广东江门一中xx-2016高一化学上学期期中试卷（有解析）

1 / 53 广东江门一中 XX-2016 高一化学上学期期中试卷（有解析） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 XX-2016 学年广东省江门一中高一（上）期中化学试卷 一、单项选择题（每题 2 分，共 60分） 1下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（ ） A冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 c在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 2已知 甲和乙的某些性质如下表所示： 物质熔点（ ）沸点（ ）密度（ g/mL）水中的溶解性 甲可溶 乙可溶 现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ） A蒸馏 B蒸发 c过滤 D萃取 3除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ） A Nacl 固体（ cacl2）：溶解，加 Na2co3 溶液、过滤后加2 / 53 适量盐酸，最后蒸发结晶 B kcl固体（ mno2）：溶解、过滤、蒸发结晶 c Nacl溶液（ I2）：加酒精，萃取、分液 D kNo3溶液（ I2）：加四氯化碳，萃取、分液 4下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A Na2co3+cacl2=caco3+2Nacl B Fe+cuSo4=cu+FeSo4 c 2NaHco3Na2co3+co2+H2o D cao+H2o=ca（ oH） 2 5下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（ ） A kclB k2So4c Na2co3D koH 6下列说法正确的是（ ） A液态 Hcl、固体 Nacl均不导电，所以 Hcl、 Nacl 均不是电解质 B NH3、 co2 的水溶液均能导电，所以 NH3、 co2 均是电 解质 c蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质 7 “ 纳米材料 ” 是粒子直径为 1 100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 3 / 53 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀 A B c D 8向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入时沉淀消失这种液体是（ ） A L 1 食盐溶液 B L 1NaHSo4 溶液 c L 1 氯化钾溶液 D蒸馏水 9下列有关物质的分类方法采用的是交叉分类法的是（ ） A物质可分为纯净物和混合物 B碳酸钠既是钠盐也是碳酸盐 c氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物 D化合物分为电解质和非电解质 10下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A cl2cl B ZnZn2+c H2H2oD cuocucl2 11下列反应中氯元素只被还原的是（ ） A 5cl2+I2+6H2o=10Hcl+2HIo3 B 2cl2+2ca（ oH） 2=cacl2+ca（ clo） 2+2H2o 4 / 53 c mno2+4Hcl=mncl2+2H2o+cl2 D 2Nacl+2H2o2NaoH+cl2+H2 12下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A Na+、 mg2+、 cl、 oH B H+、 ca2+、 co32、 No3 c cu2+、 k+、 So42、 No3 D Na+、 Hco3、 oH、 ca2+ 13 NaHco3 和 NaHSo4的溶液混合后，实际参加反应的离 子是（ ） A H+和 co32 B Hco3和 HSo4 c Na+、 Hco3和 H+D Hco3和 H+ 14下列叙述中正确的是（ ） 溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出 H+的化合物都是酸 能电离出 oH的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应 A全部 B c D 15有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ） A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B氧化剂被氧化，还原剂被还原 c 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只5 / 53 作氧化剂 16将 1molco与 1molco2相比较，正确的是（ ） A分子数相等 B原子数相等 c电子数相等 D质子数相等 17用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 B 25 、 101kPa 下， 64gSo2中含有的原子数为 3NA c在常温常压下，含有的分子数为 D标准状况下，含有的分子数为 18有 Na2So4和 Fe2（ So4） 3 的混合溶液，已知其中 Fe3+的物质的量浓度为 /L， So42的物质的量浓度为 /L，则此溶液中 Na+的物质的量浓度为（ ） A /LB /Lc /LD /L 19在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ） A同温度、同体积的 N2 和 o2B同压强、同体积的 H2 和cH4 c同质量、不同密度的 N2 和 coD同体积、同密度的 co2和 N2 20下列叙述正确的是（ ） A将晶体溶入 100mL 水中，制得 /L的 Nacl溶液 B将 25g 无水硫酸铜粉末溶于水制成 100mL 溶液，其浓度6 / 53 为 1mol/L c将 /L稀硫酸与等质量的蒸馏水混合后，浓度大于 /L D将 1 体积 1mol/L的稀硫酸用水稀释到 5 体积，溶液的浓度为 /L 21实验室中需要配制 2mol/L的 Nacl溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 Nacl质量分别是（ ） A 950mL， 500mL， 117g c 1000mL，任意规格， 22不能用胶体的知识解释的现象是（ ） A豆浆中加入石膏做豆腐 B一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 c向 Fecl3溶液中加 入 NaoH溶液，会出现红褐色沉淀 D在海水与河水交界处，易形成三角洲 23如图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是（ ） XyZ A 碳酸钠碱纯净物 B 盐酸溶液电解质化合物 c 胶体分散系物质 D 非金属氧化物氧化物化合物 A AB Bc cD D 7 / 53 24下列离子能大量共存的是（ ） A使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na+、 k+、 So42、 co32 B无色透明的溶液中： ca2+、 k+、 So42、 No3 c含有大量 Ba（ No3） 2 的溶液中： mg2+、 NH4+、 So42、cl D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na+、 k+、 oH、 No3 25设阿伏伽罗常数的值为 NA，标准状况下某种 o2 和 N2的混合气体 mg含有 b 个分子，则 ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A LB Lc LD L 26下列溶液中 cl浓度与 50mL1molL 1Alcl3 溶液中 cl的物质的量浓度相等的是（ ） A 150mL1molL 1 的 Nacl 溶液 B 75mL2molL 1NH4cl溶液 c 150mL3molL 1 的 kcl 溶液 D 75mL3molL 1 的 Fecl3 溶液 27将 5mol/L的 mg（ No3） 2 溶液 amL稀释至 bmL，稀释后溶液中 No3的物质的量浓度为（ ） A 5a/bmol/LB 10a/bmol/Lc b/5amol/LD a/bmol/L 28决定气体体积的主要因素是： 气体分子直径 所含微8 / 53 粒数 气体相对分子质量 微粒间的距离（ ） A只 B 只 c 只 D 全部 29规范实验操作是获得实验成功的重要保证下列化学实验 操作正确的是（ ） A 读出液体的体积 B 过滤 c 熄灭酒精灯 D 稀释浓硫酸 30过滤后的食盐水仍含有可溶性的 cacl2、 mgcl2、 Na2So4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ） 加入稍过量的 Na2co3 溶液； 加入稍过量的 NaoH溶液； 加入稍过量的 Bacl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 A B c D 二、填空题：（共 36分） 31按要求写出方程式 9 / 53 （ 1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） （ 2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式） （ 3） Fe2（ So4） 3（写出电离方程式） （ 4） H+oH H2o （写出对应的化学方程式） （ 5）往碳酸氢钠溶液中加入 Ba（ oH） 2 溶液至溶液中的碳酸氢根离子完全转化为沉淀（写出对应的离子方程式） （ 6） 2kmno4+16Hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8H2o （写出离子方程式） 32在 kBro3+6HBrkBr+3 Br2+3H2o 反应中， （ 1）请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失的数目和被氧化、被还原的情况 （ 2）氧化剂 ；还原剂 （ 3）氧化产物与还原产物的质量比为 （ 4） Br的化合价很多，在 Br、 Bro4、 Bro、 Bro3、Br2中，不具有还原性的是 33某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 mg/mol，该气体质量为 mg，阿伏加德罗常数为 NA，则： 该气体的物质的量为 mol 该气体在标准状况下的体积为 L 该气体在标准状况下的密度为 g/L 该气体所含原子总数为 个 34质量分数为 98%，密度为 /cm3的浓硫酸，其物质的量浓10 / 53 度是（保留三位有效数字） 35海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物海底有丰富的矿藏、石油、天然气等此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生 cl、 Br（溴离子）、 So42、Na+、 mg2+、 