初二化学氮的循环

第二节 氮的循环一、氮循环中的重要物质及其变化1氮气与氧气反应：通常状况下氮气和氧气 ，但在放电条件下，却可以直接化合生成 色， 溶于水的 。此反应的化学方程式为： 。与氢气反应：此反应的化学方程式为： 。与金属镁反应：此反应的化学方程式为： 。2一氧化氮和二氧化氮（1）一氧化氮：是一种 色 味的气体， 溶于水， 毒在常温下与空气中氧气化合，生成二氧化氮，化学方程式为： 。（2）二氧化氮：是一种 色 味的气体， 溶于水， 毒。二氧化氮溶于水时，与水反应，生成硝酸和一氧化氮。该化学方程式为： 二氧化氮有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。3氮的固定概念： 的方法叫氮的固定。分类：可以分为 、 。4氨氨物理性质： 氨是 色 气味的 体。 喷泉试验l 实验现象：形成喷泉，且烧瓶内液体呈红色。l 实验结论：氨气 溶于水，l 且与水反应生成了使溶液显 性的物质。化学性质l 与水的的反应氨 溶于水，在常温常压下，1体积水中约溶解 体积氨。氨的水溶液叫 氨水的成分： 。l 氨与氯化氢的反应氨气和氯化氢气体可生成氯化铵，该化学方程式为 。l 氨与氧气的反应化学方程式为 ，此反应是工业上制硝酸的基础。氨的实验室制法： 固体氯化铵和氢氧化钙的混合物加热可制得氨气。该化学方程式为 。另外： a.由于氨水受热分解也可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法得到氨气。NH3 H2O NH3 +H2Ob.把浓氨水滴入固体氢氧化钠中，也可以制得氨气。氨气的检验方法： 。5铵盐铵盐受热分解NH4Cl受热会分解，化学方程式为： 。NH4HCO3分解的化学方程式为： 。 铵盐与碱反应硫酸铵与氢氧化钠反应方程式为 。铵根离子的检验： 。5硝酸及其应用 物理性质纯净的硝酸是 色、 挥发、 气味的 。浓硝酸见光或受热分解成红棕色的二氧化氮气体。为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 试剂瓶中，放置在 处。化学性质强酸性：具有酸的通性稀硝酸遇石蕊试液变 色；浓硝酸遇紫色石蕊试液先变 （H+作用），随后 （氧化作用）。不稳定性：浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为 。硝酸越浓，越 分解。浓硝酸久置呈黄色，是由于 。 强氧化性 与金属的反应Cu 与浓HNO3： 。Cu 与稀HNO3： 。常温下浓HNO3使 、 钝化 2与非金属的反应浓硝酸在加热条件下，能与碳、硫、磷等非金属单质发生氧化还原反应C 与浓HNO3的化学方程式： 。三、人类活动对自然界氮循环和环境的影响光化学烟雾 水体的富营养化酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸，也能形成酸雨。练习题： 1下列气体不会造成空气污染的是 ANH3 BN2 CNODNO22不属于氮的固定的变化是A根瘤菌把氮气转化为氨 B氮气和氢气在适宜条件下合成氨C氮气和氧气在放电条件下合成NO D工业上用氨和二氧化碳合成尿素3下列气体中，不能用排水法收集的是ANO2 BNO CO2 DH24通常情况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是AH2、O2、HClBO2、NO2、NO CO2、NH3、H2DCO2、O2、NH35与硝酸强氧化性有关的叙述是A应避光保存 B可与铜反应 C浓硝酸通常呈黄色 D能与碱反应6实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A浓硝酸 B硝酸银 C氯水 D浓硫酸7在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A 3:1 B 1:3 C 1:2 D2:18能鉴别 (NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液有一种试剂是ANaOH BHCl CBa(OH)2 DH2SO49在1L浓度为1mol/L的氨水中（ ）A含有1molNH3分子B含有NH3和NH4+之和为1molC含NH3H2O1molD含NH3、NH3H2O、NH4+之和为1mol 10下列反应中，硝酸没有表现出酸性的是A3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2OB4HNO3C=4NO2CO22H2O C4HNO3=4NO2O22H2O DCaCO32HNO3= Ca(NO3)2CO2H2O11都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）AHCl和CO2 BNH3和CH4 CSO2和CO DNO2和NO 12下列离子组中，不能大量共存的是（ ）AK+、Fe2+、NO3-、Cl-BH+、Fe2+、NO3-、SO42-CH+、NH4+、NO3-、OH-DK+、Cu2+、SO42-、Cl- 13如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体14铜和足量浓硝酸反应产生的气体,用排水法收集到a L气体(标准状况),被还原的硝酸是Aa/22.4mol Ba/11.2mol C3a/22.4mol D3amol15在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度为A0.15mol/L B0.3 mol/L C0.225mol/L D无法计算16实验室制氨气通常有3种方法： 用固体氢氧化钙和氯化铵反应； 称取7.9g碳酸氢铵固体放入试管内，再加入8g氢氧化钠固体，常温下即能产生氨气，装置如图甲； 在锥形瓶中注入50mL浓氨水，再加入10g氢氧化钠固体，装置如图乙，选取3个250mL的干燥的烧瓶及瓶塞，用于收集3种制法的氨气。请填空：（1）写出法制取氨气的化学方程式 ；（2）说明用法制取氨气的原理 ；（3）检验氨气已收集满的方法 ；（4）用收集满氨气的烧瓶作喷泉实验，装置如图丙（烧杯内盛酚酞溶液），其现象是：_。17在 500 mL 0.2mol/L的稀硝酸中投入铜片1.92g，让其充分反应