中考科学总复习 第37课时 化学反应的应用课件.ppt

第三篇物质科学(二),第37课时化学反应的应用,(学用P189页),一、质量守恒定律考点1描述质量守恒定律a质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和_反应后生成的各物质的质量总和。考点2从分子、原子的角度解释质量守恒定律b在化学反应前后，_没有改变，_也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。考点3应用质量守恒定律解释常见的现象c,等于,原子的种类,原子的数目,二、物理性质和化学性质考点3识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质a1物理性质：_就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。2化学性质：_。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。,不需要发生化学变化,物质在化学变化中表现出来的性质,1(2014金华、义乌)“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，其中某个反应的微观示意图如下。从图示获得的下列信息错误的是()A该图已表示出质量守恒定律B反应前后共有4种分子C甲和丁中同种元素化合价不相等D乙和丙中所含原子种类相同,A,2(2014绍兴)如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是()A镁和铜的密度不同B与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同C加热不充分，没有完全氧化D实验的误差造成,B,3(宁波中考)将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：下列判断正确的是()A表中m的值为13.5B该反应属于分解反应C物质X能在氧气中燃烧D物质X中一定含有氢元素,C,【解析】根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素的质量为二氧化碳中含有碳元素的质量为物质X含有碳元素的质量为3.6g1.8g1.8g。苯中含氢元素的质量为2.7g水中含氢元素的质量为反应前后氢元素的质量相等，故物质X不含有氢元素。则X中含氧元素的质量为：(3.9g9.6g)(6.6g2.7g)1.8g2.4g；X中含有C、O两种元素，两种元素的质量比为1.8g2.4g34，该物质为CO，具有可燃性，能在氧气中燃烧。,(学用P190页)二、化学方程式考点4知道化学方程式表示的意义a以CO2(=)CO2为例：1.宏观意义：_。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。2质量意义：_，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。3微观意义：_。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。,点燃,表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行,表示了各物质之间的质量关系,表示各物质间原子和分子的个数比,考点5正确表述常见反应的化学方程式b1书写原则：要以客观事实为依据，要遵循_。2书写要领：左写反应物，右写生成物；写对分子式，系数要配平。中间连等号，条件须注清；气体和沉淀，箭号来表明。考点6根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算c1一般步骤：设未知数写出配平的化学方程式写出有关物质的质量比和已知量列方程、求解写出简明的答案。2注意点：方程式必须配平；计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；单位必须统一；如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。,质量守,恒定律,4(2014南京)根据化学方程式不能获得的信息是()A该反应中的反应物和生成物B化学反应的快慢C反应发生所需要的条件D参加反应的各粒子的相对数量,B,5(2014南宁)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是()A丁是该反应的催化剂B该反应的基本类型是分解反应C该反应中乙、丙的质量比为317D该反应中甲、丙的质量比为710,C,6(2013扬州)将一定量xFeSO4y(NH4)2SO46H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g(假如生成的NH3全部逸出)，过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g。则x、y的关系正确的是()Axy11Bxy12Cxy14Dxy21【解析】据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：解得：xy11。,A,7(绍兴中考)小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。,(1)滴加的溶液中溶质属于_(填“盐”或“碱”)。(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_克。(3)图像中的a点数值是_。(4)废液中含有的溶质是_(写化学式)。(5)通过计算说明，图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？_【解析】(1)滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐，故答案为：盐；(2)溶质的质量10g26.5%2.65g，故答案为：2.65；,盐,2.65,1.1,HCl、CaCl2,30g,(3)图像中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；设二氧化碳的质量为xNa2CO32HCl=2NaClH2OCO210644265gxx1.1g故答案为：1.1；(4)由图像可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，注意写化学式，故答案为：HCl、CaCl2；,(5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中Na2CO3质量为y，CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3106100y5gy5.3g溶液质量是5.3g26.5%20gb点质量应标20g10g30g故答案为：30g。,高频点1质量守恒定律的应用例1(2014烟台)为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：,下列判断正确的是()A表中a的值为5.6BX可能是该反应的催化剂CX可能含有氢元素DX只含碳元素,【答案】A【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g12.8g7.2g4.4ga，则a5.6g，故A正确；BX在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；C.根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求4.4克丙烷(C3H8)中氢元素的质量为：克，水中氢元素的质量为：克，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了，故C错误；,D.二氧化碳中碳元素的质量为4.4g100%1.2克，而4.4克丙烷(C3H8)中碳元素的质量为：4.4g100%3.6克，故X中一定含有碳元素3.6g1.2g2.4g5.6克，故X中还含有氧元素，故D错误。故选A。,(学用P191)1(2013永州)2012年诺贝尔化学奖颁给两位美国科学家，以表彰他们在G蛋白偶联受体领域所作的奠基性贡献。G蛋白偶联受体在新型药物开发应用广泛，它是由上千个氨基酸通过肽键而形成的一类细胞膜蛋白质，你认为G蛋白偶联受体中一定不含有的元素是()ACBOCNDNe,D,2(2014临沂)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是()A.该反应为分解反应B丙可能为该反应的催化剂C甲、乙两种物质间参加反应的质量比为14D乙、丁两种物质间反应的质量比为75,C,【解析】由表格信息可知反应后甲质量增加了16g8g8g克，是生成物；丁质量增加了24g4g20克，是生成物；乙是质量减少32g4g28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，质量不变，可能为催化剂。反应符合“一变多”的特点，为分解反应。A由分析可知，该反应为分解反应，正确；B由分析可知，丙物质可能是该反应的催化剂，正确；C甲、乙两种物质间参加反应的质量比(16g8g)：(32g4g)27，故错误；D乙、丁两种物质间反应的质量比(32g4g)：(24g4g)75，正确。,高频点2根据化学方程式进行计算例2(2013玉林)我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理。某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液。他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示。求：,(1)通过如图可知，当反应进行至图中_点时(填“A”、“B”或“C”)，废液恰好处理完(即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液)。(2)当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5kg，此时溶液总质量为10kg。求此时所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，溶于水的气体忽略不计)。