高一化学期中考试知识点总结.doc

一二章知识点总结考点一：钠及其化合物1物理性质：例1：将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足量多），试推测可以观察到的现象是（ ）A. 钠浮在试管中的液面上 B. 钠沉在试管中溶液的底部C. 钠在煤油中燃烧起来 D. 钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失2化学性质（1）方程式及反应现象与氧气： 与水： 与 盐酸： 与硫酸铜溶液： 与 氯化铁溶液： 总结：金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2现象结论金属钠浮在水面上密度小于水金属钠迅速熔化成球状熔点低，反应剧烈，放出大量热钠四处游动，并发出咝咝声放出气体，反应剧烈滴入酚酞的溶液变红溶液中有碱性物质生成收集气体点燃，发出爆鸣声有可燃性气体生成钠与氧气反应：实验内容实验现象结论在空气中放置迅速失去金属光泽变为灰白色4Na+O2=2Na2O在空气中加热钠燃烧、产生黄色火焰、成淡黄色固体。2Na+O2=Na2O2C例2金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D. NH4NO3溶液（2）钠的保存： 中（3）例3金属钠长期置于空气中，最后得到的物质是下列物质中的（ ）A.Na2O B.Na2O2 C. NaOH D. Na2CO33氧化钠和过氧化钠的性质（1）颜色： ， （2）与水反应： ； （3）与二氧化碳反应： ； 例4将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40mL（4）水中，在标准状况下收集到1.12L氢气。试求：（1）原混合物中钠和氧化钠的质量。（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数。考点二：氯及其化合物1氯气的物理性质：颜色、气味、密度、溶解性2化学性质 与金属单质反应 2Na+Cl2 Fe+ Cl2 Cu+Cl2 与非金属单质反应 H2+Cl2 与水反应 与碱反应：与氢气反应纯净的H2在Cl2中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成氢气和氯气相混合，用强光照射发生爆炸与铁反应反应剧烈，产生棕黄红烟，溶于水显黄色溶液与铜反应反应剧烈，产生棕黄色烟，溶于水显绿色或蓝绿色溶液3氯水的性质氯水物质类别混合物粒子种类H2O、Cl2、HClO、H+、Cl、ClO等主要性质黄绿色溶液，具有酸性，漂白性，氧化性例5在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_；（4）能使红纸褪色的是_；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是_；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_。 例6下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应得到的是（ ）A.CuCl2 B.FeCl2 C.NaCl D.AgCl例7人体吸入较多氯气会发生严重中毒。为了防止氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住口鼻，该物质最适宜采用（ ） A.NaOH B. Na2CO3 C.NaCl D.NH3考点三：物质分类及胶体1物质分类例8将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）A、硫酸、纯碱、石膏 B、氢硫酸、烧碱、绿矾C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钠2胶体的本质特征：例9胶体最本质的特征是（ ） A、具有丁达尔效应 B、可以通过滤纸 C、可做布朗运动 D、分散质微粒的粒度在1-100nm之间例10下列分散系属于胶体的是（ ） A、淀粉溶液 B、食盐水 C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水 D、蛋白质溶液3胶体的性质 例11下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（ ）A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成B、江河入海口易形成三角洲C、氢氧化铁胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成D、白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素E、用丁达尔现象鉴别溶液和胶体例12向氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象有： ；解释原因： 。考点四：电解质 1电解质的判断例13下列物质属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的物质是 ；其水溶液能够导电的物质 氨水 蔗糖 烧碱 NH3H2O CO2 碳酸钙 CH3COOH 铜 氯气 石墨例14下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）。A.液氯 B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡例15下列叙述正确的是（ ）。A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多例16下列说法正确的是（ ）。A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C.液溴不导电，所以液溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2电离方程式NaHSO4= NaHCO3=考点五：离子反应1、离子方程式的书写（1）主要存在形式：易溶的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式。（2）注意配平：元素守恒、电荷守恒（3）注意物质组成比例（4）符合反应事实例17下列离子方程式正确的是（ ）。A.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB.钠与水反应 Na+2H2O=Na+2OH-+H2C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD.大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O例18.写出下列反应的离子方程式（1）钠与水的反应 （2）用烧碱溶液吸收氯气 （3）铁与硫酸铜溶液反应 （4）铁与盐酸反应（5）大理石与盐酸反应（6）澄清石灰水中通入二氧化碳（7）硫酸与氢氧化钡（8）氯化钙与碳酸钠2、离子方程式的意义例19能用H+OH-=H2O表示的反应为（ ）。A.氢氧化钾溶液与硫酸反应 B.氢氧化钡溶液与硫酸反应C.氢氧化铜与稀硝酸反应 D.氢氧化钠溶液与醋酸反应3、离子共存 例20在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）。A.Fe3+、K+、Cl-、NO3- B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-4、离子检验：氯离子、钡离子的检验例21有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。取少量的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能会有 ；上述实验中有关反应的离子方程式为 。考点六、物质的量 1n=N/NA=m/M=V/Vm=CV例22 4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是，质量比是，在同温同压下体积比是。2概念辨析 例23：判断正误1. 标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L2. 1 mol气体的体积约为22.4 L3. 标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。5. 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol6. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol7. 标况下，1mol H2O的体积约为22.4L8. 常温常压下，33.6LH2 的物质的量为1.5 mol 9. 标况下，44.8L O2含有2NA个O3溶液配制仪器：固体配制：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 mL容量瓶（6个） 液体配制：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 mL容量（5个） 步骤： 误差分析例24：若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?1. 称量时，物体与砝码的位置颠倒，且游码有读数。2. 定容时仰视读数。3. 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。4. 溶质溶解后，没有恢复至室温转移。5. 用量筒量取液体时，俯视读数。6. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈。7. 定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出。8. 摇匀后，水面低于刻度线，再加水至刻度线。答案：1、D 2、C 3、D4、5、Cl2、 Cl-、 H+、 HClO、 H2O、 H+6、B（氯气与金属反应生成高价态金属化合物） 7、B 8、B 9、D10、AD 11、A 12、先生成红褐色沉淀，然后沉淀又溶解，形成黄色溶液； 加硫酸后胶体聚