高一化学方程式总结

1 / 58 高一化学方程式总结 高一化学方程式总结大全 -楚 琦 一、 碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。 钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体， 方程式： 2Na+O2点燃 = Na2O2。 2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混 合时爆炸，方程式： 2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ； 钾与水反应更剧烈，甚至 爆炸，为2 / 58 了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住： 滴 几 滴 水 ， 脱 脂 棉 燃 烧 ； 方 程 式 ：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； 这两个反应都是放热反应，使脱脂 棉达到着火点。在过氧化钠与水或 CO2 反应生成 O2的两个反应中，为生成 1mol O2，需要的 Na2O2的物质的量都为 2mol，同时需要的 H2O或 CO2的物质的量都为 2mol。 5. 纯碱的化学式是 Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是 Na2CO3*10H2O，在 空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为： CO32 2H H2O CO2 ；3 / 58 HCO3 H H2O CO2 ；其中，以碳酸氢钠 与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中，每 42g NaHCO3 发生分解就生成标准状况下 CO2 气体。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质。 高 锰 酸 钾 分 解 ： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 碳 酸 铵 或 碳 酸 氢 铵 分 解 ： (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO2 8. 除去碳酸钠固体中的少量 NaHCO3的方法是：加热； 除去碳酸氢钠溶液中混有的少量 Na2CO3溶液的方法是： 通入足量 CO2气体： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从 NaOH溶液得到纯净的 Na2CO3溶液的方法是把 NaOH溶液分为二等份，一份通入足量 CO2 使之全部成为 NaHCO3；然后把另一份 NaOH 溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为： NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3 NaOH= Na2CO3H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程4 / 58 式为 H CO32 HCO3。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32 Ca2 CaCO3 ； HCO3 Ca2 OHCaCO3+H2O 。 两溶液中只有 Na2CO3 可以使 CaCl2 溶液出现白色沉淀， 离子方程式为： CO32 Ca2 CaCO3 。 二、 卤素： 12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳，苯。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式： Cu Cl2点燃 = CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式： 2Fe 3Cl2 点燃 = 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但 H2 也可 以在 Cl2 中5 / 58 安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式： H2 Cl2点燃 = 2HCl。 16. 实验室制取氯气的方程式： MnO2+4HCl(浓 ) = MnCl2 Cl2 2H2O ；氯气在水中的溶解度是 1： 2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解： 2HClO 见光 = 2HCl O2 ；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种 Cl2、 HClO、 H2O；含有的离子主要有下列三种 H、 Cl、 ClO，另外还有OH。 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有 Cl2 的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含 有 HClO 的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有 H的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式： Mg+2HCl MgCl2 H2 ； Mg+Cl2 MgCl2。 6 / 58 19. 多余氯气常用 NaOH 溶液吸收。工业上也常用含水 1%的石 灰 乳 吸 收 氯 气 制 取 漂 白 粉 ：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是 CaCl2、 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用： Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3+2HClO 。 20. 制取的氯气中常含有 H2O 蒸气、 HCl 气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常 21. 指纹实验有二个方案。用手指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中 1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。在手指摁按过的白纸上喷撒少量 AgNO3溶液，然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色 的指纹。此中的二个方程式： Ag+ ClAgCl ； 2AgCl =见光 = 2Ag Cl2 。 22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到 500时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式： H2 I2 2HI 。 7 / 58 23. 卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为 FCl Br I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是 F2 Cl2Br2 I2 ；把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 ： CI2 2Br 2CI Br2； CI2 2I 2CI I2； 把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置 ，油层在试管的下层，呈紫红色；卤离子的还原性从强到弱的顺序是 I Br CI F。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知 A和 B两种阴离子的还原性强弱是 A B，则可推知 A、 B两元素的非金属性是 B A。 24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不 溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层； AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式： 2AgBr见光 = 2Ag+Br2。 三、 金属 8 / 58 25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中， NaOH 是强碱；Mg(OH)2 是中强碱，不溶于水； AI(OH)3 是两性氢氧化物 ，也不溶于水。向 MgCl2、 AICl3 两溶液中分别滴入少量 NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为： Mg2 2OH Mg(OH)2 ； AI3+ 3OH AI(OH)3 。 在两支白色沉淀中再分别滴入 NaOH 溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式： AI(OH)3+OH AIO2 2H2O；。从这里可以看出，在 MgCl2 溶液中加入过量 NaOH溶液，可以把 Mg2全部沉淀；但在 AICl3 溶液中加入 NaOH 溶液，无论是少了还是多了，都不能把 AI3+全部沉淀。 26. 为把试管中的 AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式： AI3+ 3NH3*H2O AI(OH)3 3NH4； AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。 27. 