ca2+等，都是重要资源 （ 1）写出步骤 、 、 分离提纯的方法： （ 2）步骤 分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称 （ 3）欲除去初步提纯后的粗盐中的 mgcl2、 cacl2和 Na2So4，应向该粗食盐水中依次加入稍过量 NaoH溶液、 Bacl2溶液、Na2co3 溶液，然后过滤；向所得溶液中滴加稀盐酸至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体请您解释 Na2co3 溶液滴加顺序 是 在 Bacl2 溶液之后而在 盐酸 之前的原因 36某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 B把 150mL碘水和 15mLccl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 c检验分液漏斗活塞和颈上的玻璃塞是否漏液 11 / 53 D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正 E旋开活塞，用烧杯接收溶液， F从分液漏斗上口倒出上层水溶液 G将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔 H静置，分层 就此实验，完成下列填空： （ 1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） AH EF （ 2）将 E 步骤补充完整 （ 3）上述 G 步骤操作的目的是 （ 4）能选用 ccl4从碘水中萃取碘的原因是 37实验室用 NaoH 固体配制 /L 的 NaoH溶液，填空 （ 1）计算所需 NaoH的固体质量 （不必写出计算过程） （ 2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ； A、用 30mL 水洗涤烧杯 2 3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B、用天平准确称取所 需的 NaoH 的质量，加入少量水（约12 / 53 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 c、将已冷却的 NaoH 溶液沿玻璃棒注入 250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 2cm处 （ 3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤 ）不慎有液滴洒在容量瓶外面 c、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 三、计算题（共 4 分，要求写出解题过程，结果保留三位有效数字） 38把标准状况下氯化氢气体溶于水中，得到 500mL的溶液，已知此溶液的密度约为 /cm3请计算： （ 1）溶液的物质的量浓度 （ 2）溶液的质量百分比浓度 XX-2016 学年广东省江门一中高一（上）期中化学试卷 13 / 53 参考答案与试题解析 一、单项选择题（每题 2 分，共 60分） 1下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（ ） A冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 c在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 【考点】化学实验方案的评价 【分析】 A冷水下进上出在冷凝管中的停留时间长，冷却效果好； B蒸馏时测定馏分的温度； c加热液体易发生暴沸； D蒸馏装置为 【解答】解： A冷水下进上出在冷凝管中的停留时间长，冷却效果好，则冷凝管进出水的方向是下口进、上口出，故A 正确； B蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球 应在蒸馏烧瓶的支管口处，故 B 错误； c加热液体易发生暴沸，则蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸，故 c 正确； 14 / 53 D蒸馏装置为，则蒸馏的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等，故 D 正确； 故选 B 2已知甲和乙的某些性质如下表所示： 物质熔点（ ）沸点（ ）密度（ g/mL）水中的溶解性 甲可溶 乙可溶 现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ） A蒸馏 B蒸发 c过滤 D萃取 【考点】物质的分离、提纯和除杂 【分析】分离两种 互溶的液体采用蒸馏法来实现 【解答】解：根据题中信息可以看出，甲和乙两物质均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离 故选： A 3除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ） A Nacl 固体（ cacl2）：溶解，加 Na2co3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B kcl固体（ mno2）：溶解、过滤、蒸发结晶 15 / 53 c Nacl溶液（ I2）：加酒精，萃取、分液 D kNo3溶液（ I2）：加四氯化碳，萃取、分液 【考点】物质 的分离、提纯的基本方法选择与应用 【分析】 A氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；碳酸钠可与盐酸反应； B二氧化锰不溶于水，可过滤分离； c酒精与水混溶； D碘易溶于四氯化碳溶液 