【答案】(1)B(2)所得溶液中溶质的质量分数是14.2%,【解析】(1)由于生成的硫酸钠溶液显中性，由图示可知，当反应进行至图中B点时，pH7，然后又下降，说明此时恰好将废液处理完；(2)设生成的硫酸钠的质量为x由H2SO42NaOH=Na2SO42H2O、Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2得：H2SO4Na2SO4981425kg19.6%xx(5kg19.6%)解得：x1.42kg所得溶液中溶质的质量分数是：100%14.2%。,3(2014梅州)某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。(1)加入盐酸的质量在025g时，_与盐酸发生反应。(2)反应产生二氧化碳的质量为_g。(3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。_,氢氧化钙,2.2,59.7%,【解析】(1)加入盐酸的质量在025g时，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应。故填：氢氧化钙。(2)反应产生二氧化碳的质量为：12.4g32.6g37.5g80.3g2.2g，故填：2.2。(3)设碳酸钙的质量为x，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，10044x2.2gx5g，样品中氢氧化钙的质量分数为：答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。,【提醒】学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质。这是解答此题的关键。例3(2013天津)某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体。下列判断正确的是()A反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4BNaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaClC所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%DNa2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3,【答案】AC【解析】硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，故A正确；设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有K2CO32HCl=2KClCO2H2O1387344xy2.2gx6.9gy3.65g,根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少，在碳酸钾中，含碳酸根为在碳酸钠中，含碳酸根为在碳酸镁中，含碳酸根为碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含,含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠，但是对于碳酸钠和碳酸镁这两种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在，故选项B、D的判断是错误的；所加稀盐酸中溶质的质量分数是：C正确。,【提醒】一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，图中OP段表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程；PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程；Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7。,例4(2014德阳)将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是()AN点时，所得溶液的pH7BQ点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2CO至P段发生反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2ODP至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O【答案】C【解析】A.N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7；B.Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠；C.OP表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程；D.PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程。,(学用P192页)例5(2014武汉)某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2,为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装置(固定装置略去)开展探究，并得到正确的结论。已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液(NaHCO3不与CO2反应)，碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是_，装置A的作用是_；(2)不用装置E代替装置C的理由是_。(3)装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n1g和n2g。若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数_。,【答案】(1)锥形瓶产生实验所需的二氧化碳(2)碱石灰还能与二氧化碳反应【解析】(1)由图示可知，仪器a的名称是锥形瓶，由装置可知，装置A的作用是制取二氧化碳气体；(2)由于装置E中的碱石灰能与二氧化碳反应，不能用装置E代替装置C。,(3)设过氧化钠的质量为x2Na2O22CO2=2Na2CO3O2增加量156883256xn2gn1g解得：药品中过氧化钠的质量分数为：,1(2013金华)如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素原子，下列对图示模型理解正确的是()A该反应属于化合反应B反应物和生成物中只有一种单质C反应物和生成物中共含有三种元素D参加反应的两种物质分子个数之比为11,A,第1题图,2(桂林中考)下列关于化学反应xAyB=mCnD(x、y、m、n为化学计量数)的说法中，一定正确的是()A.xymnB若生成物中有水，该反应是中和反应C参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比D若A和B的质量都为ag，充分反应后生成物的总质量小于或等于2ag【解析】由质量守恒定律可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，所以当A和B的质量均为ag时，且恰好完全反应时C和D的质量和等于2ag，不完全反应时C和D的质量和应小于2ag。,D,3(2014连云港)下列图像不能正确反映其对应变化关系的是(),C,第3题图,A用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,4(2014德阳)金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2MS=M2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是()A64B56C39D23,A,5(2014杭州)无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应：2CuS3O2(=)2CuO2SO2Cu2SO2()CuOSO2(没配平)(1)请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式_。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是_。,灼烧,灼烧,Cu2S2O2(=)2CuOSO2,灼烧,不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色(其他合理答案也可),(学用P193页)(2)根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器(无其他试剂)，通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。请写出后两个实验步骤：实验步骤二：_。实验步骤三：_。,将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧,冷却至室温后称量其剩余固体的质量,6(2013济宁)长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表：分析上面实验与数据后回答：(1)第一次实验测得数据较低的原因是_；,第6题图,第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中去,(2)平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为_。【解析】(2)设平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为xCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O10044x2.20gx5.00g,5.