湖北四校xx高二下学期期中联考化学试题(含答案)

1 / 19 湖北四校 XX 高二下学期期中联考化学试题 (含答案 ) 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m XX XX学年度下学期期中联考 高二化学 命题人：襄阳四中杨国明刘德在审题人：龙泉中学朱剑华 本试题卷共 8 页，二大题 21 小题。全卷满分 100 分。考试用时 90分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1、答卷前，先将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试题卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后， 用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答2 / 19 题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、分叉题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量： H： 1c： 12N： 14o： 16Na：23S： 32Fe： 56 第 I 卷选择题（ 共 48分） 一、选择题（本大题包括 16个小题，每小题 3 分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意） 1化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是 A将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，提高了肥料利用率 B铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品 c氟里昂（ ccl2F2）或 Nox 都可以破坏臭氧层，从而导致了 “ 温室效应 ” D大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化 2化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确 的是 3 / 19 A食醋呈酸性的原因是： cH3cooH+H2o cH3coo H3o+ B纯碱溶液呈碱性的原因是： co32 2H2oH2co3 2oH c用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式： Fe+2H2oFe（ oH） 2+H2 D表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2（ g） +o2（ g） 2H2o（ l）； H mol 1 3强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H（ aq） oH（ aq） H2o（ l）； H mol 1 向 1L0 5mol/L 的 NaoH 溶液中分别加入 稀醋酸、 浓硫酸、 稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为 H1 、 H2 、H3 、它们的关系正确的是 A H1 H2 H3 B H2 H3 H1 c H1 H2 H3 D H1 H3 H2 4某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种 H2、 cl2燃料电池，原电池总反应为： H2+cl2=2Hcl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用途的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。下列有关叙述不正确 的是 A a 为负极，通入的气体为氢气 B正极的电极反应式为： cl2+2e 2cl c电流由 b 极流出，经外电路到 a 极 D原电池内部， H+移向负极， cl移向正极 4 / 19 5中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是 A电解精炼铜时，负极反应式： cu2+2e cu B氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气 c在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2， NaoH 在阳极附近产生 D电解精炼铜时 ，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液 6常温下，向 L 1 的 Hcl 溶液中逐滴加入 L 1 的 NH3H2o 溶液，其 pH逐渐增大，图中 a、 b、 c三点的 pH为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是 A常温下， L 1 的 Hcl溶液的 pH=1 B当 pH=7时，所加 NH3H2o 溶液的体积大于 10mL c当 7pHc（ cl） D继续滴加 0 1molL1 的 NH3H2o 溶液，溶液的 pH最终可以变化至 13 7广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两5 / 19 两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 A cao2的水解产物是 ca（ oH） 2 和 H2o2 B Naclo的水解产物之一是 Hclo c Pcl3的水解产物是 PH3和 Hclo D mg3N2水解生成 NH3和 mg（ oH） 2 考生注意： 8 10 题为分叉题，分 A、 B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一 律按 A 题计分。 A 题适合学习完选修 3 的考生解答， B 题适合学习完选修 5 的考生解答。 8（ A）据美国洛杉矶时报报道：气候学家认为：矿物燃料的排放问题事关重大。但最不稳定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水。水蒸汽是影响最大的温室气体。