中考化学 第十章 溶液复习课件 新人教版.ppt

第十章溶液,中考导航,知识网络,考点梳理,考点突破,广东中考,首页,末页,首页,末页,首页,末页,1.（2015南宁）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A蔗糖B食盐C酒精D面粉,D,【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确故选：D,首页,末页,2.（2015沈阳）下表是KCl固体在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是（）A.KCl固体的溶解度随温度的升高而增大B.80时，KCl固体的溶解度是51.1gC.60的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出D.20时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%,【解答】解：A、KCl溶解度随温度的升高而增大，正确；B、80时，KCl固体的溶解度是51.1g，正确；C、KCl溶解度随温度的升高而增大，故60的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为25.3%，错误；故选D,D,首页,末页,3.（2015深圳）如图为M、N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）AM的溶解度比N大Bt1时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和Ct2时，100gN的饱和溶液中溶解了30gN物质Dt2时，M、N溶液的溶质质量分数相等,【解答】解：A、固体物质的溶解度与温度有关，t2时，两种物质的溶解度相同，故A错误；B、M物质的溶解度随温度的升高二减小，所以t1时，M接近保和的溶液降低温度可以达到饱和，故B正确；C、t2时，M物质的溶解度是30g，100g应该是溶剂的质量，所以100g水中溶解了30gN物质，故C错误；D、无法判断两种物质是否饱和，故D错误,B,首页,末页,4.（2015揭阳）要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A烧杯、试管、玻璃棒B烧杯、胶头滴管、玻璃棒C烧杯、胶头滴管、漏斗D烧杯、酒精灯、玻璃棒,【解答】解：A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用胶头滴管、漏斗，该组仪器不合适，故选项错误D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误故选：B,B,首页,末页,5.（2015兰州）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：（1）在40时A、B的溶解度大小关系是；（2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是；,AB,在20时A、B的溶解度相等,首页,末页,（3）20时将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g；（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是结晶。,【解答】解：（1）据图可以看出，在40时A的溶解度大于B的溶解度，故填：AB；（2）a点表示在20时A、B的溶解度相等，故填：在20时A、B的溶解度相等；（3）20时，A的溶解度是30g，将20gA固体放入50g水中，充分溶解后，只能溶解15g，所得溶液的质量是15g+50g=65g，故填：65；（4）A的溶解度受温度影响变化明显，若A中含有少量的B杂质，可以采用降温结晶的方法提纯A，故填：降温,65,降温,首页,末页,一、溶液的形成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2.溶液的特征：均一、稳定的混合物。3.溶液的组成：溶液由溶质和组成。一种溶液中只有一种,可以有多种溶质。【注意】两种液体互相溶解时，一般把量少的叫做溶质;但如果其中一种是水，不论水有多少,水都是溶剂;固体与液体互相溶解时,固体是溶质，液体是溶剂。,溶剂,溶剂,首页,末页,二、油污的去除1.乳化功能：洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。注意:乳化后的混合物不是溶液而是乳浊液且不分层。2.去除油污的方法有:使用溶解或用洗洁精、等乳化剂乳化。三、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液可分为两类：饱和溶液和不饱和溶液。2.饱和溶液和不饱和溶液的转化:,汽油,肥皂,加溶剂,升高温度,加溶质,降低温度,蒸发溶剂,首页,末页,四、溶解度1.固体物质的溶解度(1)概念：表示在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度的单位是克。(2)固体溶解度的“四要素”：；。(3)影响固体物质溶解度的外界因素主要是。多数固体的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)，少数固体的溶解度随温度的升高变化不大，如；极少数固体的溶解度随温度升高而，如。,温度,100克溶剂,饱和状态,溶质质量,温度,增大,氯化钠,减小,熟石灰,首页,末页,2.气体的溶解度(1)概念：气体的溶解度是指压强为101kPa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响气体溶解度的外界因素主要有；气体溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的降低而增大。五、溶解度曲线1.定义：表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线;横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。,压强,温度,首页,末页,2.意义:点:曲线上的点表示物质,交点表示两物质；线:曲线表示物质的溶解度的情况；面:曲线下面表示溶液为溶液:曲线及曲线上面表示溶液为溶液。六、混合物的分离1.过滤除去液体中固体杂质或分离难溶和可溶固体混合物，可用过滤的方法，如水和二氧化锰、泥沙和食盐水、悬浊液等。过滤的要领“一贴、二低、三靠”。,在该温度下的溶解度,在该温度下的溶解度相等,随温度变化,不饱和,饱和,首页,末页,2.结晶物质从溶液中以晶体的形式析出的过程，析出晶体后的溶液是饱和溶液。结晶的方法有，。归纳：对溶解度受温度变化影响不大的固体溶液，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体(即蒸发结晶)，达到分离目的。对溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质，一般采用冷却其热饱和溶液的方法得到晶体(即降温结晶)，达到分离目的。,降温结晶,蒸发结晶,首页,末页,七、溶质质量分数1.配制一定溶质质量分数的溶液(1)实验步骤：；。(2)需要的仪器：。2.关于溶质质量分数的计算溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。有关公式：溶质质量分数=100%(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量=溶液质量溶质的质量分数；溶液质量=溶液的体积溶液的密度,计算,称量,溶解,装瓶,托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,首页,末页,饱和溶液中溶质的质量分数=100%(S表示对应温度下，该溶质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。【注意】溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大。未溶解的物质不能计入溶质质量。饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。,首页,末页,3.溶液的稀释计算(1)依据:溶液稀释前后溶质的质量不变(2)浓溶液质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液中溶质的质量分数(3)所加水的质量稀释后溶液的质量-稀释前溶液的质量。,首页,末页,考点1溶液的形成、油污的去除【例1】（1）下列物质中不属于溶液的是（）A.碘酒B.啤酒C.蒸馏水D.眼药水（2）（2015十堰）把少量列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A面粉B冰C植物油D蔗糖,C,D,首页,末页,（3）（2015邵阳）下列洗涤或除污过程利用乳化原理的是（）A用洗洁精洗去餐具上的油污B用刷子刷去杯子上的污垢C用酒精除去衣服上的碘D用汽油除去衣服上的油污（4）阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（）A.硝酸铵B.小苏打C.生石灰D.食盐,A,A,首页,末页,方法规律：（1）判断某物质是否是溶液，一般看以下两点：是否为均一、稳定的混合物；一种物质是否能溶解于另一种物质中。（2）乳化作用是将大颗粒的油珠变为小颗粒的液滴，从而使油和水不再分层，形成的是乳浊液，洗涤剂、洗洁精等具有乳化作用；而溶解是溶质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂中，形成溶液。正确区分二者的本质区别是解题的关键。（3）考查物质溶解的吸热或放热现象时，需要根据题目给的情境判断是要吸热还是放热，同学们在备考时应熟记常见物质溶解时是吸热还是放热，如浓硫酸、氢氧化钠固体等溶于水放热，氧化钙等放入水中（与水发生反应）也放热，硝酸铵等溶于水吸热，氯化钠等溶于水既不吸热，也不放热。,首页,末页,变式训练：1.（2015泰州）下列有关溶液的说法中，正确的是（）A溶液都是无色、透明的B均一、稳定的液体都是溶液C硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D溶质都以分子形式溶解在溶剂里,【分析】A、溶液不一定无色；B、均一、稳定的混合物属于溶液；C、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低；D、根据溶液中溶质的存在状态考虑【解答】解：A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，例如蒸馏水属于均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，故B错；C、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故C正确；D、溶液中溶质以分子a或离子的形式存在溶液中，故D错,C,首页,末页,2.（2015大连）利用下列物质清洗油污时发生乳化现象的是（）A汽油B洗涤剂C纯碱溶液D烧碱溶液,【分析】根据乳化现象的定义来区别各个选项，汽油、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，油污不溶于水，但是加入洗涤剂的水清洗油污属于乳化现象【解答】解：A、汽油清洗油污属于溶解过程，故A错误；B、加入洗涤剂的水清洗油污时，可以使油污以细小的液滴均匀的分散在水中，形成乳浊液，这种现象叫做乳化作用，故B正确；C、碳酸钠溶液清洗油污属于溶解过程，故C错误；D、氢氧化钠溶液清洗油污属于溶解过程，故D错误故选B,B,首页,末页,3.（2015眉山）下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（）氧化钙硝酸铵浓盐酸氯化钠ABCD,【分析】生石灰和水反应生成氢氧化钙而质量增加；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低【解答】解：生石灰和水反应生成氢氧化钙而质量增加；硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低故选B,B,首页,末页,考点2饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线(高频考点)【例2】（1）如图是甲、乙两种化合物的溶解度曲线示意图，据此得到的结论正确的是（）A.乙的溶解度随温度升高而增大B.只有在t1时，甲和乙的溶解度才相等C.把乙饱和溶液的温度从t2降至t1时，有晶体析出D.甲饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升高而增大,C,首页,末页,（2）曲线交点M表示的含义是：.（3）t2时，甲、乙两份饱和溶液的溶质质量分数大小关系是。（4）t2时，将甲、乙两份饱和溶液升温至t3，则升温后它们的溶质质量分数大小关系是。如果降温至t1呢？。（5）t2时，向50g水中加入40g乙，充分溶解后形成的溶液质量为g。（6）t3时，甲溶液从N点转变成M点可采用的方法是。（7）乙溶液中混有少量的甲，提纯乙的操作方法是：。,t3时，甲乙两物质的溶解度相等,乙甲,乙=甲,乙=甲,80,蒸发结晶,降温结晶,首页,末页,方法规律：（1）判断某种溶液是否饱和，主要看在一定温度下，还能否继续溶解溶质，如果不能再溶解，就是这种溶质的饱和溶液。（2）解答此类考题关键在于理解溶解度曲线上点的意义：溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，此时溶液所处的状态是饱和的；溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处状态是不饱和状态；溶解度曲线上面的面积上的点，表示依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余；两条溶解度曲线的焦点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。