有关物质的量浓度的计算

1 / 7 有关物质的量浓度的计算 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第 3 节化学中常用的物理量 -物质的量 第 4 课时有关物质的量浓度的计算 知识与技能： 1.使学生掌握有关物质的量浓度的计算（包括概念计算，与质量分数的换算，加水稀释的计算，气体溶于水的计算）； 2.使学生掌握有关配置过程中出现的误差的判断； 3.使学生学会阿伏加德罗定律以及推论的运用； 4.总结物质的量的网络，使知识系统化。 过程与方法： 1.在概念教学中，提高学生的思维能力； 2.培养学生的计算能力 ，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念； 3.培养学生推理、推导能力。 情感、态度与价值观： 1.通过推导激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风； 2.通过判断，强调操作规范，养成良好的实验习惯。 教学重点： 物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算，一定物质的量浓度溶液的配制。 2 / 7 教学难点： 物质的量浓度与质量分数之间的换算。 气体溶质物质的量浓度的计算。 教学过程： 讲述 在熟悉了配制步骤和所用仪器后，请大家思考回答下列问题： 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧 杯，并将洗涤液也注入容量瓶？ 2.为什么不直接在容量瓶中溶解？ 3.为什么要轻轻振荡锥形瓶，使溶液混合均匀？ 学生 1为了使烧杯壁上留有的溶质，洗涤液中含有的溶质全部转移到溶液中去，使所配溶液浓度尽可能精确。 学生 2因为大多数物质溶解时伴随吸热或放热过程，引起溶液温度升降，导致定容不准确。 学生 3可以防止因溶液混合不均引起的误差。 讲述 此实验是一个比较精确的定量实验，操作时要注意按部就班地做以避免误差的产生。 板书 2.误差分析 投影 请根据，围绕操作作为对 n(B)与 V的影 响而导致 c(B)的变化。 （ 1）若 Nacl中含有杂质（或潮解）。 （ 2）水的凹液面超过标线部分用滴管吸去。 （ 3）配好摇匀，发现凹液面低于刻度线，再用滴管加水至3 / 7 凹面最低处与刻度相切。 （ 4）烧杯和玻璃棒未洗涤。 （ 5）容量瓶没有干燥，里面有水。 （ 6）定容时俯视。 （ 7）量取浓溶液时俯视。 （ 8）量取浓溶液时仰视，定容时俯视。 （ 9）溶液未冷却即转移和定容。 答案：（ 1） n(B)偏小 c(B)偏小 （ 2） n(B)偏小 c(B)偏小此时应倒掉重配 （ 3） V 偏大 c(B)偏小 （ 4） n(B)偏小 c(B)偏小 （ 5）无影响 （ 6） V 偏小 c(B)偏小 （ 7） n(B)偏小 c(B)偏小 （ 8） n(B)偏大 V 偏小 c(B)偏小 （ 9） V 偏小 c(B)偏小 课堂小结 配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤、所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。 过渡 接下来，我们一起来做几道有关物质的量浓度的计算题。 1.已知某溶液的密度为 dgcm 3，溶质的质量分数4 / 7 是 % ，溶质的摩尔质量是 mgmol 1，求该溶液的物质的量浓度。 解答：设溶液的体积 为 V 升，则 （ molL 1） molL 1 答：物质的量浓度为 molL 1。 小结 这个公式表示了物质的量浓度与质量分数的相互转化，在以后的计算中，这个结论可以直接运用。 %的 NaoH溶液（ =cm 3）的物质的量浓度为多少？若要配制 1LmolL 1 的 NaoH 稀溶液，需 50%的 NaoH溶液多少毫升？ 分析与解：用水稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变 molL 1 根据稀释前后溶质的质量不变 c1V1=c2V2 L 1V1=L 11000mL V1= L 1Na2So4 溶液和 L 1Al2(So4)3 溶液混合后，溶液中 So42 的物质的量浓度是。 答案： L 1 4.标准状况下， aLHcl溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为bgmL 1，则该盐酸的浓度是（） L L 1 L L 1 5 / 7 分析与解：本题考查气体溶于水形成溶液后溶质的物质的量浓度，关键是 溶液体积的确定，要用溶液质量除以溶液密度，而不能用气体体积加上水的体积。 从定义出发，先找溶质（ Hcl），求出其物质的量 ()，再找溶液的体积，题目中没有直接给出，可从密度来求溶液的体积(注意单位 )。质量包括溶质（ mol 1）和溶剂(1000g)。 molL 1 答案： D 指导 通过前面的学习，我们已经了解了物质的量与微粒数以及质量、气体体积、溶液物质的量浓度的关系，请大家以物质的量为中心建立知识网络。 板书 三、关于物质的量的知识网络 总结 由此可见，物质的 量在微观粒子与宏观物理量之间起到了桥梁作用。 过渡 化学研究最多的是化学方程式，如 2H2+o22H2o，表示的含义是什么？ 学生 可以表示 2个氢气分子与 1个氧气分子化合生成 2个水分子。也可以表示 4 克氢气与 32 克氧气在点燃条件下反应生成 36克水。 提问 学了物质的量，现在，你认为它还可以表示什么意义6 / 7 呢？ 学生 2molH2 与 1molo2反应生成 2molH2o， 2 体积氢气与 1体积氧气反应生成一定量的水，标准状况下，氢气与氧气反应生成 36g水。 2H2+o22H2o 212 4g32g36g 2mol1mol2mol 标准状况 .4L36g 讲述 由此可见，用物质的量来表示方程式最方便，物质的量比就等于方程式前的化学计量数比。 板书 四、化学方程式：物质的量之比等于方程式前的化学计量数之比 （练习）书 25 页交流 研讨，完成表格。 讲述 这一点，在以后的计算中有广泛的应用，用物质的量解题事半功