高一化学第四讲电解质离子反应

第四讲第四讲 电解质和离子反应电解质和离子反应 1 电解质和非电解质电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 共性 本质区别 物质类别 2 强弱电解质强弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 共性 本质区别 物质类别 总结：总结： 3.电离电离 （1）定义：电解质在 或 时离解成 的过程 （2）条件： ：适于酸、碱、盐 ：适于多数碱、盐、金属氧化物 注意：酸只能在 的条件下电离，或者说纯的硫酸 导电。 （填能或不能） （3）表达方法：电离方程式 书写方法：中间用“=”或“”隔开， 用“=”， 用“”； ，多元 弱酸要分步写。 如：H2SO4 ；NH3H2O ； H2CO3 。 （4） 电解质溶液导电能力强弱的决定因素： 。 4.离子反应离子反应 （1）类型 （2）离子方程式的书写 （3）离子方程式正误判断 5.离子共存离子共存 例题：例题： 例 1下列物质有：蔗糖、盐酸、氢气、SO3、BaSO4、Mg(OH)2、乙醇、NH3、HBr、 H2CO3、H2O、醋酸、Ba(OH)2、(NH4)2CO3 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ； 属于非电解质的是 ； 既不是电解质也不是非电解质的是 ； 属 于溶于水能导电的非电解质是 。 例 2.下列有关强弱电解质的说法中，正确的是（ ） A. 强电解质溶液的导电能力大于弱电解质溶液的导电能力 B.由于 NaHSO3是弱电解质，所以其溶于水时的电离方程式是：NaHSO3Na+ + HSO3- HSO3- H+ +SO32- C.由于生成弱电解质水，向盐酸中加入适量的 NaOH 固体，溶液（体积不变）的导电能 力会明显下降 D.浓度相同时，盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度 例 3.写出下列电解质的电离方程式： AgCl NaHSO4 NaHCO3 随堂练习随堂练习 一、选择题一、选择题 1、下列电离方程式错误的是（ ） A、NaHCO3 =Na +H +CO 32 B、 NaHSO 4 =Na +H +SO 42 C、MgCl2 =Mg2 +2Cl D、 Ba(OH) 2 =Ba2 +2OH 2、离子方程式 CO32 + 2H+ = H 2O + CO2中的 CO32 代表的物质可以是（ ） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO 42 =BaSO 4 ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl CBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 4下列各组离子反应可用 H OH H2O 表示的是（ ） A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠 5、下列离子方程式，书写正确的是（ ） A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+Ag D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 6、下列离子方程式书写正确的是（ ） A、氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H 2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H 2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合：HSO4 + OH = H 2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H 2O + CO2 7下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A向硝酸银溶液中加盐酸 Ag C1 AgCl B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22H Ca2 2H 2O2CO2 C盐酸跟氢氧化镁反应：H OH H2O D碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32H Mg2 H 2OCO2 8下列离子方程式中，正确的是 A碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 B 稀盐酸和碳酸钙反应 CO3 2 + 2H+ = CO 2 + H2O C 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO 2 + H2O 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 9下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2+OH +H+SO 42 =BaSO 4+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C、过量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO2 + 2OH = CO 32 + H 2O D、少量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO2 + OH = HCO 3 + H 2O 10下列离子方程式中，正确的是 A、氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO NH 4 B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2+2HCO3 +Ca2+2OH=CaCO 3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 11下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） 12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 13、在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ） Al3+、Ag+、NO3 、Cl Mg2+、NH4+、NO3 、Cl Ba2+、K+、S2 、Cl Cu2+、Na+、NO3 、SO 42 14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ） Ba2 ，Fe3，Br，NO 3 Na ，Ca2，HCO 3 ，NO 3 Al3 ，NH 4 ，SO 42 ，Na Na ，K，NO 3 ，SO 42 15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） AMg2 、H、C1、OH BNa、Ba2、CO2 3 、NO 3 C、Na 、H、Cl、CO2 3 DK 、Cu2、NO 3、SO 2 4 、 16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A、Fe3+、K+、Cl 、MnO 4 B、Ag+、Na+、NO 3 、Cl C、Zn2+、Al3+、SO42 、Cl D、Ba2+、NH 4+、Cl 、HCO 3 17、巳知某溶液中存在较多的 H 、SO 42 、NO 3 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 Al3+、CH3C00 、Cl Mg2+、Ba2+、Br Mg2+、Cl 、Ca2+ Na+、NH4+、Cl 18、某工厂排放的工业废水中可能含有 K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42 、Cl、NO 3 、 HCO3 等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 Ag+、K+、NO3 、HCO 3 K+、NH 4+、NO3 、SO 42 Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl 19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略） ，能引起离子浓度 减小的是（ ） A、HCO3 B、Cl C、OH D、Ba2+ 二、写出下列反应的离子方程式：二、写出下列反应的离子方程式： （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）碳酸钠溶液与盐酸混合 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 （5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 （6）锌与硫酸铜反应 （7）氢氧化铜和稀盐