下列有关说法中正确的是 A甲烷、二氧化碳和水都是由极性键构成的非极性分子 B一氧化二氮和二氧化碳为等电子体，它们的摩尔质量都是 44g c在二氧化碳晶体中，与每个二氧化碳分子距离相等且最近的二氧化碳分子有 6 个 D在冰中，每个水分子与相邻的四个水分子形成 4 个氢键 8（ B）下列方程式表示的反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是 A c6H5cH2cl+NacNc6H5cH2cN+Nacl 6 / 19 B c6H5Li+co2c6H5cooLi 9（ A）下列各种叙述中正确的是 A在 cH2=cH2分子中，存在五个 s sp2 键和一个 键 B N、 o、 F 电负性大小： FoN；第一电离能大小：FoN c酸性强弱： H2So4H2So3H2Seo3；岩浆晶出的先后顺序： Sio2、 mgSio3、 caSio3 D在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键 9（ B）佳味备醇存在于槟榔子叶中，其结构如右： 下列有关佳味备醇的说法中不正确的是 A佳味备醇含有一个苯环，它是一种芳香族化合物 B佳味备醇可以与溴水发生加成和取代反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应 c佳味备醇分子中至少有十二个原子在同一平面上 D 1mol 佳味备醇分别与氢气、溴水反应时，最多消耗4molH2， 4molBr2 10（ A）下列分子中， VSEPR模型名称和分 子立体构型名称相同，且分子中各原子最外层都满足 8 电子稳定结构的是 7 / 19 A cH4B Pcl3c Sicl4D XeF4 10（ B）分子式为 c6H12o2，属于乙酸乙酯同系物的同分异构体共有 A 12种 B 16种 c 20种 D 24种 11如图是达到平衡后，外界条件变化时， 2So2（ g） +o2（ g） 2So3（ g）； HP2，则该反应在较低温度下有利于自发进行 B图 中，若 T2T1，则 H0 且 a+b c+d c图 中（ /表示正反应速率， /表示逆反应速率）， t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D图 中，若 Hc（ clo） c（ cH3coo） c（ oH）c（ H+） B次氯酸钠溶液中通入少量 co2 的离子方程式为： 2clo+co2+H2o co32 +2Hclo c向 L 1cH3cooH 溶液中滴加 NaoH 溶液中至 c（ cH3cooH） :c(cH3coo） 5： 9，此时溶液的 pH=5 D向浓度均为 10 3molL 1 的 kcl和 k2cro4 混合溶液中 滴加 10 3molL 1 的 AgNo3 溶液，cro42 先形成沉淀 第 II卷非选择题（共 52分） 二、填空、简答题 10 / 19 考生注意： 17题为分叉题，分 A、 B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。 A 题适合学习完选修 3 的考生解答， B 题适合学习完选修 5 的考生解答。 17（ A）（ 8 分）元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题： （ 1） “ 大爆炸理论 ” 指出： 200 亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是（填写元素符号）。 （ 2） 1906 年的诺贝尔化学奖授予为制备 F2 单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与 F2 反应制备稀有气体化合物的元素是（填写元素符号）。 （ 3） XX年 11月 16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了 118 号元素，新原子的质量数为 297，则该新原子中子数与质子数之差为。 （ 4）人们研究发现第一周期与第二周期 一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在 VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：；人们发现 Li+溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的 “ 锂键 ” ，请画出（ LiF） 2 含锂键的结构式：。 （ 5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元11 / 19 素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。 17（ B）（ 8 分）下表中有甲、乙两组物质，可用编号回答下列问题： 甲组（ A） c6H5oH（ B） cH3coocH3 （ c） cH3=cHcooH（ D） cH3cH2Br 乙组 溴水 Fec l3溶液 NaoH 溶液 HcHo 溶液 （ 1）甲组中 B 只能和乙组中发生反应。 （ 2）甲组中和乙组中 可以发生显色反应，此反应可用于两种物质的相互检验。 （ 3）甲组中能与乙组中所有物质发生反应。 （ 4）乙组中 能与甲组中发生取代反应，发生加成反应。 （ 5）甲组中的一种物质和乙组中的一种物质可以发生缩聚反应生成一种粉红色线型高分子化合物，该反应的方程式为。 18（ 13 分）某条件下，在 2L 密闭容器中发生如下反应：2No2(g)错误！未找到引用源。 2No(g) o2(g) 在三种不同条件下 进行，其中实验 、 都在 800 ，实验 在 850 ， No、 o2 的起始浓度都为 0， No2 的浓度（ molL 1）随时间（ min）的变化如图所示。请回答下列问题： 12 / 19 （ 1）实验 隐含的反应条件是。 （ 2）实验 II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为。 （ 3） 800 时，该反应的平衡常数 k=。 该反应是 （填 “ 吸 ” 或 “ 放 ” ）热反应。 （ 4）若实验 中达到平衡后，再向密闭容器中通入 2mol由物质的量之比为 1： 1 组成的 No2 与 o2混合气体（保持温度不变），此时反应将向进行 （填 “ 正反应方向 ” 或 “ 逆反应方向 ” ）。 （ 5） No2、 No 是重要的大气污染物，近年来人们利用 NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质， 如： 8NH3+6No27N2+12H2o。若将此反应设计成原电池，融熔k2co3为电解质，则正极反应方程式为：。 （ 6）向 Alcl3 溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3+3NH3H2oAl（ oH） 3+3NH4+ ，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 110 5molL 1 时，沉淀已完全。已知当溶液中 Al3+恰好沉淀 完全时溶液的 pH=4 7，则 Al（ oH） 3 的溶度积常数为（已知： lg2=）。 