高中化学苏教版选修课件沉淀溶解平衡原理.pptx

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡,第1课时沉淀溶解平衡原理,阅读思考,自主检测,任务、阅读教材第57页至58页,认真领会其中的含义,回答下列问题:1.难溶电解质是不是一点也不溶解?溶解度在多大范围的电解质称为难溶电解质?提示:难溶电解质并不是一点也不溶解,只是溶解度很小,在水中有极少量的溶解。习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。2.AgCl沉淀在溶液中存在什么样的平衡?以AgCl为例说明什么是沉淀溶解平衡。提示:在有AgCl沉淀生成的溶液中存在平衡:AgClAg+Cl-,在一定的温度下,当AgCl沉淀溶解速率和生成沉淀速率相等时,形成AgCl饱和溶液,达到平衡状态,人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。,阅读思考,自主检测,3.什么是溶度积常数?溶度积常数用什么符号表示?请写出AgCl的溶度积常数的表达式,并说明其大小的意义。提示:难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数称为溶度积常数简称溶度积,用Ksp表示。AgCl的溶度积常数的表达式为Ksp=c(Ag+)c(Cl-),Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对相同类型的难溶电解质而言,Ksp越小,其在水中的溶解能力也越小。,阅读思考,自主检测,1.下列说法中正确的是()A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水答案:B2.常温时,将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中,AgCl溶解最少的是()A.1molL-1的MgCl2溶液B.2molL-1的NaCl溶液C.1.4molL-1的BaCl2溶液D.1molL-1的AlCl3溶液答案:D,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,1.从物质类别上看难溶电解质与难电离物质有何不同?提示:难溶电解质:可以是强电解质也可以是弱电解质。难电离物质:只能是弱电解质。2.有人认为Ksp越小,其物质的溶解度就越小,你认为正确吗?提示:不正确。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质,它们的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较,Ksp越小,其物质的溶解度就越小;而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,它们的溶解能力就不能直接用Ksp的大小来比较,因此Ksp越小,其物质的溶解度不一定就越小。3.一定温度下,当难溶物质的溶解度减小时,其Ksp是否也减小?提示:一定温度下Ksp是一常数。一定温度下,改变难溶电解质溶液中对应的离子浓度大小时,使溶解平衡移动,该难溶电解质的溶解度可能会发生变化,但不会改变该难溶电解质的溶度积Ksp。,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,1.沉淀溶解平衡的建立(1)当难溶电解质加入水中时,开始阶段v(溶解)v(沉淀),且v(溶解)逐渐减小,v(沉淀)逐渐增大,当v(溶解)=v(沉淀)时,便建立了沉淀溶解平衡,用图像表示为:,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,(2)当水中加入沉淀的组成离子时,开始阶段v(沉淀)v(溶解),随后v(溶解)逐渐增大,v(沉淀)逐渐减小,当v(沉淀)=v(溶解)时,便建立了沉淀溶解平衡,用图像表示为:,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,(3)难溶电解质溶解平衡的特征:,探究问题,知识点拨,重点难点,重要考向,2.沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因:难溶电解质本身的性质。(2)外因:,重点难点,重要考向,考向一,考向二,考向一沉淀溶解平衡的建立【例题1】(2016浙江丽水测试)下列对平衡表达式:“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解中正确的是()A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底D.说明AgCl(s)与Ag+、Cl-共存,v(溶解)=v(沉淀)=0解析:AgCl是强电解质,不存在电离平衡,所以A、B项均不正确。“AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)”是AgCl的溶解平衡表达式,它表明Ag+与Cl-的沉淀反应并不能完全进行到底。达到溶解平衡时v(溶解)=v(沉淀)0。所以C项正确,D项错误。答案:C,重点难点,重要考向,考向一,考向二,重点难点,重要考向,考向一,考向二,成功体验1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀速率与溶解速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中离子的浓度相等且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:本题重点考查沉淀溶解平衡的建立与特征等知识。A项,反应开始时,溶液中各离子浓度无必然联系;C项,沉淀溶解达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变但未必相等;D项,沉淀溶解达到平衡时,如果再加入该沉淀物,固体的浓度为常数,平衡不移动。答案:B,重点难点,重要考向,考向一,考向二,考向二沉淀溶解平衡的影响因素【例题2】在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中,存在着如下平衡:向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时,固体Mg(OH)2的质量有什么变化?,解析:可运用平衡移动原理加以解释。加入固体CH3COONa会使Mg(OH)2固体的质量增加,理由是CH3COONa在溶液中电离出的CH3COO-发生水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,c(OH-)增大,使Mg(OH)2的溶解平衡反应向着生成Mg(OH)2的方向移动。加入NH4Cl固体会使Mg(OH)2固体的质量减少,理由是NH4Cl在溶液中电离出,与OH-发生反应:+OH-NH3H2O,c(OH-)减小了,使Mg(OH)2溶解平衡反应方程式向着生成Mg2+和OH-的方向移动。,重点难点,重要考向,考向一,考向二,答案:加入固体CH3COONa会使Mg(OH)2固体的质量增加;加入NH4Cl固体使Mg(OH)2固体的质量减少。规律方法点拨本题涉及多种平衡体系,如沉淀溶解平衡、水解平衡等,应找到其相应的结合点,如增大体系的离子的浓度或减小某离子的浓度,从而再结合平衡移动原理,得到合理解释。沉淀溶解平衡是平衡的一种,平衡移动原理仍适用于该平衡体系。在学习该部分知识时,要注重平衡移动原理对该部分知识的指导作用。,重点难点,重要考向,考向一,考向二,成功体验2鸡没有汗腺,只能依靠“喘息”调节体温。夏天,鸡过度地呼出CO2,使下列平衡向左移动,导致蛋壳变薄,使农场主蒙受损失。,如果能采取措施保持鸡体内CO2浓度不变,可保持平衡不移动,避免这种现象发生。澳大利亚学者研究发现,夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚,这种饮料是()A.淡盐水B.碳酸水C.蔗糖水D.澄清石灰水,重点难点,重要考向,考向一,考向二,解析:由平衡可以看出,呼出CO2,导致体内CO2的水溶液浓度变小,结果使CaCO3溶解而蛋壳变薄,要抑制平衡向左移动,可增大H2CO3(aq)的浓度,故选B。答案:B,1234,1.下列说法中正确的是()A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等解析:认真理解溶解平衡的概念是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面,是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。达到溶解平衡时以上两种速率相等。答案:D,1234,2.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.Ksp改变,可使沉淀溶解平衡移动解析:本题考查了沉淀溶解平衡的特点以及Ksp的含义、应用。沉淀溶解平衡是平衡的一种,也是一种动态平衡。B、C、D三项考查的是Ksp的含义。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。它只与难溶电解质的性质和温度有关,与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动,并不改变溶度积。在一定温度下,Ksp为一常数。所以C项是错误的。答案:C,1234,3.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中,为了除去杂质需调节溶液的pH到4,应加入的试剂是()A.NaOHB.NH3H2OC.ZnOD.ZnCl2解析:除杂要做到不引入新杂质且易分离。A、B均能调节pH,但会引入新杂质。答案:C,1234,4.导学号2201406825时,