化学教案－ 质量守衡定律.doc

化学教案 质量守衡定律 课题：质量守衡定律 教学目的： 1、知识；通过实验测定使学生理解质量守恒定律的原因 2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力 3、思想教育：培养学生由感性到理性由个别到一般的认识方法 重点难点： 对质量守恒定律涵义的理解和运用 教学方法： 实验探讨法 教学用具： 仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等 药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等 教学过程 问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化那么化学反应前、后物质的总质量是否发生变化是增加是减少还是不变呢下面让我们通过实验来研究一下 学生首先思考、让学生产生学习兴趣 教师演示实验：（1）白磷燃烧前、后质量的测定 （2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定 称量记录： 反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是克反应后的总质量是克 实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系 通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法 问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义 学生思考后师生共同归纳实验事实总结实验规律即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这就是我们这节课要学习的知识质量守恒定律 讲授新课 板书：一、质量守恒定律 1、定义： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 问题讨论：（1）铁生锈后质量大于铁的质量能否用质量守恒定律解释 （2）蜡烛燃烧后总质量是否变化是否符合质量守恒守律 联系实际讨论、体会定律中关键字的涵义初步学会运用定律解释一些实际问题 学生做课堂练习一P70页1大题 体会质量守恒定律的涵义 初步理解定律中关键字的涵义后小结： 板书：2、几点说明： （1）是指参加化学反应各物质的质量总和 （2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量 （3）审题时要注意关键的字如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义 问题讨论：为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和 分析、氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因后指导学生看书70页引导学生分析质量守恒的原因 在观察图示的基础上通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因 板书：二、化学反应前、后质量守恒的原因是： 化学反应前、后：原子的种类、数目和质量均不改变（三个不变） 课堂练习2 1、在反应A+B=C+D中已知A、B两种物质各9.8克A、B充分反应后生成16.1克C0.2克DB完全反应则A、B反应时质量比为若已知C的式量为M则B的式量为 2、在化学反应A+B=C+D中a克A与B反应生成m克C和n克D则参加反应的B的质量为() A、(m+n)克B、(m+n+a)克C、(m+na)克D、(m+n)/a克 3、在反应2A+B=C+D中已知25克A与10克B恰好完全反应生成5克C当反应有6克D生成时参加反应的A是()