【解答】解： A氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；过滤后碳酸钠与盐酸反应，蒸发结晶得到氯化钠，故 A 正确； B二氧化锰不溶于水，可过滤分离，蒸发结晶得到氯化钾，故 B 正确； c酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故 c 错误； D碘易溶于四氯化碳溶液，可用萃取的方法分离，故 D 正确 故选 c 4下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A Na2co3+cacl2=caco3+2Nacl B Fe+cuSo4=cu+FeSo4 c 2NaHco3Na2co3+co2+H2o 16 / 53 D cao+H2o=ca（ oH） 2 【考点】氧化还原反应 【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应 【解答】解； A各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 A 错误； B Fe 和 cu 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 正确； c各元素 的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 c 错误； D各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 D 错误 故选 B 5下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（ ） A kclB k2So4c Na2co3D koH 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【分析】盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，既是钾盐又是无氧酸盐，说明含有钾离子，酸根离子不是含氧酸根离子； 【解答】解： A、 kcl是钾盐也是无氧酸盐，符合题意，故 A正确； 17 / 53 B、 k2So4是钾盐，是含氧酸盐， 不符合，故 B 错误； c、 Na2co3 是钠盐，不是钾盐，是含氧酸盐，不符合，故 c错误； D、 koH是碱不是盐，故 D 错误； 故选 A 6下列说法正确的是（ ） A液态 Hcl、固体 Nacl均不导电，所以 Hcl、 Nacl 均不是电解质 B NH3、 co2 的水溶液均能导电，所以 NH3、 co2 均是电解质 c蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【考点】电解质与非电解质 【分析】在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物属于电解质， 在此两种条件下均不能导电的化合物属于非电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答即可 【解答】解： A、液态 Hcl、固体 Nacl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故 Hcl、 Nacl均是电解质，故 A 错误； B、 NH3、 co2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，18 / 53 而是它们与水反应的产物 NH3H2o、 H2co3 电离的结果，故 B 错误； c、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故 c 正确； D、某物质是否为电解质的前提是此物质必 须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故 D 错误； 故选 c 7 “ 纳米材料 ” 是粒子直径为 1 100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀 A B c D 【考点】纳米材料；胶体的重要性质 【分析】胶体粒子的微粒直径在 1 100nm 之间，纳米碳其粒子直径为 l 100nm 之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为 胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径19 / 53 和胶体的性质来解答 【解答】解： 因纳米碳其粒子直径为 l 100nm 之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故 错误； 纳米碳其粒子直径为 l 100nm 之间，所形成的分散系为胶体分散系，故 正确； 因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故 正确； 溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故 正确、 错误； 因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故 错误； 故选 c 8向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入时沉淀消失这种液体是（ ） A L 1 食盐溶液 B L 1NaHSo4 溶液 c L 1 氯化钾溶液 D蒸馏水 【考点】胶体的重要性质 