高中化学人教版必修《氧化剂和还原剂》课件.ppt_第1页
高中化学人教版必修《氧化剂和还原剂》课件.ppt_第2页
高中化学人教版必修《氧化剂和还原剂》课件.ppt_第3页
高中化学人教版必修《氧化剂和还原剂》课件.ppt_第4页
高中化学人教版必修《氧化剂和还原剂》课件.ppt_第5页
已阅读5页，还剩9页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

二、氧化剂和还原剂,1、概念：氧化剂：在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质。反应时所含元素化合价降低。还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质。反应时所含元素化合价升高。,(氧化性),(还原性),氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物,还原产物:,元素化合价升高的产物.,元素化合价降低的产物.,氧化产物:,被氧化元素对应的产物,被还原元素对应的产物,有氧化性，得电子，化合价降低，被还原氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物有还原性，失电子，化合价升高，被氧化,升失氧还原剂,降得还氧化剂,记忆口诀,还原剂,氧化剂,得到电子（或电子对偏向）,失去电子（或电子对偏离）,所含元素的化合价升高,所含元素的化合价降低,具有还原性,具有氧化性,本身被氧化,本身被还原,电子的给予体,电子的接受体,e-,生成物为还原产物,生成物为氧化产物,失去2e-,化合价升高,被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,+2,0,+1,双线桥法,CuO+H2=Cu+H2O,0,注意：1、箭号方向从反应物指向生成物，并连接不同价态的同种元素2、线上标明电子得失、化合价升降、被氧化被还原等内容（电子得失要守恒）,2、电子转移的表示方法,2、电子转移的表示方法,还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物,总电子数目,单线桥法,注意：1、箭号方向（还原剂元素指向氧化剂元素）2、线上标明电子的转移总数,练习：用双线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，指明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,练习：用单线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目，指明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,高温,3、氧化还原反应进行的条件：强氧化性+强还原性=弱氧化性+弱还原性,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,练习：Cl2+2HBr=2HCl+Br2Br2+2HI=2HBr+I2I2+H2S=2HI+S则物质氧化性由强到弱的顺序是_Cl2Br2I2S物质的还原性由强到弱的顺序是_H2SHIHBrHCl,生活中的氧化还原反应（一）,生活中的氧化还原反应（二）,D,1.下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的,【巩固练习】,FeFeCl2铁元素被_,需要加入_剂。,氧化,氧化,CuOCu,铜元素被_，需要加入_剂。,还原,还
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论