离子反应课时训练三离子反应方程式的正误判断和离子共存.doc

离子反应课时训练三 离子反应方程式的正误判断和离子共存重点一：离子方程式的正误判断例1、下列离子方程式错误的是（ ）A、 硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H+ + OH = H2OB、 氨水与醋酸溶液反应：CH3COOH + NH3H2O = CH3COO + NH4+ + H2OC、 Fe与FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ D、 BaCO3与盐酸的反应：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O例2、下列离子方程式正确的是（ ）A、 硫化亚铁放入盐酸中：S2 + 2H+ = H2SB、 硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ C、 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2OD、 碳酸氢氨溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3 + OH = H2O + CO32重点二：离子的共存例3、在强碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A、 Mg2+、Na+、K+、Cl B、K+、SO42、NO3、Ba2+C、NH4+、SO42、HCO3、K+ D、Ba2+、Cl、NO3、Na+例4、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中该溶液呈强酸性，则该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）A、SO42 B、NO3 C、OH D、CO32例5、在强酸性的无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）A、 K+、Na+、HCO3、NO3 B、Na+、Mg2+、Cl、SO42C、K+、Na+、Cl、Cu2+ D、Na+、Ba2+、Cl、SO42要点记忆：1、 离子方程式的正误判断： 看是否符合客观事实； 看物质是否可拆 看是否守恒（原子个数守恒、电荷守恒等） 看是否漏掉离子2、 离子在溶液中能否大量共存的分析：离子能否大量共存的关键是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。“大量”指的是浓度大。（1） 看离子间是否发生复分解反应看离子间能否反应生成难溶物、生成气体或挥发性物质、生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水等）（2） 看离子间能否发生氧化还原反应（3） 注意挖掘隐含信息 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子：如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4 溶液澄清时，则溶液不一定无色 强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子 强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子练习：1、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB、 钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH +H2C、 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D、 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2+ H2O2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A、K+、H+、SO42、OH B、Na+、Ca2+、CO32、NO3C、Na+、H+、Cl、CO32 D、Na+、Cu2+、Cl、SO423、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）A、HCO3 B、Cl C、OH D、Cu2+4、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、ClC、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO35、下列各组离子，能在强碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）A、K+、MnO4、Mg2+、Cl B、Na+、Ba2+、HCO3、NO3C、Na+、NO3、CO32、Cl D、K+、H+、Cl、S26、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、铁溶于盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 7、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl、OH、S2、CO32、SO32、SO42。（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在： （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在： （3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。8、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，那么应：（1）先检验 ，加入的试剂是 ，离子方程式是 。（2）再检验 ，加入的试剂是 ，离子方程式是 。（3）最后检验 ，加入的试剂是 ，离子方程式是 。9、现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、NA2SO4、NaCl、CUSO4。进行如下实验： 溶于水得无色溶液； 向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。 根据以上现象推断：（1） 一定不存在的物质是 。（2） 一定存在的物质是 。（3） 可能存在的物质是 。（4） 对可能存在的物质应如何进一步检验，写出简要步骤和有关的离子方程式 10、在一定条件下，RO3n和I可以发生反应，其离子方程式为：RO3n + 6 I + 6H+ = R +3I2 + 3H2O（1）RO3n中R元素的化合价为 。（2）R元素的原子最外层电子有 个。参考答案例题部分：1、AC 2、B 3、D 4、A 5、B练习：1、D 2、D 3、AD 4、C 5、C 6、B7、（1）OH-、S2-、SO32-、CO32- （2）CO32-、SO32-、SO42- （3）Ba2+、Ag+8、（1）CO32-；Ba(NO3)2 Ba2+ + CO32- = BaCO3 （2）OH-；Fe(NO3)3 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 （3）Cl-；AgNO3 Ag+ + Cl- = AgCl 9、（1）CaCO3、Na2SO4、CuSO4 （2）Na2CO3 （3）NaC