【分析】胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀 【解答】解： A加入 L 1 食盐溶液，是电解质溶20 / 53 液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入，氢氧化铁沉淀不会 溶解，故 A 错误； B L 1NaHSo4 溶液中，硫酸氢钠是电解质，能引起胶体聚沉，电离出的氢离子能溶解氢氧化铁沉淀，故 B 正确； c L 1 氯化钾是电解质，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故 c 错误； D蒸馏水不能使胶体聚沉，故 D 错误； 故选 B 9下列有关物质的分类方法采用的是交叉分类法的是（ ） A物质可分为纯净物和混合物 B碳酸钠既是钠盐也是碳酸盐 c氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物 D化合物分为电解质和非电解质 【考点】混合物 和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质 【分析】交叉分类法就是按照物质相同点，把物质分成若干类的方法在给物质进行分类时，采用交叉分类法能从不同角度对物质进行较全面的分析，给物质分类时由于标准不同往往会出现交叉分类法，树状分类法含义：对同一类事物按21 / 53 照某些属性进行在分类的分类法 【解答】解： A物质依据组成不同可分为纯净物和混合物，是树状分类，故 A 错误； B碳酸钠既是钠盐也是碳酸盐，给物质分类时由于标准不同出现交叉分类法，故 B 正确； c氧化物依据组成元素分类分为金属氧 化物和非金属氧化物，数属于树状分类，故 c 错误； D化合物依据水溶液、熔融状态导电性分为电解质和非电解质，属于树状分类，故 D 错误； 故选 B 10下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A cl2cl B ZnZn2+c H2H2oD cuocucl2 【考点】氧化还原反应 【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂 【解答】解： A、 cl2cl 氯元素化合价由 0 价降低为 1价，发生还原反应，需加入还原剂才能实现，故 A 正确； B、 ZnZn2+ 锌元素化合价由 0 价升高为 +2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故 B 错误； c、 H2H2o 氢元素化合价由 0 价升高为 +1 价，发生氧化反22 / 53 应，需加入氧化剂才能实现，故 c 错误； D、 cuocucl2 铜元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，可通过 cuo与盐酸反应实现，故 D 错误； 故选： A 11下列反应中氯元素只被还原的是（ ） A 5cl2+I2+6H2o=10Hcl+2HIo3 B 2cl2+2ca（ oH） 2=cacl2+ca（ clo） 2+2H2o c mno2+4Hcl=mncl2+2H2o+cl2 D 2Nacl+2H2o2NaoH+cl2+H2 【考点】氧化还原反应 【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应， cl 元素的化合价降低时 cl元素被还原，以此来解答 【解答】解： +I2+6H2o=10Hcl+2HIo3 中 cl元素的化合价由0 降低为 1，则被还原，故 A 选； +2ca（ oH） 2=cacl2+ca（ clo） 2+2H2o 中 cl 元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故 B 不选； c mno2+4Hcl=mncl2+2H2o+cl2 中 cl元素的化合价升高，则被氧化，故 c 不选； +2H2o2NaoH+cl2+H2 中 cl 元素的化合价升高，则被氧化，故 D 不选； 故选 A 23 / 53 12下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A Na+、 mg2+、 cl、 oH B H+、 ca2+、 co32、 No3 c cu2+、 k+、 So42、 No3 D Na+、 Hco3、 oH、 ca2+ 【考点】离子共存问题 【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等， 则离子大量共存，以此来解答 【解答】解： A mg2+、 oH结合生成沉淀，不能共存，故A 错误； B H+、 ca2+均与 co32反应，不能共存，故 B 错误； c该组离子之间不反应，可大量共存，故 c 正确； D Hco3、 oH、 ca2+反应生成沉淀和水，不能共存，故D 错误； 故选 c 13 NaHco3 和 NaHSo4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ） A H+和 co32 B Hco3和 HSo4 c Na+、 Hco3和 H+D Hco3和 H+ 【考点】离子反应的概念 【分析】碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳24 / 53 酸氢根离子，电离方程式为： NaHco3=Na+Hco3， 硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为： NaHSo4=Na+H+So42，据此解答即可 【解答】解：碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为： NaHco3=Na+Hco3， 硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为： NaHSo4=Na+H+So42， 