大连理工大学自测题.ppt

气体,一、判断1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)进行时，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的rHm89.5kJmol-1。3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。,1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是（）(A)低温、高压(B)高温、高压(C)低温、低压(D)高温、低压。2、在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B)=（）(A)1/4；(B)1/2；(C)2；(D)4。3、对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度（120）和压力都保持不变，则此气态烃是（）(A)C2H6；(B)C2H4；(C)C2H2；(D)C3H6。,二、单选题,D,D,B,4、某气体A3按下式分解：2A3(g)3A2(g)在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为（）(A)3.7103kPa(B)2.5103kPa(C)1.7103kPa(D)101.3kPa5、已知硫的相对原子质量为32，在1273K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度为0.5977gL-1，则硫的化学式为（）(A)S；(B)S8；(C)S4；(D)S2。,A,D,三、填空题,1、已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)=_kPa，p(C2H4)=_kPa。2、在25和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p(N2)=_kPa，p(O2)=_kPa，当温度升至250时，保持体积不变，混合气体的总压力为_kPa，25时N2(g)的起始压力为_kPa。,99.0,2.02,38.0,114,267,76.0,3、27时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0L容器中，混合气体的质量为36.0g，则p(H2)=_kPa，p(O2)=_kPa，p(总)=_kPa，氢气的体积分数为_。4、一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数_变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将_变。,83.1,41.6,124.7,66.7,不,改,第二章热化学,一、判断1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。（）2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)进行时，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的rHm89.5kJmol-1。（）3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。（）4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。（）5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。（）,二、单选题,1、下列叙述中，正确的是（）(A)单质的焓等于零；(B)反应的热效应就是反应的焓变；(C)单质的生成焓为零；(D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。2、下列叙述中正确的是（）只有等压过程，才有化学反应热效应；(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；(C)焓可以被认为是系统所含的热量；(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。,D,B,3、已知298K时fHm(Fe3O4，s)=-1118.0kJmol-1，fHm(H2O，g)=-241.8kJmol-1，则反应Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)的rHm=（）(A)-150.8kJmol-1；(B)150.8kJmol-1；(C)876.2kJmol-1；(D)-876.2kJmol-1。4、已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJmol-1和-393.5kJmol-1，则C(石墨)C(金刚石)的反应热为（）1.9kJmol-1(B)-1.9kJmol-1(C)38kJmol-1(D)-38kJmol-15、下列各物理量中，为状态函数的是（）(A)U；(B)U；(C)Q；(D)W。,B,A,B,三、填空题,1、已知1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.2kJ热量。其燃烧反应式为_；在25、100kPa下燃烧5.00molCH4(g)需消耗_LO2，产生_LCO2，并放出_kJ热量。2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的U_0，H_0。（用或填写）。,CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l),248,124,4451,3、某系统吸收了1.00103J热量，并对环境做了5.4102J的功，则系统的热力学能变化U=_J，若系统吸收了2.8102J的热量，同时环境对系统做了4.6102J的功，则系统的热力学能的变化U=_J。4、已知反应H2O2(l)H2O(l)+1/2O2(g)的rHm=-98.0kJmol-1，H2O(l)H2O(g)的rHm=44.0kJmol-1，则1.00102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出_kJ的热量，反应H2O(g)+1/2O2(g)H2O2(l)的rHm_kJmol-1。,460,740,288.2,54.0,第三章化学动力学基础,一、判断1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1c2)/(t1-t2)计算反应速率，当t0时，则为平均速率。（）2、化学反应3A(aq)+B(aq)2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0molL-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。（）3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是mol1-nLn-1s-1，则反应级数为n。（）4、通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。