沉淀溶解平衡学案

1 / 5 沉淀溶解平衡学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第 3 节沉淀溶解平衡 学习目标 1能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质 2知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算 3熟悉溶度积与溶解度的相互换算。 知识梳理 1.象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质，尽管在水中难以溶解，但它们在水中会建立一种 _，即沉淀溶解平衡。 2. 沉 淀 溶 解 平 衡 的 研 究 对 象 是 _ 特点是_。 一定温度下，难溶电解质在水中达到平衡时，也存在着一个平衡常数，叫做 _或 _，用符号_表示，溶度积只与 _和 _有关，与 _无关，反映了物质在水中的 _。对于难溶物电解质 AmBn 在水溶液中的沉淀溶解平衡，可以表示为： AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq) ksp=_ 影 响 沉 淀 平 衡 的 因 素 有2 / 5 _。 3 由 一 种 沉 淀 转 化 为 另 一 种 沉 淀 的 过 程 称 为_ ， 若 难 溶 解 电 解 质 类 型 相 同 ， 则ksp_的沉淀易于转化为 ksp_的沉淀；根据溶度积常数 ksp 与浓度商 Qc 的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，对于难溶电解质 AmBn，浓度商 Qc 表示为： Qc=An+¬¬¬mBm-n 若Qcksp_。 4碳酸钡和硫酸钡的溶度积相差不大，为什么不用碳酸钡而硫酸钡做钡餐？ 5解释水垢的成分形成原因。 3 / 5 学习导航 1方法导引 （ 1）用类比的方法，从化学平衡出发，引出沉淀平衡 也属于化学平衡，因此具有化学平衡的共同特点，从而很容易理解溶度积及影响沉淀平衡的条件。在此必须强调研究的对象是难溶的电解质，达到平衡时所得溶液为饱和溶液，推出 ksp和溶解度 S 的关系。溶度积 ksp 和溶解度 S 的数值都可用来表示不同物质的溶解能力。但用溶度积直接比较时，必须是相同类型的难溶化合物。 ksp 与 S 换算时， S 的单位必须用物质的量浓度（ mol1-1 或 moldm-3）。 （ 2）根据溶度积常数 ksp与浓度商 Qc的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律，称为溶度积规则。对于难溶电解质AmBn，浓度商 Qc表示为： Qc=An+¬¬¬mBm-n 若 Qcksp 为过饱和溶液，体系中有沉淀生成 （ 3）由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。若难溶解电解质类型相同，则 ksp较大的沉淀易于转化为 ksp较小的沉淀；用此原理可以解释自然界的某些现象及在工业上进行废水处理、物质制备等。 （ 4）在一定条件下，使一种离子先沉淀，而其它离子在另4 / 5 一条件下沉淀的 现象叫作分步沉淀或称选择性沉淀。 对于同类的沉淀物（如 mA 型）来说， ksp 小的先沉淀，但对不同类型的沉淀物就不能根据 ksp 值来判断沉淀先后次序。 当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子目的。 2例题解析 例 时， Agcl的溶解度是 L-1,求它的溶度积 . 解析 .Agcl 的相对分子质量为 ,Agcl 饱和溶液物质的量浓度为 : L-1/mol-1=10 -5molL-1 根据 Agcl在溶液中的离解 : AgclAg+cl- 溶液中应有 Ag+=cl-=10 -5molL-1 所以 Agcl的 ksp=Ag+cl-=(10 -5)2= 例 2 18 时 ,mg(oH)2的 ksp= 求饱和溶液中 mg2+的浓度。 解 : 设 mg(oH)2 中 mg2+的浓度为 xmolL-1,根据 mg(oH)2在溶液中的离解 : mg(oH