核外电子排布的初步知识教案

1 / 7 核外电子排布的初步知识教案 教学目的 1.知识目标 :了解原子的核外电子是分层排布和 1-18 号元素的原子结构示意图及其涵义 ;了解离子、离子化合物和共价化合物的概念 ,进一步了解离子化合物和共价化合物的形成。 2.能力培养 :通过 1-18 号元素的原子结构示意图的认识 ,培养学生的观察过元素的性质跟它的原子结构关系的学习 ,使学生进一点掌握结构、性质之间的辩证关系。 3.培养学生从小热受途学知识的思想觉悟。 教学重点、难点 1.重点 :电子排布规律与化学性质。 2.难点 :离子化合物与共价化合物的形成过程。 教学用具 投影仪、小黑板、挂图等。 教学过程 一、复习提问 1.原子由哪些粒子构成 ? 2.为什么整个原子不显电性 ? (讲解后小结如下 ,展示小黑板 ) 2.核电荷数 =质子数 =核外电子数 二、引入新课 2 / 7 (引言 )我们已经知道 ,原子是由原子核和核外电子构成的 ,原子核的体积很小 ,仅点原子体积的几千分之一。电子在核外的空间里作高速运动。那么 ,电子是怎样排布在核外空间的呢 ?今天就要讲解第五节核外电子排布的初步知识。 三、新课讲授 1.核外电子的分层排布 (讲解 )除氢原子只有一个电子外 ,其他原子核外 电子比较多 ,但是电子的能量并不相同。能量低在离核近的区域运动 ,能量高的通常在离核远区域运动。 (阅读 )指导阅读课文第 59页的第一自然段。 (小结 )通常用电子层来表明支动电子远近不同。 能量最低 离核最近 第一层 能量稍高 离核稍远 第二层 能量更高 离核更远 第三层 由里往外依次类推 ,则四、五、六、七层。 号元素的原子结构示意图。 (投影 )1-8 号元素的原子结构示意图。 (讲解 )以钠为例说明原子结构图的三点涵义。 (讨论 )利用投影 1-18 号元素的原子结构示意图讨论并总结出元素的分类、化学 性质与原子最外层电子数目的关系。 (小结 )稀有气体元素 :原子的最外层有 8 个电子 (He 有 2 个电子 )结构稳定 ,性质稳定。 3 / 7 非金属元素 :原子的最外层电子数目 4, 易得电子。 金属元素 :原子的最外层电子数目 核外电 子数核内质子数 核外电子数 电性不带电带正电带负电 表示法 Na 用元素符号表未如 : S 用离子符号表示如 :Na用离子符号表示如 :S2- 相互转化 关系阳离子原子阴离子 4 / 7 4.离子化合物 (讲解 )钠是金属元素 ,氯是非金属元素 ,两者化合生杨氯化钠。 (投影 ) (板书 )Nacl-Nacl (讲解 )对照投影讲解离子化合物的形成过程。 5.共价化合物 (讲解 )利用氯化氢的形成讲解共价化合物概念及形成过程。 (小结 )构成物质的粒子有分子、原子、离子。 由原子直接构成的物质 :Na、 Zn、 Fe。 由分子构成的物质 :H2o、 co2、 Hcl、 o2、 H2、 N2、 cl2。 由离子构成的物质 :Nacl、 cacl2、 Zncl2、 ZnSo4。 四、巩固练习 1.课堂练习 (1)回答下列各题 : 元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分 ? 下列哪些粒子的最外层到稳定结构 ? 下列哪些粒子是原子 ?哪些粒子是离子 ? (2)下列说法是否正确 ? 凡是最外层有 8 个电子的粒子 ,都是稀有气体元素的原子 ; 钠原子和钠离子都属于钠元素 ; 2H 、 2H、 H2都由氢元素组成 ,所以它们的化学性质的想同。 5 / 7 (提示 :(1) 最外层电子数 ;A 、 B、 c;B 、 c、 D,A、 E。(2);) 2.典例分析 例 1 元素之间最本质的区别是 () A.原子核外电子总数不同 B.原子核内质子数不同 c.原子的最外层电子数不同 D.原子核内中子数不同 (分析 )本题的关键在于是否真正理解元素这一概念。具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。所以说 ,元素之间最本质的区别就是原子子核内质子数不同。任何一种元素的原子 ,在化学反应中可能得到电子 ,也可能失去电子 ,但是质子数不变。 (答案 :B) 例 2 下列粒子中预法错误的是 () A.共有 3 种元素、 3 种粒子 B. 都具稳定结构 c. 核外电子排布相同 ,是同种元素原子 D. 是阴离子 , 是阳离子。 (分析 )本题的关键在于理解原子 (或离子 )结构示意图及其涵义。 中最外层电子数为 8,达到稳定结构 ,是阴离子 , 中最层电子数也为 8,达到稳定结构 ,是阳离子 ,因此 BD 答案均正确。 核内质子数均为 17,是同种元素 ,构成不同的粒子 , 外层电子排布相同 ,但是不同种元素的原子 ,所以 A、6 / 7 c 答案均错误。 (答案 A、 c) 五、归纳小结 1.掌握离子的其涵义。 2.识别 1-18 号元素 的原子结构示意图且能根据示意图判断阴、阳离子。 3.知道离子化合物和共价化合物的判断典例。 六、作业布置。 1.课后习题 1、 2。 2.课时作业设计 :第二大题。 七、板书设计 第五节核外电子排布的初步知识 一、核外电子的分层排布。 电子层数 :一、二、三、四、五、六、七。 二、 1-18号元素原子结构示意图 (见投影 ) 三、元素分类、性质跟原子结构的关系 (见下图 ) 四、离子 离子符号的意义 (以 2mg2为例说明数字 2 的意义 ) 五、离子化合物 如 :Nacl、 kcl、 mgc