两者混合实际 参加反应的离子为： Hco3和 H+生成二氧化碳气体和水， 故选 D 14下列叙述中正确的是（ ） 溶液都是纯净物 含氧的化合物都是氧化物 能电离出 H+的化合物都是酸 能电离出 oH的化合物都是碱 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 酸和碱的中和反应都是复分解反应 A全部 B c D 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【分析】 根据纯净物是只含有一种分子的化合物； 含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物； 能电离出的阳离子全部 是 H+的化合物叫做酸； 25 / 53 电离出的阴离子全部是 oH的化合物叫做碱； 能电离出金属离子（或是铵根离子）和酸根离子的化合物都是盐； 中和反应属于复分解反应 【解答】解： 纯净物是只含有一种分子的化合物，溶液属于混合物，故 错误； 含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氢氧化钠、硫酸钠等，故 错误； 电离出的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸，能电离出 H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故 错误； 电离出的阴离子全部是 oH 的化合物叫做碱，能电离出氢氧根的不一定是碱，故 错误； 能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐，故 正确； 酸和碱之间的中和反应属于复分解反应，故 正确 故选 B 15有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ） A氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B氧化剂被氧化，还原剂被还原 26 / 53 c一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 【考点】氧化还原反应 【分析】从化合价变化的角度分析氧化还原反应 ，在化学反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂得电子被氧化，结合物质的性质判断，能举出一些反例 【解答】解： A氧化剂具有氧化性，在反应中得电子被还原，还原剂具有还原性，失电子被氧化，发生氧化反应，故A 正确； B氧化还原反应中氧化剂被还原，还原剂被氧化，故 B 错误； c在氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如 cl2+H2o=Hcl+Hclo，故 c 错误； D氧化还原反应中，如 cl2+H2o=Hcl+Hclo，非金属既可作氧化剂，也可作还原剂，故 D 错误 故选 A 16将 1molco与 1molco2相比较，正确的是（ ） A分子数相等 B原子数相等 c电子数相等 D质子数相等 27 / 53 【考点】物质的量的相关计算 【分析】 1molco 与 1molco2 相比具有相同分子式，二者分子中含有的电子数、原子数、质子数不相等，则等物质的量二者含有的电子数、原子数、质子数不相等，据此进行解答 【解答】解：与 1molco2 中，根据 N=nNA可知二者含有的分子数相等，故 A 正确； 与 1molco2 分别含有 2mol、 3mol 原子，所以二者含有的原子数不相等，故 B 错误； 与 1molco2 含有电子 的物质的量分别为 14mol、 22mol，含有电子数不相等，故 c 错误； 与 1molco2 分别含有 14mol、 22mol 杂质，二者含有的质子数不相等，故 D 错误； 故选 A 17用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 B 25 、 101kPa 下， 64gSo2中含有的原子数为 3NA c在常温常压下，含有的分子数为 D标准状况下，含有的分子数为 【考点】阿伏加德罗常数 【分析】 A、氦气为单原子分子； 28 / 53 B、求出二氧化硫 的物质的量，然后根据 1mol二氧化硫中含3mol原子来分析； c、常温常压下，气体摩尔体积大于 /mol； D、标况下水为液态 【解答】解： A、氦气为单原子分子，故含 NA个氦气原子的氦气的物质的量为 1mol，则在标况下为，故 A 错误； B、 64g二氧化硫的物质的量为 1mol，而 1mol二氧化硫中含3mol原子，故含 3NA个，故 B 正确； c、常温常压下，气体摩尔体积大于 /mol，故氯气的物质的量小于，则含有的分子个数小于个，故 c 错误； D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故 D 错误 故选 B 18有 Na2So4和 Fe2（ So4） 3 的混合溶液，已知其中 Fe3+的物质的量浓度为 /L， So42的物质的量浓度为 /L，则此溶液中 Na+的物质的量浓度为（ ） A /LB /Lc /LD /L 【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】 Na2So4 和 Fe2（ So4） 3 的混合溶液中一定满足电荷守恒，即： 3c（ Fe3+） +c（ Na+） =2c（ So42），根据铁离子、硫酸根离子的浓度及电荷守恒计算出此溶 液中 Na+的29 / 53 物质的量浓度 【解答】解： Na2So4 和 Fe2（ So4） 3 的混合溶液，含 Fe3+的物质的量浓度为 /L， So42的物质的量浓度为 /L， 根据电荷守恒有： 3c（ Fe3+） +c（ Na+） =2c（ So42）， 即 3/L+c （ Na+） =2/L ， 解得 c（ Na+） =/L /L=/L， 故选 c 19在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ） A同温度、同体积的 N2 和 o2B同压强、同体积的 H2 和cH4 c同质量、不同密度的 N2 和 coD同体积、同密度的 co2和 N2 【考点】物质的量的相关计算 【分析】 A由于气体的压强不一定相同，所以分子数不一定相等； B温度不同，则气体分子之间的距离可能不同，其分子数不一定相等； c co、 N2摩尔质量相同，则等质量的两种物质的物质的量相同； D同体积、同密度的二氧化碳和氮气其质量相同，因为摩尔质量不同，二者物质的量不相同 30 / 53 【解答】解： A影响气体体积的外因是温度和压强，由于气体的压强不一定相同，所以分子数不一定相等，故 A 错误； B温度不同，则气体分子之间的距离可能不同，因此其分子数不一定相等，故 B 错误 ； c co、 N2摩尔质量相同，则等质量的两种物质的物质的量相同，因此分子数一定相同，故 c 正确； D同体积、同密度的二氧化碳和氮气其质量相同，因为摩尔质量不同，二者物质的量不相同，所以其分子数一定不同，故 D 错误， 故选： c 20下列叙述正确的是（ ） A将晶体溶入 100mL 水中，制得 /L的 Nacl溶液 B将 25g 无水硫酸铜粉末溶于水制成 100mL 溶液，其浓度为 1mol/L c将 /L稀硫酸与等质量的蒸馏水混合后，浓度大于 /L D将 1 体积 1mol/L的稀硫酸用水稀释到 5 体积 ，溶液的浓度为 /L 【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】 A氯化钠溶于 100mL水中，所得溶液体积不是 100mL； B无水硫酸铜的摩尔质量为 160g/mol， 25g 无水硫酸铜的物质的量大于； 31 / 53 c硫酸浓度越小，溶于密度越小，混合液体积大于原溶液的 2 倍； D稀释过程中硫酸的物质的量不变，将 1 体积 1mol/L的稀硫酸用水稀释到 5 体积，溶液浓度为原先的 【解答】解： A将晶体溶入 100mL 水中，所得溶液体积不是 100mL，制得溶液浓度不是 /L，故 A 错误； B 25g 无水硫酸铜粉末的物质的 量为： =mol，则所得溶液浓度大于 1mol/L，故 B 错误； c将 /L稀硫酸与等质量的蒸馏水混合后，混合液质量为原先 2 倍，而混合液密度减小，则所得溶液体积大于原先 2 倍，所得溶液浓度小于 /L=/L ，故 c 错误； D将 1 体积 1mol/L的稀硫酸用水稀释到 5 体积，稀释过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后溶液的浓度为： =/L，故 D正确； 故选 D 21实验室中需要配制 2mol/L的 Nacl溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 Nacl质量分别是（ ） A 950mL， 500mL， 117g c 1000mL，任意规格， 【考点】溶液的配制 【分析】实验室没有 950mL 的容量瓶，应用 1000mL 的容量32 / 53 瓶进行配制，根据 n=cV以及 m=nm进行计算 【解答】解：实验室没有 950mL 的容量瓶，应用 1000mL 的容量瓶进行配制， 则 n（ Nacl） =1L2mol/L=2mol ， m（ Nacl） =2mol/mol=117g ， 故选 c 22不能用胶体的知识解释的现象是（ ） A豆浆中加入石膏做豆腐 B一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 c向 Fecl3溶液中加入 NaoH溶液，会出现红褐色沉淀 D在海水与河水交界处，易形成三角洲 【考点】胶体的应用 【分析】 A胶体遇电解质发生聚沉； B带相反电荷的胶体混合发生聚沉； c Fecl3溶液中加入 NaoH溶液生成沉淀； D江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果 【解答】解： A豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故 A 错误； B带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故 B 错误； c Fecl3溶液中加入 NaoH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故 c 正确； 33 / 53 D江河中的泥浆属于胶体， 江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故 D 错误 故选 c 23如图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是（ ） XyZ A 碳酸钠碱纯净物 B 盐酸溶液电解质化合物 c 胶体分散系物质 D 非金属氧化物氧化物化合物 A AB Bc cD D 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【分析】 A、纯净物分为单质和化合物，化合物根据组成又分为酸、碱、盐、氧化物等； B、纯净物分为单质和化合物，化合物根据在水溶液或熔融状态下是否导电，可分为电解质和非电解质两类； c、混合 物包括纯净物和混合物，混合物包括溶液、胶体、浊液三大分散系； D、化合物根据组成分为酸、碱、盐、氧化物等，氧化物依据组成分为金属氧化物和非金属氧化物 