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文档简介

第2节离子反应,初中实验：实验物质的导电性,盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液蒸馏水乙醇,补充：氯化钠固体,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。,一.酸、碱、盐在水溶液中的电离,如：常见酸，碱，盐（醋酸铅除外）以及金属氧化物等,非电解质：在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。,如：常见的非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)、NH3及大多数有机化合物(酒精、蔗糖)等,【思考】下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？铜，氯化钠固体，氢氧化钠溶液，纯H2SO4，熔融的硝酸钾，硫酸钡，蔗糖，二氧化碳。,能导电：,电解质：,非电解质：,电解质应该是化合物。如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质,电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。,电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物。如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了H2CO3，所以CO2不是电解质。,注意：,2.电离及电离方程式的书写,（1）电离：在溶液中或在熔融状态下产生了自由移动的离子的过程。,NaCl在溶液中是以Na+、Cl的形式存在的,（2）电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。,NaClNa+Cl-,遵守质量守恒和电荷守恒,左边:化学式右边:离子符号,3.酸、碱、盐的定义,练习写出下列酸的电离方程式：HCl,HNO3,H2SO4,H2SO4=2H+SO42-,HCl=H+Cl-,HNO3=H+NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,练习写出下列碱的电离方程式：NaOH,KOH,Ba(OH)2,NaOH=Na+OH-,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,KOH=K+OH-,练习写出下列盐的电离方程式：NaCl,KNO3,NH4Cl,NaHSO4,NaCl=Na+Cl-,盐：电离时能生成金属阳离子（还包括铵根离子）和酸根阴离子的化合物。,KNO3=K+NO3-,NH4Cl=NH4+Cl-,NaHSO4=Na+H+SO42-,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不是电解质,也不是非电解质,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,酸,碱,金属氧化物,乙醇、蔗糖等大部分有机物,盐(醋酸铅除外),非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3),NH3,2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融KOH,1.下列物质属于电解质的是（）A.盐酸B.CO2C.FeD.BaSO4,D,D,小试一把：,3.下列物质中，其水溶液可以导电，但本身不是电解质（）A.HClB.KOHC.SO2D.SO34.下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化时难以电离的是（）A.AgC
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