19（ 9 分）现有 A、 B、 c、 D、 E、 F 六种无色溶液，它们可能是： cH3cooNa溶液、 NH4cl溶液、 NaoH溶液、 cH3cooH13 / 19 溶液、氨水、 Nacl 溶液中的某一种。已知 B、 D 两溶液呈酸性，但 B 溶液中水的电离程度大于 D 溶液中水的电离程度；A、 c、 F 焰色反应均为黄色， F 溶液呈中性， A、 c 溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时， c 溶液的 pH 值大于 A 溶液的pH值。试回答下列问题： （ 1）在 A、 c、 F 三种溶液中，水的电离程度由大到 小的顺序为（填序号）。 （ 2）常温下，将等物质的量浓度，等体积的 B、 E 两溶液相混合，所得混合溶液的 pH7（填 “ 大于 ” 或 “ 等于 ” 或 “ 小于 ” ），溶液中各离子浓度大小关系为。 （ 3）常温下，若 c 溶液中 c（ oH）与 D 溶液中 c（ H+）相等，将二者等体积混合，所得混合溶液的 pH7（填 “ 大于 ”或 “ 等于 ” 或 “ 小于 ” ）；如果将等物质的量浓度的 c、 D 按a:b的体积比混合，混合溶液的 pH恰好等于 7（体积变化忽略不计），则 D 的电离平衡常数为（用含 a、 b 的表达式表示）。 （ 4）常温下，若 B 溶液中 c（ H+）与 c 溶液中的 c（ oH）相等，现将 B、 c 溶液都稀释 10 倍，稀释后 B 溶液的 pH 值用 pHB表示， c 溶液的 pH值用 pHc表示，则 pHB pHc14（填“ 等于 ” 、 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ）。 20（ 8 分） kmno4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于 kmno4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 mno（ oH） 2，14 / 19 因此配制 kmno4标准溶液的操作是：（ 1）称取稍多于所需量的 kmno4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸 1h；（ 2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 mno（ oH） 2；（ 3）过滤得到 的kmno4 溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（ 4）利用氧化还原滴定方法，在 700c-800c 条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题： （ 1）将溶液加热并保持微沸 1h 的目的是。 （ 2）如何保证在 700c800c 条件下进行滴定操作：。 （ 3）准确量取一定体积的 kmno4 溶液用 _（填仪器名称）。 （ 4）在下列物质中，用于标定 kmno4 溶液的基准试剂最好选用 _（填序号）。 A H2c2o42H2oB FeSo4c浓盐酸 D Na2So3 （ 5）若准确称取 Wg你选的基准试剂溶于水配成 500mL水溶液，取 25 00mL 置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液 VmL。问： 滴定终点标志是 _； 所配制 kmno4 标 准 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为_mol/L； （ 6）若用放置两周的 kmno4标准溶液去滴定水样中 Fe2+含量，测得的浓度值将 _（填 “ 偏高 ” 或 “ 偏低 ” ）。 15 / 19 考生注意： 21题为分叉题，分 A、 B 两题， 考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题计分。 A 题适合学习完选修3 的考生解答， B 题适合学习完选修 5 的考生解答。 21（ A）（ 13分）在晶体中，微观粒子是有规律排布的。而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷。由于晶体缺陷，氧化铁 Fexo 中的 x 常常不确定。 （ 1）请写出铁原子基态电子排布式。 （ 2） Fe2+与 Fe3+相比，较稳定的是，请从二者结构上加以解释 。 （ 3）硫氰根离子和异硫氰根离子都可用 ScN表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为。其中异硫氰根离子与 co2是等电子体，异硫氰根离子的电子式为。 Fe3+与ScN 可以形成配位数 16 的配离子，若 Fe3+与 ScN 以个数比 1:5 配合，则 Fecl3 与 kScN 在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为。 （ 4）如图：铁有 、 、 三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 A -Fe晶体中，铁原子的配位数为 12 B -Fe 晶体和 -Fe 晶体都是非密置在三维空间堆积而16 / 19 成的，堆积后非密置层都保持原来的结构不变 c三种晶体的空间利用率大小为： -Fe晶体 -Fe晶体 -Fe晶体 D三种晶胞的棱长之比为： 23： 32： 3 （ 5） Fexo 有 Nacl 结构的晶胞。今有某种 Fexo晶体中就存在如右图所示的缺陷，其密度为 cm 3，晶胞棱长为a 10 8cm（已知： 4 283），则 x=。 21（ B）（ 13分）根据以下转化关系（所有无机产物均已略去）。回答下列各问： （ 1）在编号（ I） （ VI）的六个反应中，属于取代反应的有（填反应编号）。 （ 2）写出指定物质的结构简式： F； I。 （ 3）写出下列反应的化学方程式： B 转化为 D 的化学方程式： 。 G 转化为 H 的化学方程式：。 （ 4）的同分异构体甚多，其中属于酚的同分异构体共有种， 这些同分异构体中，在核磁共振氢谱中有四个吸收峰的同分异构体的结构简式为： 。 17 / 19 XX XX学年度下学期期中联考 高二化学参考答案 第 I 卷选择题（共 48分） 12345678910111213141516 DcBDDDcDDcDBDcDc 第 II卷非选择题（共 52分） 17（ A）（ 8 分） （ 1） H （ 2） Xe （ 3） 61 （ 4） NaHF LiF （ 2 分） （ 5） 2B+2oH +2H2o=2Bo2 +3H2 （ 2 分） 17（ B）（ 8 分） （ 1） （ 2） A （ 3） A（ 2 分） （ 4） A； c（ 2 分） （ 5）（ 2 分） 18（ 14分） （ 1）使用了催化剂（