（）5、一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。（）,二、单选题,1、下列叙述中，正确的是（）(A)复杂反应是由若干元反应组成的；(B)在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；(C)反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；(D)反应速率等于反应物浓度的乘积。2、对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是（）(A)活化能很低；(B)反应速率与反应物浓度无关；(C)反应速率与温度无关；(D)反应速率系数为零。,A,B,3、反应X+2YZ是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是（）(A)v=kc(X)c(Y)2；(B)v=kc(X)c(Y)3/2；(C)v=kc(X)2c(Y)；(D)v=kc(X)0c(Y)2。4、反应2N2O54NO2+O2，v(N2O5)、v(NO2)、v(O2)之间关系正确的是（）(A)v(N2O5)/2=v(NO2)/4=v(O2)；(B)v(N2O5)=v(NO2)=v(O2)；(C)2v(N2O5)=4v(NO2)=v(O2)；(D)2v(N2O5)=4v(NO2)+v(O2)。5、反应A2+B22AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)，此反应（）(A)一定是元反应；(B)一定是复合反应；(C)无法肯定是否为元反应；(D)对A来说是一个二级反应。,B,A,C,三、填空题1、元反应A+BC的反应速率方程式v=_，其反应级数为_。2、某反应的反应速率系数单位为：molL-1s-1，则该反应的反应级数为_，若反应速率系数的单位为：L2mol-2s-1，则该反应的反应级数为_。3、某气相反应：2A(g)+B(g)C(g)为元反应，实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010molL-1和0.0010molL-1时，反应速率为5.010-9molL-1s-1，则该反应的速率方程式为_，反应速率系数k=_。,kc(A)c(B),2,0,3,v=kc(A)2c(B),k=0.05L2mol-2s-1,4、800K时，反应CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的反应速率系数k=9.0010-5mol-1Ls-1，当CH3CHO的压力为26.7kPa时，其CH3CHO的浓度为_molL-1，此时CH3CHO的分解速率为_molL-1s-1。,4.010-3,1.4410-9,第四章:化学平衡熵和Gibbs函数一、判断1、只有当化学反应的反应商Q=1时，该反应才能处于平衡状态。（）2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。（）3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。（）4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。（）5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。（）,二、单选题1、在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)的K=10-10。当反应在密闭容器中进行时（）(A)相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；(B)由于反应逆向进行，气体C不存在；(C)由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；(D)由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。2、已知298K时，反应Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)的rS=66.7Jmol-1K-1，fH(Ag2O,s)=-31.1kJmol-1，则Ag2O的最低分解温度约为（）(A)740K；(B)466K；(C)233K；(D)194K。,D,B,3、1molA2和1molB2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(g)+B2(g)2AB(g)，则系统中（）(A)c(AB)=2molL-1；(B)一定是c(AB)=c(A2)；(C)c(A2)0，rS0，（设rH、rS不随温度改变而改变），下列叙述正确的是(A)标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；(B)标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；(C)标准态、任何温度下反应均不能自发进行；(D)标准态、任何温度下反应均能自发进行。5、某温度下，在溶液中发生可逆反应：A(aq)+2B(aq)2C(aq)K=0.10，则当反应开始时c(A)=1.0molL-1，c(B)=0.50molL-1，c(C)=0.5molL-1，则达到平衡后（）(A)c(A)、c(B)增大，c(C)减小；(B)c(A)、c(C)减小，c(B)不变；(C)c(A)减小，c(B)、c(C)增大；(D)c(A)、c(B)、c(C)不变。,(B),A,D,三、填空题1、温度一定时，反应C(s)+2N2O(g)CO2(g)+2N2(g)的标准平衡常数K=4.0；则反应2C(s)+4N2O(g)2CO2(g)+4N2(g)的K=_；反应CO2(g)+2N2(g)C(s)+2N2O(g)的K=_。2、判断下列反应的标准熵变（用填空）。2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(l)，rS_0；CaCO3(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+H2O(l)+CO2(g)，rS_0。,16,1/4,3、298K时，NaCl(s)的溶解度为36.2g/(100gH2O)，在1.0L水中加入10.0gNaCl(s)，则此溶解过程的rSm_0，rGm_0。4、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K_，平衡_;改变温度，K_，平衡_。,不变,移动,变化,移动,四、计算题1、已知反应：SbCl3(g)+Cl2(g)=SbCl5(g)，在298K时，fG(SbCl5，g)=-334.3kJmol-1，fG(SbCl3，g)=-301.1kJmol-1。(1)计算298K时该反应的K；(2)同温下；在1.0L容器中，n(SbCl3)=n(Cl2)=0.10mol，n(SbCl5)=2.00mol时，判断反应进行的方向。,解：SbCl3(g)+Cl2(g)=SbCl5(g)(1)rG=-334.3-(-301.0)kJmol-1=-33.3kJmol-1lnK=K=6.87105(2)Q=8.1K所以反应向右进行。,2、在10.0L容器中，含有H2、I2和HI的混合气体。在698K时反应：