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文档简介

一定物质的量浓度的溶液的配制,怎样配制100g10%的NaCl溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？,知识回忆,提出问题,怎样配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？,实验目的：,实验仪器：,配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液,托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,容量瓶,特点：1、标有温度和容积2、只有一个刻度。,规格：100ml、250ml、500ml、1000ml,使用：使用前要检验是否漏水；选择合适规格的容量瓶。,实验步骤：,1.计算2.称量3.溶解4.转移（冷却后）5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶,m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)M(NaCl)=1.0mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g,1.计算,深入探究,水是否是取100ml?,2.称量,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?应该怎样称量？,深入探究,3.溶解,1、某同学为了加快溶解速度，加入较多的水放入烧杯中，你认为可以吗?2、溶解是有部分盐洒到烧杯外，会有什么误差？,5.8,深入探究,4.转移,注意：玻璃棒插入刻度线以下的位置。,深入探究,玻璃棒起到什么作用？,5.洗涤,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？洗涤几次？如果没有洗涤，会造成什么误差？,深入探究,6.定容,能用烧杯直接加水到容量瓶的刻度线吗?什么时候开始使用胶头滴管？定容加多了水，用滴管吸出来可以吗？会造成什么误差？,250mL,深入探究,下列两种定容时的操作正确吗?如果错误会有什么影响？,250mL,深入探究,俯高仰低,如液面超过了刻度，怎么办？,7.摇匀,盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液
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