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大学化学教案3篇 大学化学教案 篇一 1.蛋白质的三级结构 概念：整条肽链中全部氨基酸残基的相对空间位置即肽链中所有原子在三维空间的排布位置 主要次级键疏水作用、离子键（盐键）、氢键、范德华力等 结构域（domain）：大分子蛋白质的三级结构常可分割成一个或数个球状或纤维状的区域折迭得较为紧密各行其功能称为结构域 分子伴侣：通过提供一个保护环境从而加速蛋白质折迭成天然构象或形成四级结构的一类蛋白质 2.蛋白质的四级结构 每条具有完整三级结构的多肽链称为亚基(subunit) 蛋白质分子中各亚基的空间排布及亚基接触部位的布局和相互作用称为蛋白质的四级结构 各亚基之间的结合力疏水作用、氢键、离子键 3.蛋白质的分类：根据组成分为单纯蛋白质和结合蛋白质根据形状分为球状蛋白质和纤维状蛋白质 4.蛋白质组学 基本概念：一种细胞或一种生物所表达的全部蛋白质即“一种基因组所表达的全套蛋白质” 蛋白质结构与功能的关系 1.蛋白质一级结构与功能的关系 一级结构是高级结构和功能的基础； 一级结构相似其高级结构与功能也相似； 氨基酸序列提供重要的生物进化信息； 氨基酸序列改变可能引起疾病 2.蛋白质空间结构与功能的关系 蛋白质的功能依赖特定空间结构； 肌红蛋白的结构与功能 血红蛋白结构、运输O2功能氧饱和曲线 协同效应：一个寡聚体蛋白质的一个亚基与其配体结合后能影响此寡聚体中另一个亚基与配体结合能力的现象称为协同效应 变构效应：凡蛋白质（或亚基）因与某小分子物质相互作用而发生构象变化导致蛋白质（或亚基）功能的变化称为蛋白质的变构效应 蛋白质构象改变可引起疾病如疯牛病等 蛋白质的理化性质 1两性解离 等电点：当蛋白质溶液处于某一pH时蛋白质解离成正、负离子的趋势相等即成为兼性离子净电荷为零此时溶液的pH称为蛋白质的等电点 2胶体性质 3变性、复性、沉淀及凝固 蛋白质的变性(denaturation)：在某些物理和化学因素作用下蛋白质分子的特定空间构象被破坏从而导致其理化性质改变和生物活性的丧失 变性的本质：破坏非共价键和二硫键不改变蛋白质的一级结构 造成变性的因素：如加热、乙醇等有机溶剂、强酸、强碱、重金属离子及生物碱试剂等 蛋白质变性后的性质改变：溶解度降低、粘度增加、结晶能力消失、生物活性丧失及易受蛋白酶水解 若蛋白质变性程度较轻去除变性因素后蛋白质仍可恢复或部分恢复其原有的构象和功能称为复性 蛋白质沉淀：在一定条件下蛋白疏水侧链暴露在外肽链融会相互缠绕继而聚集因而从溶液中析出 变性的蛋白质易于沉淀有时蛋白质发生沉淀但并不变性 蛋白质的凝固作用(proteincoagulation)：蛋白质变性后的絮状物加热可变成比较坚固的凝块此凝块不易再溶于强酸和强碱中 篇二：大学化学教学大纲 开课单位： 学分： 总学时：（理论教学X学时实践教学X学时） 课程类别： 必修考核方式：考试 基本面向：材料科学与工程学院材料科学与工程专业 一、本课程的目的、性质及任务 大学化学课程阐述化学的基本原理和知识是高等工科院校工程技术专业的基础课；是培养全面发展的现代工程技术人员知识结构和能力素质不可缺少的重要组成部分；是化学与工程技术间的桥梁 通过化学反应原理和与工程技术密切相关的的基本知识的学习以及化学实验使学生了解近代化学的基本理论具备必要的基本知识和一定的基本技能为以后的学习和工作提供必要的化学基础；使学生能在工程技术中以化学的观点观察物质变化的现象和规律对一些涉及化学的工程实际问题具备初步分析和解决的能力培养学生化学学科独特的思维方法和研究方法以及严谨、求实的科学作风培养学生的环境保护的意识理解化学与材料的关系 二、本课程的基本要求 1、启发学生对本课程的认识和学习热情了解本课程的主要内容和学习方法2、掌握从能量变化角度认识化学变化的一般规律掌握化学反应的方向化学反应的程度化学反应的速率的基本原理为解决工程实际中遇到的一系列化学问题打下基础培养学生化学思维能力 3、掌握水溶液的性质掌握单相与多相离子的解离平衡配合平衡的规律提高应用知识和解决实际问题的能力 4、掌握氧化还原反应的本质理解电化学原理了解化学电源腐蚀及防腐等方面的知识及应用知识的能力 5、掌握物质结构的基本知识理解材料的性质与结构的关系 6、了解水、大气、固体废弃物的污染极其常见的化学治理方法使学生树立环境保护的意识 7、了解材料学中的一般化学问题为后续课程打下基础 