34 / 53 【解答】解： A、纯净物包括单质和化合物两种，化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，碳酸钠是盐不是碱，故 A 错误； B、纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，盐酸是混合物，故不是电解质也不是非电解质，故 B 错误； c、混合物包括纯净物和混合物，混合物包括溶液、胶体、浊液三大分散系，故 c 正确； D、化合物根据组成分为酸、碱、盐 、氧化物等，氧化物依据组成分为金属氧化物和非金属氧化物，故 D 正确 故选 cD 24下列离子能大量共存的是（ ） A使无色酚酞试液呈红色的溶液中： Na+、 k+、 So42、 co32 B无色透明的溶液中： ca2+、 k+、 So42、 No3 c含有大量 Ba（ No3） 2 的溶液中： mg2+、 NH4+、 So42、cl D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： Na+、 k+、 oH、 No3 【考点】离子共存问题 【分析】 A使无色酚酞试液呈红色的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间 不反应，都不与氢氧根离子反应； 35 / 53 B钙离子与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙； c含有大量 Ba（ No3） 2 的溶液中含有大量钡离子，硫酸根离子与钡离子反应； D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中存在大量氢离子，氢氧根离子与氢离子反应 【解答】解： A使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子， Na+、 k+、 So42、 co32之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 A 正确； B ca2+、 So42之间反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故 B 错误； c含有大量 Ba（ No3） 2 的溶液中含有大量钡离子，钡离子与 So42反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故 c 错误； D使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子， oH与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 D错误； 故选 A 25设阿伏伽罗常数的值为 NA，标准状况下某种 o2 和 N2的混合气体 mg含有 b 个分子，则 ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） 36 / 53 A LB Lc LD L 【考点】气体摩尔体积 【分析】先求出 ng 该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后 根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积 【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设 ng 该混合气体含有的分子数为 x 个， 质量与分子数的比列式为： mg： b=ng： x， x=个； ng该混合气体含有的物质的量为： n=mol， 其体积为： V=nVm=mol/mol=L ， 故选 A 26下列溶液中 cl浓度与 50mL1molL 1Alcl3 溶液中 cl的物质的量浓度相等的是（ ） A 150mL1molL 1 的 Nacl 溶液 B 75mL2molL 1NH4cl溶液 c 150mL3molL 1 的 kcl 溶液 D 75mL3molL 1 的 Fecl3 溶液 【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质化学式及物质的量浓度有关，如： 50mL1molL37 / 53 1Alcl3 溶液中 cl的物质的量浓度为： 1mol/L3=3mol/L ，据此对各选项进行计算 【解答】解： 50mL1molL 1Alcl3 溶液中 cl的物质的量浓度为： 1mol/L3=3mol/L ， L 1 的 Nacl 溶液中硫离子的浓度为 1mol/L，故 A错误； L 1NH4cl 溶液中氯离子浓度为 2mol/L，故 B 错误； L 1 的 kcl 溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L，故 c 正确； L 1 的 Fecl3 溶液中氯离子的物质的量浓度为：3mol/L3=9mol/L ，故 D 错误； 故选 c 27将 5mol/L的 mg（ No3） 2 溶液 amL稀释至 bmL，稀释后溶液中 No3的物质的量浓度为（ ） A 5a/bmol/LB 10a/bmol/Lc b/5amol/LD a/bmol/L 【考点】物质的量浓度 【分析】 5mol/L的 mg（ No3） 2 溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为 10mol/L，然后根据溶液稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变（ c1v1=c2v2）计算出稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度 【解答