气体摩尔体积[第二课时]_3

1 / 7 气体摩尔体积 第二课时 -示例二 第二节气体摩尔体积 第二课时 知识目标： 使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。 能力目标 通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。 情感目标 通过本节的教学，激发学生 的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。 通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。 板书 二、有关气体摩尔体积的计算 讨论 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答） 板书 1.依据：和阿伏加德罗定律及其推论 2 / 7 2.类型 （ 1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系 投影 例题 1：在标准状况下， 2 的体积是多少？ 讨论 1.由学 生分析已知条件，确定解题思路。 2.学生在黑板上或练习本上演算。 强调 1.解题格式要求规范化。 2.计算过程要求带单位。 板书 （ 2）气体相对分子质量的计算 投影 例题 2：在标准状况下，测得某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。 讨论 分析已知条件首先计算气体的密度： = 然后求出标准状况下气体的质量，即 1mol气体的质量：m=Vm 学生解题 分析讨论不同的解法。 投影 例题 3：填表 物质 物质的量 体积（标准状况） 分子数 质量 密度 3 / 7 H2 o2 co2 44/-1 N2 28g cl2.Hcl 混合气 1023 练习 若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。 某气体对氢气的相对密度为 14，求该气体的相对分子质量。 分析 由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。 板 书 （ 3）混合气体 投影 例题 3：已知空气中氮气和氧气的体积比为 4： 1，求空气的平均相对分子质量。 分析 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用 n1、 n2 表示混合物中各组分的物质的量； m1、 m2 表示混合物中各组分的摩尔质量； V1、 V2 表示混合物中各组分的体积，则混合气4 / 7 体的平均摩尔质量可由下面的公式求得： 计算的结果是空气的平均相对分子质量为 29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是 小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为 4429，密度比空气的大。氢气的式量 229，密度比空气的小。 co的式量为 28，密度与空气的接近。 小结 气体摩尔体积概念、公式、单位 标准状况下气体摩尔体积为 /mol。 课堂检测 1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（） A.体积均为具有相同的体积 c.是双原子分子 D.具有相同的原子数目 2.同温、同压下， H2和 He 两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（） A.体积比为 2： 1B.原子个数之比为 2： 1 c.密度之比为 1： 2D.质子数之比为 1： 1 参考答案：、 D 作业 质量监测有关习题 板书设计： 二、有关气体摩尔体积的计算 5 / 7 1.依据：和阿伏加德罗定律及其推论 2.类型 （ 1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系 （ 2）气体相对分子质量的计算 （ 3）混合气体 探究活动 摩尔气体常数的测定 定义 1 摩理想气体在标准状况下的 P0V0/T0 值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 R R=()j/(molk)。它的计算式是 原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（ PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数 R 的值。氢气中混有水 蒸 气 ， 根 据 分 压 定 律 可 求 得 氢 气 的 分 压（ p(H2)=p(总 )-p(H2o)） ,不同温度下的 p(H2o)值可以查表得到。 操作（ 1）精确测量镁条的质量 方法一：用分析天平称取一段质量约 10mg 的表面被打6 / 7 亮的镁条（精确到 1mg）。 方法二：取 10cm长的镁带，称出质量（精确到）。剪成长 10mm 的小段（一般 10mm 质量不超过 10mg），再根据所称镁带质量求得每 10mm镁条的质量。 把精确测得质量的镁条用细线系住。 （ 2）取一只 10mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入 23mL6mol/L 硫酸，然后十分仔细 地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面2030mm 的水是中性的。 （ 3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。 （ 4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。 （ 5）镁条反应完后再静置 35 分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约，所以7 / 7 量筒内实际的氢气体积 VH2=体积读数 (用 10mL的量筒量取 ) （ 6）记录实验时室内温度（ t ）和气压表的读数（ p大气）。 计算（ 1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（ nH2） (2)按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。 查表得到室温 下水