化学高考最新大一轮复习课件第五单元物质结构元素周期律5.2.pptx

第2节元素周期表元素周期律,考纲要求:1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。,-3-,基础梳理,考点突破,元素周期表1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数=。2.编排原则,质子数核电荷数核外电子数,电子层数,最外层电子数,最外层电子数,电子层数,-4-,基础梳理,考点突破,短,2,8,8,长,18,18,32,15,32,15,-5-,基础梳理,考点突破,短周期和长周期,7,长周期,7,8、9、10,18,-6-,基础梳理,考点突破,特别提醒(1)含元素种类最多的族是B族,共有32种元素。(2)过渡元素包括7个副族和第族,全部都是金属元素,原子最外层电子不超过2个(12个)。(3)最外层电子为37个的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的族序数。(4)同一周期A族与A族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。,-7-,基础梳理,考点突破,自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)长式元素周期表中现有7个横行,7个周期,18个纵行,18个族()(2)同周期的第A族和第A族元素的原子序数一定相差1()(3)除短周期外,其他周期均有18种元素()(4)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族()(5)元素所在的周期序数一定等于其原子的电子层数()(6)每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束()(7)原子序数为7的元素的最高化合价为+4价()(8)114号元素位于第七周期第A族(),-8-,基础梳理,考点突破,(9)位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4()(10)位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第A族,原子序数为x,乙位于第A族,则乙原子序数可能为x+19(),-9-,基础梳理,考点突破,1.原子结构与元素周期表中的等量关系(1)周期序数=核外电子层数。(2)主族序数=最外层电子数=8-|最低负价|。2.同周期或同主族相邻元素原子序数的差值关系(1)同一周期A与A族元素的原子序数可能相差1(第二、三周期)或11(第四、五周期)或25(第六、七周期)。(2)相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素,A、B所在周期分别有m和n种元素。如图:A、B在A或A族时,y=x+m。A、B在A0族时,y=x+n。,-10-,基础梳理,考点突破,3.由原子序数确定元素位置周期尾序推算法(或0族定位法)首先要熟记各周期0族元素原子序数,然后和已知元素原子序数去比较。,(1)若b-a=12,则B元素处于A元素的下一周期,族序数为(b-a),即第A或A族,如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)大2,故38号元素处在第五周期第A族。(2)若a-c=15,则C元素处于A元素所在周期,族序数为8-(a-c),即第AA族,如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数小5,因此该元素处在第五周期第A族。,-11-,基础梳理,考点突破,4.元素周期表中元素分区,-12-,基础梳理,考点突破,例1(2016山西四校联考)A、B、C、D、E、F为短周期元素,且原子序数依次增大,前5种元素质子数之和为39,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是()A.原子半径:r(D)r(F)r(A)B.D与C也能形成D2C和D2C2两种化合物,两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为21C.把2molD的单质投入足量的水中,产生的气体体积为22.4LD.由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应,答案,解析,-13-,基础梳理,考点突破,归纳总结同主族、相邻周期元素原子序数的关系(1)第A族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差2、8、8、18、18、32;(2)第A族和0族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、8、18、18、32;(3)第AA族元素,随电子层数的增加,原子序数依次相差8、18、18、32。,-14-,基础梳理,考点突破,跟踪训练1.(2016甘肃河西五市部分普通高中联考)下列有关结构和性质的说法中不正确的是()A.元素周期表中从第B族到第B族十个纵行的元素都是金属元素B.碱性:NaOHNH3H2O,所以元素的金属性:NaNC.同周期第A族与第A族的元素原子序数之差不一定为1D.第A族元素从上到下,其简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱,答案,解析,-15-,基础梳理,考点突破,2.(2016浙江杭州七校质检)元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,对比中学常见元素周期表,分析其元素的填充规律,判断下列说法正确的是()A.元素形成的单质晶体均属于原子晶体B.元素的气态氢化物易液化,是因为其分子间存在氢键C.对应的简单离子半径依次减小D.三种元素形成的盐溶液在25时的pH为7,答案,解析,-16-,基础梳理,考点突破,元素周期律及其应用1.内容与实质,原子序数,原子核外电子排布,-17-,基础梳理,考点突破,相同,递增,递增,相同,递增,递增,递减,递减,减小,减小,增大,-18-,基础梳理,考点突破,+1价+7价,-4价-1价,-19-,基础梳理,考点突破,减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,-20-,基础梳理,考点突破,自主巩固依据下表选择有关序号,并用相应的元素符号或化学式填空。,-21-,基础梳理,考点突破,(1)这些元素中,是最活泼的金属元素;是最活泼的非金属元素;是最不活泼的元素。(2)第三周期的元素中,原子半径最大;原子得、失电子的能力都很弱。(3)在所形成的气态氢化物中,最稳定的是;最不稳定的是。(4)元素能形成多种同素异形体,举出两种单质的例子、。(5)元素与氢元素可形成多种10电子微粒,列举两例、。(6)氢元素与三种元素既可形成共价化合物,又可形成离子化合物,各列举两个例子,共价化合物、;离子化合物、。,K,F,Ar,Na,Ar,HF,SiH4,金刚石石墨,NH3,HNO3HNO2,NH4NO3NH4NO2,-22-,基础梳理,考点突破,1.元素金属性、非金属性及其比较(1)元素金属性、非金属性强弱的本质。元素原子失电子能力越强,元素金属性越强。元素原子得电子能力越强,元素非金属性越强。(2)元素金属性和非金属性强弱判断依据。结构判断法:根据原子结构比较。最外层电子数越少,电子层越多,元素金属性越强;最外层电子数越多,电子层越少,非金属性越强。,-23-,基础梳理,考点突破,-24-,基础梳理,考点突破,2.微粒半径大小比较的三种方法(1)运用元素周期表进行比较。