如果把几滴 NaOH 溶液滴入到 AICl3 溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴 AICl3 溶液滴入到 NaOH 溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，9 / 58 可以不用其余试剂，鉴别 NaOH和 AICl3 溶液。 28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应 的离子方程式为： AI2O3+6H 2AI3+ 3H2O； AI2O3+2OH 2 AIO2H2O。 四、 硫和硫的化合物 29. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应： Fe+S= FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧： 2Cu S= = Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。 32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应： H2 S= H2S。 1、硫酸根离子的检验 : BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4 、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应 : Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 10 / 58 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7 、钠在空气中燃烧： 2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13 、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3 + 2NaOH = 11 / 58 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18 、硫酸亚铁与氢氧化钠反应： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22 、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28 、二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO2 + CaO 高温 12 / 58 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化 钠溶液反应： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2+H2O= Na2CO3 + H2SiO3 31 、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2 33、氯气与金属铜反应： Cu + Cl2 点燃 2FeCl3 点燃 CuCl2 2NaCl 34、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2 13 / 58 点燃 35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中： Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41 、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O = H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应： N2 + O2 放电 2NO 14 / 58 43、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SO2 + O2 46、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + 2H2O + SO2 催化剂 2SO3 48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓 ) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50 、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解： NH3H2O NH3 + H2O 52 、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵 受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 15 / 58 54、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO NH= + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应： NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57 、氯气与氢气反应： Cl 点燃 2 + H2 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应： 2SO4 + 2NaOH 2NH359 、 SO2 + CaO = CaSO3 60、 SO2 + 2NaOH = Na2SO= + H2O 61、 SO2 + Ca(OH)= = CaSO3 + H2O 62 、 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、 NO、 NO2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 16 / 58 65、 Si + 2F2 = SiF4 66、 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 67 、硅单质的实验室制法 粗硅的制取： SiO高温电炉 2 + 2C Si + 2CO 粗硅转变为纯硅： Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl高温 4 + 2H2 Si+ 4HCl 必修二 第一章 物质结构 元素周期律 1、 Li 与 O2 反应： 4Li + O2 2Li2 O Na 与 O2 反应 : 2Na+O2 17 / 58 Na2O2 Na 与 H2O 反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 K 与 H2O 反应： 2K+2H2O=2KOH+H2 2、卤素单质 F2 、 Cl2 、 Br2 、 I2 与氢气反应： F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应： 氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： 2SO4 + 2H2O + Na Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl 溴水与碘化钠溶液反应： Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、 Mg 与H2O 反应： Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Al 与 HCl 反应 : 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg与 HCl反应 : Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5 、 Na与 Cl2反应： 6、用电18 / 58 子式表示氯化氢的形成过程： 第二章 化学反应与能量 1、 Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 的反应 : Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 2 、原电池原理 典型的原电池 负极： Zn-2e-=Zn2+ 正极： 2H+2e-=H2 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、 H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2 4、 Na2SO4与 CaCl2 反应： Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高炉炼铁： 2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物 19 / 58 1、甲烷的主要化学性质 ? CO2(g)+2H2O(l) 氧化反应： CH4(g)+2O2(g)? 取代反应： 点燃 2、乙烯的主要化学性质 点燃 ? 2CO+2HO 氧化反应： CH+3O ? 2 24 2 2 2 20 / 58 加成反应 : (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应 : CH2=CH2 + H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH 聚合反应： ( 乙 烯 制 聚 乙 烯 ) ( 氯乙烯制聚氯乙烯 ) 3、苯的主要化学性质 : 点燃 ? 12CO+6HO 氧化反应： 2CH+15O ? 2 21 / 58 66 2 2 2 取代反应 : 与 Br2的反应 2 ? ?FeBr 3 22 / 58 苯与硝酸乙醇与金属钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na 乙醇的氧化反应 2CH3CH2ONa+H2 催化剂 ? 2CO2+3H2O 乙醇的燃 烧 : CH3CH2OH+3O2 ? 