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文档简介

氦,硅,钙,氟,He,F,Si,Ca,氢,铝,钾,氖,H,Ne,Al,K,锂,磷,氯,碳,Li,C,P,Cl,铍,钠,硫,氮,Be,N,Na,S,课题2原子的结构第一课时,二.原子是中的最小粒子。,一.由分子构成的物质，分子是保持物质的最小粒子。,复习,化学性质,化学变化,分子、原子、物质间的关系,在化学变化中分裂成,在化学变化中重新组合,物质,分子,原子,构成,构成,原子带不带电？,哪些物质由原子直接构成？,原子可不可以分割？,英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844),原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）,枣糕模型,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937),粒子（氦原子核)轰击金箔实验,一、原子的结构,原子,核外电子,原子核,质子,中子,（）,（不带电）,（）,（）,（不带电）,核电荷数=,核外电子数=,质子数,观察表格(表3-1),思考下列问题,1、质子数不同，原子种类也不同。,2、质子数不一定等于中子数。,3、不是所有的原子都有中子，如氢原子。,4、质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_(填显或不显)电性。2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_；不显电性的粒子有、3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子和原子核,中子,111,原子,分子,4原子（普通的氢除外）的原子的核是（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分5在原子里质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）原子量6化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核,B,B,A,B,7已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（A）相对原子质量（B）质子数（C）中子数（D）电子数8、在同一原子里，其数目相同
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