浅谈固体混合物的分离与提纯

1 / 3 浅谈固体混合物的分离与提纯 混合物的分离与提纯是一类常见的题型，处理起来比较棘手。同学们要学会有章可循，这个 “ 章 ” 就是物质的性质。混合物中含有不同的物质，不同的物质具有不同的性质，尤其是化学性质，我们恰恰就是利用它们不同的性质完成混合物的分离与除杂的。主要有以下几种题型。 第一类型：不溶物 +不溶物 此类问题不常见，要具体问题具体分析。方法不一，不求苟同。例如，分离 c 粉和 Fe 粉的混合物，分离方法是先将混合物加入水中搅拌（目的使二者分散开来），再用吸铁石分离之。再如，如何除去 cuo 中的少量 c 粉？答，在氧气流中加强热即可。 第二类型：不溶物 +可溶物 两类物质一类溶于水一类不溶，此问题常见，处理时常常用 “ 过滤 ” 。例如，实验室制氧气，采用加热 kclo3（ mno2催化）的方法，如果药品完全反应，则剩余固体是什么？如何分离？剩余固体应为 kcl 和 mno2 的混合物。先将混合物加水溶解，然后过滤，滤纸上留下的就好是二氧化锰，然后烘干即可，滤液中溶质为氯化钾，蒸发滤液即得固体。 第三类型：可溶物 +可溶物 两类物质均可溶于水，但温度对其溶解度的影响可能不同。例如 ，如何分离 kNo3和 Nacl的混合物？先把混合物溶2 / 3 于热水中制成热饱和（或接近饱和）的溶液，然后降温，则溶解度受温度影响变化大的 kNo3大部分析出，而 Nacl则大部分留在溶液中，然后过滤即初步分离。再如， cacl2和 Nacl混合物该如何分离？并写出相关反应的方程式。（ 1）先将混合物溶于水，然后向溶液中加入 Na2co3 溶液（稍过量保证cacl2 完全反应）， cacl2+Na2co3=caco3+2Nacl 。（ 2）然后过滤，滤纸上所留为 caco3，再加入稀盐酸反应后蒸发滤液即得 cacl2。 caco3+2Hcl=cacl2+co2+H2o 。再把滤液中加入适量稀盐酸（除去碳酸钠）然后蒸发滤液即得 Nacl。 例题解析 1.要除去 cacl2溶液中少量的 Hcl，加入过量的下列物质，其中最合理的是（） A caco3（ oH） 23 分析：此题中 B、 c 选项都会使溶液中最终引入新杂质ca（ oH） 2。 D 选项则会影响到主要成分 cacl2。 A 选项可除去 Hcl而且 caco3不溶，不会进入溶液。 2.食盐是我们常用的调味剂，它主要产自海洋。由海盐变成我们直接食用的精 盐有一个复杂的过程。沿海晒盐场最初得到的海盐杂质很多，主要有泥沙等不溶性杂质，可溶性杂质有 mgcl2、 cacl2、 Na2So4。那么，我们该如何得到精盐呢？ （ 1）除去泥沙等不溶性杂质我们采用 _的方法。3 / 3 （过滤） （ 2）除去可溶性杂质我们要利用化学反应，除去 mgcl2我们要加入稍过量的 NaoH ， 反 应 方 程 式 为 ：mgcl2+2NaoH=mg(oH)2+2Nacl。除去 Na2So4 加入稍过量的Bacl2： Na2So4+Bacl2=BaSo4+2Nacl。除去 cacl2加入稍过量的 Na2co3： cacl2+Na2co3=caco3+2Nacl。注意加入 Na2co3要在加入 Bacl2 之后，因为稍过量的 Bacl2 可被 Na2co3 除去。否则 Bacl2就成了杂质了。最后