点燃 高一化学方程式 一、 碱金属： 1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式： 2Na+O2点燃 = Na2O2。 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：23 / 58 2Na+2H2O=2NaOH+H2 4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住， 滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ； 用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。 5. 纯碱的化学式是 Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是 Na2CO310H2O ，在空气中 不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。 6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子 方程式分别为： CO32 2H H2O CO2 ； HCO3 H H2O CO2 ； 其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。 24 / 58 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是： 2NaHCO3 加热=Na2CO3+H2O+CO2 。 高锰酸钾分解： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO2 8. 除去碳酸钠固体中的少量 NaHCO3 的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量 Na2CO3溶液的方法是： 通入足量 CO2气体： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为： CO32 Ca2 CaCO3 ； 25 / 58 HCO3 Ca2 OH CaCO3+H2O 。 两溶液中只有 Na2CO3 可以使 CaCl2 溶液出现白色沉淀，离子方程式为： CO32 Ca2 CaCO3 。 二、 卤素： 12. 氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味，方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式： Cu Cl2点燃 = CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式： 2Fe 3Cl2 点燃 = 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用26 / 58 钢瓶保存，因为常温下干燥气不与氯铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸，但 H2 也可以在 Cl2 中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式： H2 Cl2点燃 = 2HCl。 16.氯气在水中的溶解度是 1： 2；氯 气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应： Cl2+H2O=HCl HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解： 2HClO见光 = 2HCl O2 ；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。 17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种 Cl2、 HClO、 H2O；含有的离子主要有下列三种 H、 Cl、 ClO，另外还有 OH。 18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有 Cl2 的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有 HClO 的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有 H的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式： Mg+2HCl MgCl2 H2 ； Mg+Cl2 MgCl2。 27 / 58 19. 多余氯气常用 NaOH 溶液吸收。工业上也常用含水 1%的石 灰 乳 吸 收 氯 气 制 取 漂 白 粉 ：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是 CaCl2、 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用： Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3+2HClO 。 20. 制取的氯气中常 含有 H2O 蒸气、 HCl 气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。 23.它们的单质的氧化性的强弱顺序是 F2 Cl2 Br2 I2 ；把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为 CI2 2Br 2CI Br2； CI2 2I 2CI I2； 把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色； Br2 2I 2Br I2；卤离子的还原性从强到弱的顺序是 I Br28 / 58 CI F。 24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层； AgI常 用 来人工降雨。溴化银见光分解的方程式： 2AgBr 见光 = 2Ag+Br2。 四、 硫和硫的化合物 31. 铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应： Fe+S= 色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧： 2CuS= Cu2S ；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高 价，说明硫的氧化性不是很强。 33. 氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解： 2O3 3O2。 36. SO2 无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为29 / 58 1： 40。 其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为 H2O+SO2 =H2SO3； SO2 有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是 SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。 SO2可被催化氧化成 SO3： 2SO2 O2催化剂 =2SO3 ； SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化： 2SO2 2H2O O2 2H2SO4 SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。 SO2也有氧化性，方程式： 30 / 58 2H2S SO2 3S 2H2O； 硫可否直接被氧气氧化成 SO3？不能。 SO2 气体常用 NaOH 溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3 的 棉 花 缠 在 导 气 口 以 吸 收 SO2 ， 方 程 式 ：Na2CO3+SO2=Na2SO3 +CO2。 37. 稀硫酸与 铜加热也不能反应；浓硫酸与铜不加热也不反应。 浓硫酸与铜加热时，方程式： Cu+2H2SO4(浓 ) = CuSO4+SO2+2H2O 。 38. 浓硫酸滴入蔗糖 中，搅拌，结果蔗糖变黑，并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式： C+2H2SO4(浓 ) = CO2+2SO2+2H2O 。 39. 把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫31 / 58 酸吸水性。检验 SO42：加盐酸后无现象，再加 BaCl2 溶 液时出现白色沉淀。 40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O； 氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式： 4HF SiO2=SiF4 2H2O； SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如 CaO反应，方程式： SiO2+CaO 高温 = CaSiO3； 工业上以 SiO2制取硅的方程式 ： SiO2+2C高温 = Si+2CO Si O2= SiO2 三、 元素周期律 32 / 58 25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中， NaOH 是强碱；Mg(OH)2 是中强碱，不溶于水； AI(OH)3 是两性氢氧化物，也不溶于水。向 MgCl2、 AICl3 两溶液中分别滴入少量 NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为： Mg2 2OH Mg(OH)2 ； AI3+ 3OH AI(OH)3 。