（3）利用结晶的方法分离或提纯两种固体混合物时，假设甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙，可采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法进行分离；若乙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法进行分离。（4）比较同一温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小，可以直接比较该温度下两种物质的溶解度的大小，由公式饱和溶液中溶质质量分数=100，可知溶解度大，溶质质量分数大。,首页,末页,变式训练：4.（2015茂名）A、B两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法中正确的是（）（双项）At1时A和B的溶解度相等Bt2时A和B的饱和溶液，降温到t1时两者仍是饱和溶液Ct2时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度变小Dt2时在100g水中加入40gA，可形成不饱和溶液,AD,首页,末页,【解答】解：A、t1时A和B的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，正确；B、A的溶解度随温度降低而减小，B的溶解度随温度降低而增大，所以t2时A和B的饱和溶液，降温到t1时A仍饱和，B变为不饱和溶液，故错误；C、温度不变，物质的溶解度不变，所以t2时在A的饱和溶液中加入少量水，A的溶解度不会改变，故错误；D、t2时A的溶解度是45g，即100g水中最多溶解45g的A，所以在100g水中加入40gA，形成的是不饱和溶液，正确故选：AD,首页,末页,5.（2015广州）如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是。（2）30时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）。,NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高,首页,末页,（3）60时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30后，（填“有”或“没有”）NaCl析出，有gKNO3结晶析出。,没有,44.2,【解答】解：（1）由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随温度的升高而增大；故答案为：NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高；（2）根据KNO3在30时的溶解度为45.8g，溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大，故答案为：；（3）对于氯化钠，60时候溶解度为37.5g，30时的溶解度36g，所以10g的氯化钠不会析出对于硝酸钾，60时候溶解度大于90g，所以是不饱和溶液，30时的溶解度为45.8g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体（9045.8）g=44.2g；故答案为：没有；44.2；,首页,末页,末页,考点3.溶质质量分数【例3】（1）实验室配制100g10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A用托盘天平称取10.0g氯化钠B用量筒量取90.0mL的水C将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签（2）将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A9.8%B10.2%C10.8%D19.6%,C,A,首页,末页,方法规律：（1）配制一定溶质质量分数的溶液要注意识记“计算、称量、量取、溶解”时所需要的仪器，配制过程中可能造成的误差分析（知识宝典的重点实验部分会详细讲解，这里不再赘述）。（2）有关溶液的计算应熟练掌握常用的计算公式：溶质的质量分数=100=100；溶液稀释的计算：m1w1=m2w2,首页,末页,变式训练：6.（2015佛山）下列有关溶液的说法正确的是（）A配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%B长期放置后不会分层的液体一定是溶液CKNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出,【解答】解：A、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，溶质的质量分数不变，故选项说法正确B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水是长期放置后不会分层的液体，但属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误C、KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，如低温时的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数可能小于温度较高时硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数，故选项说法错误D、对于溶质的质量分数随着温度的降低而增大的物质，降低饱和溶液的温度，没有晶体析出，故选项说法错误故选：A,A,首页,末页,7.（2015龙岩）下列是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程，正确的是（）A计算需要氯化钠10g、水40gB将氯化钠放到托盘天平右盘称量C将氯化钠放在量筒中溶解D将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%,【解答】解：A、氯化钠质量为50g10%=5g，水的质量：50g-10g=40g，故A正确；B、天平称量物质应该是左物右码，所以将氯化钠放到托盘天平左盘称量，故B错误；C、配制氯化钠溶液不能在量筒中进行，要在烧杯中配制，故C错误；D、溶液配制好后，移出一半，溶质质量分数不变，故D错误故选：A,A,首页,末页,五年广东中考1.