白色沉淀： AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3+3NaCl 继续滴加 NaOH，白色沉淀溶解： NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 21、 FeSO4 与 NaOH 溶液： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO 4 22、 FeCl3 与 NaOH溶液： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 23、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 现象叙述： 24、 Fe(OH)3 加热分解： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 25、 Fe与盐酸： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 26、 Fe 与 CuSO4 溶液： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 27、 Fe在 Cl点燃 2 中点燃： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 FeCl2 溶液中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 39 / 63 28、 FeCl3 溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 29、硅单质与氢氟酸反应： Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2 粗硅提纯： SiO 高温 Si + 2CO 点燃 Si + 2Cl 高温 2 + 2C = 2 = SiCl4 SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl 30、SiO2与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 高温 31、 SiO2与 CaO高温反应： SiO2 + CaO = CaSiO3 32、 SiO2与 NaOH 溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 33、 SiO