在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH 溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式： AI(OH)3+OH AIO2 2H2O；。从这里可以看出，在 MgCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液，可以把 Mg2全部沉淀；但在 AICl3 溶液中加入 NaOH 溶液，无论是少了还是多了，都不能把 AI3+全部沉淀。 26. 为把试管中的 AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式： AI3+ 3NH3?H2O AI(OH)3 3NH4； AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。 27. 如果把几滴 NaOH 溶液滴入到 AICl3 溶液中，现象是出33 / 58 现白色沉淀；如果把几滴 AICl3 溶液滴入到 NaOH 溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别 NaOH和 AICl3 溶液。 28. 氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为： AI2O3+6H 2AI3+ 3H2O； AI2O3+2OH 2AIO2 H2O。 29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是 HCIO4；其酸酐是 高一化学方程式总结 1、硫酸根离子的检验 :BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验 :CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应 :Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 34 / 58 4、木炭还原氧化铜 :2CuO + C高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应 :Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应： CaCl2+ Na2CO3= CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧： 2Na + O22O2 钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应： 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2 10、钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) = F3O4+ 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 35 / 58 13、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3( NH3)2SO4 36 / 58 22、氢氧化铝与盐酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O 24、氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3 2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚 铁中通入氯气： 2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O 硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4 +2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应： SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3+ CO2+ H2O = 37 / 58 Na2CO3+ H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、 氯气与金属铜反应： Cu + Cl2 2 34、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应： Cl2+ H2O = HCl + HClO 36、 次氯酸光照分解： 2HClO光照 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 38 / 58 40、漂白粉长期置露在空气中： Ca(ClO)2 + H2O + CO2= CaCO3 + 2HClO 41、二氧 化硫与水反应： SO2 + H2O H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应： N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应： 2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓 )2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 39 / 58 50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀 )3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解： NH3H2O3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应： NH4NO3 NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应： Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应： 2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、 SO2 + CaO =CaSO3 40 / 58 60、 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、 NO、 NO2的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、 Si + 2F2 = SiF4 66、 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取： SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO 粗硅转变为纯硅： Si + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si.符号： H. 单位： kJ/mol 41 / 58 3.产生原因：化学键断裂 吸热 化学键形成 放热 放出热量的化学反应。 (放热 吸热 ) H 为 “ -” 或 H 吸收热量的 化学反应。 H 为 “+” 或 H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体 Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 大多数的分解反应 以 H2、 CO、 C 为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点 : 42 / 58 热化学方程式必须标出能量变化。 热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 各物质系数加倍， H 加倍；反应逆向进行， H 改变符号，数值不变 三、燃烧热 1概念： 25 ， 101 kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。 注意以下几点： 研究条件： 101 kPa 43 / 58 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量： 1 mol 研究内容：放出的热量。 四、中和热 1概念：在稀 溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2强酸与强碱的中和反应其实质是 H+和 OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H= /mol 3弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于 /mol。 4中和热的测定实验 五、盖斯定律 44 / 58 1内容：化 学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二章 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式： v=c/t 单位： mol/ 影响因素： 决定因素：反应物的性质 条件因素：反应所处的条件 45 / 58 2. 注意：、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 、惰性气体对于速率的影响 恒温恒容时：充入惰性气体 总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变 反应速率不变 恒温恒体时：充入惰性气体 体积增大 各反应物浓度减小 反应速率减慢 二、化学平衡 有关 Na元素的化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O 46 / 58 2 2Na + Cl 2 2Na + S 2NaCl Na2S Na2O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 =Na2CO3 有