影响盐类水解的因素盐类水解的应用ppt课件

盐类的水解,第三节,1,【活动与探究】,测定下列浓度为0.1mol/L的溶液的pH,CO32-+H2OHCO3-+OH-,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,一、盐类水解的影响因素（内因）,-比较：酸性碳酸_醋酸,弱,弱于,-证明：碳酸是一种_酸,2,一、盐类水解的影响因素内因（盐类水解的本质）,弱,难,强,易,大,强,大,等浓度的强碱弱酸盐溶液,有弱才水解越弱越水解,常见的弱酸的酸根离子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-、AlO2-、SiO32-等常见的弱碱的阳离子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+等,3,1、内因：,盐本身的性质。,（越弱越水解）,不同弱酸对应的盐,NaClO(aq)NaHCO3(aq),MgCl2(aq)AlCl3(aq),对应的酸,HClOH2CO3,碱性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸性,Mg(OH)2Al(OH)3,16,4,同一弱酸对应的盐,Na2CO3(aq)NaHCO3(aq),对应的酸,HCO3H2CO3,碱性,正盐的水解程度酸式盐的水解程度,多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势电离趋势(NaH2PO4和NaHSO3例外),Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4,pH值,弱酸弱碱盐：水解程度较大,11,5,一、盐类水解的影响因素外因,1、温度：,.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加2-3滴酚酞，观察现象。.微热后再观察现象，比较有什么不同。.冷却后，又有什么现象？,加入酚酞，溶液淡红色,加热，溶液变为深红色,冷却后，溶液恢复淡红色,升温促进水解,降温抑制水解,CO32-+H2OHCO3-+OH-,6,2、浓度：,以氯化铵溶液为例NH4+H2ONH3H2O+H+请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向：,0.1,(0.1),0.1,=0.1K,稀释促进水解,一、盐类水解的影响因素外因,Qc=,HZ,3、K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：。,NaClOCH3COONaNaNO2,4、相同浓度的Na2S和Na2SO4溶液中，其离子总浓度的大小关系是。,Na2SNa2SO4,5、相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为Na2CO3NaHCO3NH4HCO3（NH4)2CO3,答：,10,5、为了配制c(NH4+)：c(Cl-)=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是A.B.C.D.,思考加入H2SO4是否可以？,6、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A适量KOH溶液B适量NaOH溶液C适量盐酸D适量KHS溶液,11,7、浓度为0.1mol/L的NaHSO4NH4ClNa2CO3Na2SO4CH3COONa溶液中，pH值大小关系为：,规律等浓度的溶液pH值大小比较强碱弱碱水解呈碱性的盐不水解的盐水解呈酸性的盐弱酸强酸,8、相同条件下，Na2CO3CH3COONaNaOH三种溶液的pH值相同，则三者浓度大小关系为：,12,盐类水解的应用,二、盐类水解平衡的应用,13,(一)判断盐溶液的酸碱性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液：,中性,碱性,酸性,NaHCO3溶液,碱性,NaHSO3溶液,酸性,NaH2PO4溶液,酸性,（相同温度和浓度）,（二）比较盐溶液中各离子浓度的相对大小,(1)、一元弱酸或一元弱碱的盐溶液中，阴离子和阳离子带相同电荷数时：,CH3COONa中：,c(不水解的离子)c(水解的离子)c(显性离子)c(隐性离子）,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),14,(三)易水解盐溶液的配制与保存：,配制FeCl3溶液：加少量；,配制FeCl2溶液：加少量；,保存NH4F溶液：,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,铅容器或塑料瓶,配制FeSO4溶液：加少量；,稀硫酸和Fe粉,15,说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,碱和水解成碱性的盐应该保存在的试剂瓶,带橡胶塞,酸和水解成酸性的盐不能用铁(铝)制品保存运输,结论：,Na2S、Na2CO3水解呈产生较多与玻璃中的SiO2反应，同时NaF水解生成的能腐蚀玻璃,碱性,OH-,HF,16,(四)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl26H2O,Mg(OH)2,MgO,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2CO3,CuSO4,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？,晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2,17,（五）判断溶液中离子能否大量共存,Al3+与AlO2,Al3+与HCO3,Al3+与CO32,Al3+3AlO2+H2O,Al(OH)3,4,6,Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2,当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。,18,草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）能否混合使用？为什么?,（六）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化,19,草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性NH4+H2ONH3H2O+H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向正反应方向移动，生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,结论:草木灰不宜与铵态氮肥混合施用,20,（七）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等,本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。,（八）活泼金属溶于强酸弱碱盐产生气体,Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+2H2,NH4+H2ONH3H2O+H+,Mg+2H+=Mg2+H2,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,21,（九）利用盐类水解除杂,如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。,加入Mg(OH)2,加入MgO,加入MgCO3,加入Mg,不引入新杂质！,(次),(主),22,(十)泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：,Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2,速度快耗盐少,混合前混合后,想一想：是不是双水解反应都能进行完全？,23,(十一)热的纯碱去污能力更强,在碱性条件下热的碱水去油污能力强,【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸热),24,25,（十二）制备纳米材料,如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2