高考化学总复习课件专题四溶液与胶体.ppt

本章整合BENZHANGZHENGHE,专题一,专题二,专题三,专题四,不同类型盐蒸干产物的判断1.加热挥发性酸的弱碱盐的水合晶体或溶液时,得到水解产物(也可能再分解)。例如,AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热时因HCl挥发,使平衡右移,水解程度逐渐增大,生成Al(OH)3沉淀。若蒸干后再灼烧,Al(OH)3会分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O,最终得到Al2O3固体。加热AlCl36H2O晶体的过程与此相似。若在加热蒸干过程中不断通入干燥的HCl气流,则可抑制AlCl3水解,同时带走水蒸气,最后得到无水AlCl3。如化工生产中制无水氯化镁:MgCl26H2OMgCl2+6H2O。常见的挥发性酸的弱碱盐有MgCl2、AlCl3、FeCl3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3等。,专题一,专题二,专题三,专题四,2.加热挥发性酸的强碱盐溶液或不挥发性酸的弱碱盐溶液等,得到的固体一般为原溶质。例如,Al2(SO4)3溶液中有水解平衡:Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4。加热时,因水解吸热,平衡右移;又水分蒸发,H2SO4浓度增大,平衡左移。最终以左移为主,得到Al2(SO4)3固体。类似地,蒸干Na2CO3、NaAlO2、CH3COONa等溶液都得到原溶质。3.某些盐溶液在加热过程中或蒸干后可能发生分解、氧化还原等反应,最终得到分解产物。例如,加热Ca(HCO3)2溶液,得到CaCO3。蒸干NaHCO3溶液,得到Na2CO3。蒸干NaClO溶液,得到NaCl。蒸干Na2SO3溶液,得到Na2SO4等。,专题一,专题二,专题三,专题四,4.加热阴、阳离子均易水解,且水解产物易挥发的盐的水溶液,蒸干时得不到任何物质,如(NH4)2S、(NH4)2CO3等。5.加热蒸干易被氧化的盐溶液,蒸干后得到其氧化产物。例如,FeSO4溶液蒸干后得到Fe2(SO4)3。Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4。,专题一,专题二,专题三,专题四,【应用举例】下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧,可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.MgSO4解析:AlCl3的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Al2O3;Na2SO3的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Na2SO4;KMnO4加热分解。答案:D,专题一,专题二,专题三,专题四,【学以致用】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是()A.MgCl2B.Al2(SO4)3C.Ca(HCO3)2D.(NH4)2CO3解析:MgCl2溶液中存在水解平衡:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,加热时因HCl挥发,使平衡右移,水解程度逐渐增大,生成Mg(OH)2沉淀,经灼烧后得到MgO,A不符合题意;Ca(HCO3)2受热分解,最终得到CaCO3,C不符合题意;(NH4)2CO3受热促进双水解,最后以NH3和CO2的形式挥发掉,D不符合题意。答案:B,专题一,专题二,专题三,专题四,盐类水解的应用,专题一,专题二,专题三,专题四,专题一,专题二,专题三,专题四,专题一,专题二,专题三,专题四,专题一,专题二,专题三,专题四,专题一,专题二,专题三,专题四,专题一,专题二,专题三,专题四,专题一,专题二,专题三,专题四,专题一,专题二,专题三,专题四,3.质子守恒规律:电解质溶液中,由于电离、水解等过程的发生,往往存在质子(H+)的转移,但转移过程中质子数量保持不变,称为质子守恒。如在NaHS溶液中,存在NaHS的电离和水解、H2O的电离,其质子转移情况可作如下分析:根据质子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c(OH-),即c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)。如在K2S溶液中,H2O电离出的OH-即存在如下关系:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。,专题一,专题二,专题三,专题四,专题一,专题二,专题三,专题四,【学以致用】已知某溶液中存在OH-、H+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:,填写下列空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2)若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为;若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为。,专题一,专题二,专题三,专题四,(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)c(OH-)。,专题一,专题二,专题三,专题四,专题一,专题二,专题三,专题四,阴阳离子水解相互促进的问题主要有如下几种情况:(1)两种离子水解相互促进。有下面两种情况:,专题一,专题二,专题三,专题四,专题一,专题二,专题三,专题四,(2)发生复分解反应。当发生复分解反应生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时,物质之间发生复分解反应。如Na2S溶液和CuSO4溶液混合,其离子方程式为S2-+Cu2+CuS。(3)发生氧化还原反应。物质之间若既能发生氧化还原反应,又能发生水解反应,通常以氧化还原反应为主。如Na2S溶液与FeCl3溶液混合,其离子方程式为S2-+2Fe3+S+2Fe2+。,专题一,专题二,专题三,专题四,【应用举例】泡沫灭火器内含有NaHCO3浓溶液(置于铁桶内)和浓Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内)。使用时把灭火器倒置即有泡沫喷出灭火。(1)写出倒置灭火器时所发生反应的离子方程式:。(2)灭火器内NaHCO3溶液体积和Al2(SO4)3溶液体积之比约为51,请估计两种溶液的物质的量浓度之比约为;溶液稍过量更好些。解析:(1)水解呈碱性的与水解呈酸性的Al3+发生了相互促进的水解反应,生成CO2而灭火;(2)根据化学方程式:6NaHCO3+Al2(SO4)32Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4,c(NaHCO3)cAl2(SO4)3,专题一,专题二,专题三,专题四,答案:(1)(2)65NaHCO3,专题一,专题二,专题三,专题四,【学以致用】导学号27760091已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