三、本课程与其它课程的关系先修课程： 要求学生具备中学化学知识 后续课程： 本课程属导论课、基础课性质目的是为后续课、相关课打好基础如：有机化学、物理化学、材料科学基础、金属材料学、腐蚀与防腐等 四、本课程的教学内容 第一章绪论 化学的研究对象及研究的主要内容化学的进展化学与专业的关系化学与社会的联系课程要求及学习方法物质的层次聚集状态（液晶、等离子态）系统与环境相 第二章热化学与能源 反应热效应的测量热和功热力学能热力学第一定律焓盖斯定律反应热效应的理论计算能源能源中的化学问题清洁能源与可持续发展 第三章化学反应的基本原理 自发过程影响反应方向的因素熵热力学第二定律吉布斯函数H、S、G的计算热力学等温方程反应方向的判断化学平衡影响K的因素K及计算化学平衡移动化学反应速率速率方程元反应质量作用定律反应级数一级反应速率的相关计算阿累尼乌斯方程有效碰撞理论活化分子过渡态理论活化能催化剂速率与浓度、温度和催化剂的关系 第四章水化学及水污染 溶液的通性酸碱质子理论酸碱电子理论弱电解质的离解平衡同离子效应缓冲溶液溶液pH值计算难溶电解质的多相离子平衡溶度积溶度积规则及应用配合物的组成和命名配合平衡水体污染常见的水体污染物水体富营养化 第五章电化学与金属腐蚀 氧化还原反应原电池电极反应电极电势能斯特方程式电极电势的应用化学电源电解的基本原理金属腐蚀与防护 第六章物质结构 量子化波粒二象性测不准关系四个量子数波函数和原子轨道原子轨道和电子云的角度分布图轨道的能级电子排布的三原则电子排布式元素周期律电负性化学键离子键离子化合物结构与性质的关系共价键的形成键和键杂化轨道理论键参数 分子结构与性质的关系晶体结构晶体四种基本类型的性质化学与材料材料性能与结构的关系 五、本课程的重点、难点和深广度 本课程重点讲授基础理论以及如何应用理论解决工程实际问题化学反应原理是本课程的重点化学热力学概念太多是本课程教学的难点物质结构理论抽象是学生学习的难点 由于热力学在后续课程物理化学中要深入讲解在本课程中只需讲授最基础的概念和理论 六、学时分配 七、教学建议 1、教学中应注意培养学生的化学思维和能力素质 2、抓住“结构?性质?应用”这一“化学逻辑进行启发式教学”3、应用现代教学手段教学如多媒体教学、投影胶片、观看录象等4、本课程的基本概念太多应要求学生加强预习和课后总结 八、参考资料 （一）教材 1、徐崇泉编工科大学化学高等教育出版社xx年 （二）主要参考书目 1、浙江大学编普通化学高等教育出版社xx年2、傅献彩主编大学化学上册、下册高等教育出版社XX年3、邹宗柏主编工程化学导论东南大学出版社xx年4、曲保中主编新大学化学科学出版社xx年5、杨玉国主编现代化学基础中国铁道出版社XX年6、西安交通大学编著普通化学科学出版社XX年 7、陈林根编著工程化学基础高等教育出版社2000年 篇三：大学化学课程实验教学大纲 课程名称： 学时数：X学时 适用专业：材料科学与工程专业 一、实验的目的和作用 大学化学实验是提供学生学习并掌握实验的基本操作、技能和方法的同时培养学生独立思考及独立工作的能力,培养实事求是的科学态度、良好的科学素养、科学的思维方法及综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力因此它是培养各类专业工程技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分不仅可以使学生熟悉元素及其化合物的性质,进一步加深大学化学基本原理和基础知识的理解,还可以使学生获得感性认识为今后的学习和进行科研工作打下基础 二、实验具体要求 1、首先要求学生根据实验指导书在课下进行预习设计出预习报告； 2、在实验室进行实验前给学生15分钟熟悉实验流程、操作方法、洗涤玻璃仪器等； 3、指导教师提问并讲解疑难问题、注意事项等； 4、实验基本为1人1组学生独立操作完成实验； 5、将测试数据、制备的产率、验证的性质等记录在设计好的预习报告中； 6、实验结束后指导教师检查原始数据、产率、现象与解释结论等当堂课交完成的实验报告 三、本课程具体内容、学时分配 实验一分析天平的使用和称量（2学时）实验二多种混合离子的分离鉴定（3学时）实验三钢样中锰含量测定（3学时） 四、实验项目 五、考核与报告 学生进入实验室点名实验结束后学生有一份原始数据、产率、现象与解释结论等的实验报告指导教师根据学生回答问题、操作、原始数据记录、产率、现象与解释结论、实验纪律及作风等方面给学生