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文档简介

盐类的水解,第一幕寻找规律,水呈中性，是因为水中的H+的浓度与OH-的浓度相等；酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度；碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度的缘故。那么，盐呢？,问题思考,探索研究,选择合适的方法测出实验台上盐溶液的酸碱性。可供选择的药品、仪器：1组：NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。2组：Al2(SO4)3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。3组：(NH4)2SO4溶液、NaHCO3溶液、KNO3溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。4组：NH3NO3溶液、Na3PO4溶液、KCl溶液。pH试纸、石蕊试液、酚酞试液。,交流研讨,结论,（1）在农业中大量施用铵肥会导致土壤酸化，为什么？（2）Na2CO3在工业上更多被称作纯碱，为什么？,实践应用,第二幕探究原因,盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出酸碱性？,第一小组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。第二小组以CH3COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。第四小组任选一例讨论，并选四位同学点评第一、第二、第三小组的讨论结果。附：交流问题如下：（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）相关的电离方程式、化学方程式？,交流研讨,（1）_叫做盐类的水解。（2）NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为_，溶液显_性；CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子_，溶液显_性。可总结为：谁_谁水解，谁_显谁性。（3）盐类水解的实质为盐中的_与水中的_发生了_反应。,规律总结,1、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式说明原因：（1）NaHS：_；_（2）FeCl3：_；_（3）Na2CO3：_；_（4）Al2(SO4)3：_；_,练习拓展,2、泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是_；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因_。当意外失火时，是泡沫
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