同周期元素从左到右(稀有气体元素除外),原子半径逐渐减小,如第三周期r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl);同主族元素从上到下,原子半径、离子半径逐渐增大,如第A族原子r(F)r(Cl)r(Br)r(I);第A族阴离子r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(I-)。(2)运用“同层比核,同核比层”进行比较。“同层比核”如:Na+与F-、Cl-与S2-的电子层数相同,核电荷数越大,原子核对电子的引力越大,半径越小;同理,“同核比层”如:Na与Na+的核电荷数相同,核外电子层越多,原子(或离子)半径越大。,-25-,基础梳理,考点突破,(3)综合比较。上述两种方法的综合,如电子层和核电荷数都不相同的,一般可通过寻找参照物进行比较。如比较r(Al3+)与r(S2-)的大小,可找出与S同主族的O,然后进行比较。r(Al3+)r(O2-)、r(O2-)Fe2+,金属性FeCu,但是,氧化性:Fe3+Cu2+。,-28-,基础梳理,考点突破,跟踪训练3.(2015课标全国,12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YCBD.一定条件下,过量的B单质与D单质直接生成DB3,答案,解析,-30-,基础梳理,考点突破,位置、结构、性质的相互推断1.元素周期表中元素金属性和非金属性的递变(1)金属性最强的元素(不考虑放射性元素),位于周期表的左下角,是。(2)非金属性最强的元素,位于周期表的右上角,是。(3)位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性,又能表现一定的非金属性。,增强,增强,Cs,F,-31-,基础梳理,考点突破,2.预测元素及化合物的性质(根据递变规律)(1)已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2溶。(2)由卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为色固体,与氢气化合,HAt稳定,AgAt溶于水等。3.寻找新材料,难,黑,难,不,不,半导体,催化剂,-32-,基础梳理,考点突破,自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素()(2)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为11的元素都是金属元素()(3)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期第B族()(4)俄罗斯专家首次合成了一个原子,116号元素位于元素周期表中第七周期第A族()(5)位于第四周期第B族()(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数(),-33-,基础梳理,考点突破,(7)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素()(8)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期(),-34-,基础梳理,考点突破,同一元素的“位”“构”“性”关系可表示如下,-35-,基础梳理,考点突破,1.性质与位置的互推(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左到右排列。(2)根据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性质,如A、B、C三种元素在同一主族中从上到下排列,则A、B、C的单质氧化性依次减弱或对应离子的还原性依次增强。2.结构与性质的互推(1)若某元素的最外层电子数小于4,则该元素容易失电子;若某元素的最外层电子数大于4,则该元素容易得电子。(2)若某元素容易得电子,则可推知该元素的最外层电子数大于4;若某元素容易失电子,则可推知该元素的最外层电子数小于4。,-36-,基础梳理,考点突破,3.结构与位置的互推由原子序数确定主族元素位置的方法:只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86),就可确定主族元素在周期表中的位置。(1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在稀有气体元素所在周期的下一周期的第A族或第A族,如88号元素:88-86=2,则该元素应在第七周期第A族。(2)若比相应的稀有气体元素少15时,则应处在稀有气体元素所在周期的第A族第A族,如84号元素应在第六周期第A族。,-37-,基础梳理,考点突破,例3(2016天津理综,7节选)下表为元素周期表的一部分。,回答下列问题:(1)Z元素在周期表中的位置为。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是。a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高,-38-,基础梳理,考点突破,(4)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为91,烃的电子式为。Q与水反应的化学方程式为。,答案:(1)第三周期第A族(2)Si(3)ac,-39-,基础梳理,考点突破,解析:根据元素在周期表中的相对位置可知X为Si、Y为O、Z为Cl。(1)Z为氯元素,位于元素周期表中第三周期第A族。(2)同一周期中原子序数越小,原子半径越大(稀有气体除外),则X原子半径最大。(3)a项,O2+2H2S=2H2O+2S,O2能置换S,说明O比S的非金属性强,正确;b项,不能根据得电子数多少说明得电子能力的强弱,即不能说明元素的非金属性强弱,错误;c项,氢化物不易分解,说明元素的非金属性强,正确。,-40-,基础梳理,考点突破,-41-,基础梳理,考点突破,-42-,基础梳理,考点突破,跟踪训练5.(2016河南中原名校第三次联考)如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是()A.非金属性:MZYB.离子半径:Y-;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。,-45-,基础梳理,考点突破,答案:(1)第三周期第A族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4,(4)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-511kJmol-1解析:由图示可推知各元素:x氢、y碳、z氮、d氧、e钠、f铝、g硫、h氯。(1)Al在元素周期表中位于第三周期第A族。(2)O2-和Na+具有相同的电子层结构,符合“径小序大”原则,故半径:O2-Na+;由于非金属性:ClS,故酸性:HClO4H2SO4。(3)符合条件的四原子共价化合物有多种,如NH3、H2O2、C2H2等。(4)由“1molNa在足量O2中燃烧放出255.5kJ热量”,可写出相应热化学方程式为2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-511kJmol-1。,-46-,基础梳理,考点突破,-47-,基础梳理,考点突破,-48-,基础梳理,考点突破,-49-,1,2,3,4,5,6,1.(人教版必修2P195改编)依据元素周期律及元素周期表知识,下列推断正确的是()A.