反应热的测量与计算.ppt

反应热的测量与计算,第一单元化学反应中的热效应,三、反应热的测量,1.实验原理和步骤.,实验步骤：,用量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入量热计,测其温度；另用量筒量取50mL0.50mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入量热计中，用玻璃棒搅拌.观察反应中溶液温度的变化过程，作好记录并进行数据处理.,【交流与讨论】：,.实验成功的关键是什么？,防止热量的散失.,.实验数据处理.,a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据.,b.计算反应热：HQ/ncmt/n,如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，可能是什么原因？,【实验注意事项】：,a.为了保证0.50molL1的盐酸完全被NaOH中和，可以采用0.55molL1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应.,b.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用.,c.要使用同一支温度计.分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干.温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数.,d.操作时动作要快，尽量减少热量的散失.,e.实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低.,中和热的定义：,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热.,思考：活动与探究（）,【课堂练习】：,（2004苏州一模-19）试回答下列中和热测定的有关问题.(1).实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_.(2).实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_，其原因是_.(3).实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C4.18J/(g)，实验起始温度为t1，终止温度为t2。试推断中和热的计算式：H_.,温度计、量筒（两个）,不能,铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大,16.72（t2t1）kJ/mol,四、反应热的计算.,【交流与讨论】：,如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H1？,.能直接测定吗？如何测？.若不能直接测，怎么办？,1.盖斯定律的内容:,不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.,HH1+H2,盖斯定律直观化,CO(g),C(s),CO2(g),C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H3-393.5kJ/mol,+),H1+H2=H3,H1=H3H2=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol,【课堂练习】：,1.已知.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=283.0kJ/mol.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/mol.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370kJ/mol试计算.2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H,解:根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的.下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成.2+4-=所以，HH12H24H3283.22285.841370339.2kJ/mol,2.已知：.C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/mol.C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时).,解：-得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H=+1.5kJ/mol,3.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O.已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2