（2013广东，12，2分）右下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（）,A衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C水、汽油、酒精都可以作溶剂D溶液都是均一、稳定、无色的混合物,D,首页,末页,【分析】A、根据碘易溶解在汽油中分析；B、根据同一物质在不同溶剂中的溶解性分析；C、根据水、汽油、酒精都可以其他物质分析；D、溶液有的是有色的【解答】解：A、由于碘易溶解在汽油中所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗故A说法正确；B、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同故B说法正确；C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质所以水、汽油、酒精都可以作溶剂故C说法正确；D、溶液有的是有色的，例如，硫酸铜溶液是蓝色的故D说法不正确故选D,首页,末页,2.（2012广东，9，2分）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A50时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾Ba时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C将60的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D40时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液,【解答】解：A、根据溶解度曲线可以知道，在50时，氯化铵的溶解度小于于硝酸钾的溶解度，故A错误；B、a时，氯化铵与硝酸钾的溶解度相等，所以该温度下两种物质的饱和溶液的质量分数相等，但若不是饱和溶液，其质量分数不一定相等，故B错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度硝酸钾的饱和溶液要析出溶质，但仍然是饱和溶液，故C错误；D、40时，硝酸钾的溶解度为64g，根据溶解度的意义可以知道在50g水中加入50g硝酸钾，只能溶解32g，所以此时得到的溶液中溶质的质量分数为：100%=39%，故D正确,D,首页,末页,3.（2014广东，12，2分）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表则下列说法正确的是（）AKNO3比KCl的溶解度大B两物质的溶解度相等的温度在2030之间C在20时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D在50时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余,B,首页,末页,【分析】A、没有指明温度无法比较溶解度的大小；B、分析图表，KNO3和KCl的溶解度曲线在2030温度范围内相交；C、依据20时KCl的溶解度是33g分析解答；D、根据50时KCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答【解答】解：A、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误；B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；C、20时KCl的溶解度是33g，相当于100g水最多溶解氯化钾33g；10g水中加入5gKCl，溶解3.3gKCl，溶液中溶质的质量分数为=24.8%，故C错误；D、50时KCl溶解度是41g，相当于100g水最多溶解氯化钾41g，10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g水最多溶解硝酸钾88g，10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，故D错误故选：B,首页,末页,4.（2011广东，21，3分）下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题。,（1）从表中数据可以获得的信息是（写一条）（2）把80时NaOH的饱和溶液降温至20，可以看到的现象是；现有20时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙甲（填、=）。,氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度,溶液会析出晶体,首页,末页,【分析】（1）利用表中氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度数值可找到相关的信息（2）利用氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小的知识以及氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，同时结合生石灰溶于水放热的知识解决此题【解答】解：（1）相同温度下氢氧化钠与氢氧化钙的溶解度大小区别很大故答案为：氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度（2）由于氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，故降温会使溶液析出溶质，氧化钙溶液水后放热溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故可形成高温时的饱和溶液，此溶液要比低温时溶质质量分数小故答案为：溶液会析出晶体；,首页,末页,5.（2013广东，19，4分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1C时，A、B两种物质的溶解度是AB（填“”、“”或“=”，下同）。（2）将t3C的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1C，析出晶体的质量关系是AB。,首页,末页,（3）t2C时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是（精确到0.1%）。,【解答】解：（1）A、B两种物质的溶解度曲线可知t1C时，A、B两种物质的溶解度的大小关系是AB；（2）A物质的溶解度受温度的影响较大，所以将t3C的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1C，析出晶体的质量关系是AB；（3）t2C时，100g水中溶解50gA刚好饱和，所以50g水中溶解25gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数=100%=33.3%故答案为：（1）；（2）；（3）25；33.3%,25,33.3%,首页,末页,6.（2015